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阿佛加德罗常数及定律的应用用NA表示伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA考题中出现了哪几个物理量?D物质的量浓度(mol/L)物质的量(mol)微粒个数物质的质量(g)标况时气体体积(L)÷V(L)×V(L)×M(g/mol)÷M(g/mol)×NA÷NA×22.4(L/mol)÷22.4(L/mol)一、物质的量与各量之间的关系二、热点阿伏伽德罗常数NA•[例题]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）•A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA•B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA•C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA•D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAB热点阿伏伽德罗常数NA[变式练习]•[变式练习]用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）•A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA•B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA•C.23g金属钠与水反应时失去的电子数为10NA•D.电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻32gA三.正确解阿伏伽德罗常数应注意的问题：•1.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()•A．28g铁在硫蒸气中完全反应失去电子数为1.5NA•B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA•C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA•D．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为NAB1.n﹦1.理解物质的反应情况2.气体摩尔体积公式的使用条件Cu与S(Cl2)1molCu转移mol电子1(2)Fe与S(Cl2)1molFe转移mol电子2(3)Cl2与NaOH1molCl2转移mol电子1Na2O2与H2ONa2O2与CO21molNa2O2转移mol电子1molNa2O2转移mol电子11特殊物质在特殊反应中的转移电子数求算•2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）•A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子•B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－•C.常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子•D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子3.考虑弱电解质的电离及盐类的水解A•3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）•①常温常压下，32g16O2和32g16O3所含有的中子数都为16NA；②在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4NA；③7.8gNa2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA；④1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1NA•A．①②③④B．①②③•C．①③D．①C4.等质量的同素异形体，同分异构体，或实验式相同的有机物含原子数目一定相同•4．NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（）•A．200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA•B．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA•C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1NA•D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫子数一定为0.2NAD5.注意可逆过程与化学平衡•5.若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是（）•A．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2NA•B．32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5NA•C．常温7．8gNa2O2与水充分反应转移电子数为0．1NA•D．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒D6.注意胶体中的胶粒是相关微粒的聚集体。•7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）•①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA⑧200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NA•A．①②④⑦B．③⑤⑥⑧C．③⑤D．③④⑤⑥C7.关于含同位素原子的物质的分子数，原子数，质子数，电子数的计算时，一定要用同位素原子的质量数代替该元素的相对原子质量•8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）•A．常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA•B.0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为NAC．1.7gNH3含有的电子数为NA•D．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA9.注意微粒种类C•9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）•A．常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于NA个•B．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023•C．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023•D．标准状况下，2.24L己烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×1023BD•10．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的（）•A.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NA•B.0.1molNa与O2气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA•C.18g重水(D2O)中含NA个中子•D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子B•四．课堂巩固训练•用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述是否正确•１．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移电子均为0.1NA•２．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA•３．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA•4.标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NA•5.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol错误正确正确错误正确小结：使用阿伏伽德罗常数应注意的问题1.理解物质的反应情况2.气体摩尔体积公式的使用条件3.考虑弱电解质的电离及盐类的水解4.等质量的同素异形体，同分异构体，或实验式相同的有机物含原子数目一定相同小结：使用阿伏伽德罗常数应注意的问题5.注意可逆过程与化学平衡6..注意胶体中的胶粒是相关微粒的聚集体。7.注意晶体结构及物质的组成8.关于含同位素原子的物质的分子数，原子数，质子数，电子数的计算时，一定要用同位素原子的质量数代替该元素的相对原子质量9.注意微粒种类复习：阿伏伽德罗定律及推论•1.阿伏伽德罗定律：•2.阿伏伽德罗定律推论•1）同温同压下，V1/V2=•2)同温同压下,D(相对密度)=•3）同温同压下，等质量的两气体，V1/V2=•4）同温同压下，等体积的两气体，m1/m2=•5）同温同体积的两气体，P1/P2=n1／n2M1／M2n1／n2M2／M1M1／M2同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数•1．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）•A．原子数B．体积C．质子数D．质量•2．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）•A．密度比为16:11B．密度比为11:16•C．体积比为1:1D．体积比11:16BB