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11.1化学实验基本常识一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不．正确的是()A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人2．下列实验仪器的选用合理的是()A．用蒸发皿加热NaCl溶液B．用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C．用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体解析：溴水具有氧化性，能腐蚀橡胶塞，B项不正确；KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应用酸式滴定管量取，C项不正确；NaOH与瓷坩埚中的成分SiO2发生反应，应用铁坩埚熔化氢氧化钠固体，D项不正确。答案：A3.用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL解析：滴定管的0刻度线在上面，刻度数是从上往下逐渐增大，滴定管的读数可精确到0.01mL，所以该图给出的正确读数为22.35mL，即B项正确。答案：B4．(2012·重庆高考)对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是()A．①④必须加热B．②③必须隔热C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂解析：本题考查中学化学中重要化学实验的操作方法及试剂的选择与作用。酸与碱在常温下发生中和反应，中和滴定不需要加热，可通过滴加酚酞或甲基橙(不用紫色石蕊试液)引起溶液颜色的变化确定反应终点。中和热是指强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，故中和热的测定不需加热，为了测定反应放出的热量必须在保温、隔热的条件下进行。实验室制备乙烯时，需用酒精灯加热到170℃，而不是隔热，同时用浓H2SO4作催化剂、脱水剂；制乙酸乙酯时浓H2SO4作催化剂、脱水剂，还必须加热。综合以上分析①不加热，④加热，故A错误；②隔热，③用酒精灯加热，故B错；①用指示剂；②不用指示剂，故C错；③④均用浓H2SO4作催化剂，D正确。答案：D5．下列仪器的使用与洗涤中正确的是()A．滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液B．用浓氨水清洗附在试管壁上的银C．使用酒精灯的外焰加热温度高D．加热烘干试管时，其口应向上倾斜6．下列实验操作或事故处理中做法正确的是()A．做完银镜反应实验后内壁附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定”的实验中，称量操作至少需要四次C．处理内壁沾有硫的试管，用水冲洗D．配制250mL0.4mol·L－1NaOH溶液，需用托盘天平称量4gNaOH固体解析：选项A中Ag不能与稀H2SO4反应，应选用稀硝酸洗涤。选项B，测定硫酸铜晶体里结晶水的含量时至少应称量的是坩埚的质量、坩埚和样品的质量、第一次灼烧冷却后坩埚和样品的质量、第二次灼烧冷却后坩埚和样品的质量，灼烧冷却后若所称质量相等则至少称量四次，否则还应继续。选项C，硫的处理要用酒精洗涤或用热碱液洗涤。选项D，需要配制250mL0.4mol·L－1NaOH溶液，所以称量NaOH固体的质量为4.0g。答案：B7．下列叙述正确的是()A．为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中解析：浓硫酸具有强腐蚀性，而非剧毒品，A错误；通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水，B正确；做焰色反应实验时，铂丝应用稀盐酸清洗，不能用稀硫酸，C错误；碱金属中锂比煤油的密度小，应该用石蜡密封，D错误。答案：B8．(2012·安徽高考)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析：本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查学生对简单实验的设计能力。A项，乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗无法分离，不能达到分离的实验目的，A项错误；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故C项正确。答案：C9．下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气图1图2D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl解析：A项，pH试纸测溶液pH时不能用水润湿。B项，20mLH2SO4加80mL水配成的溶液体积不等于100mL。C项，在气体收集装置中，不能用密封的橡皮塞塞紧管口，致使无法排气，易爆炸。答案：D10．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，一般用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是()①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A．②③⑦B．②⑤⑦C．②④⑤D．②④⑥解析：①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时需要用玻璃棒蘸取溶液；③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，需要经过溶解、过滤等操作，需要用玻璃棒搅拌、引流等；④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化时，需要用玻璃棒搅拌以加快反应速率；⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验，需要用玻璃棒搅拌。答案：B二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11．(12分)托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。(1)其中标示出使用温度的仪器是________________________________。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D．准确稀释任意某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是__________(填编号，下同)，读数为__________mL；为滴定管的是__________，读数为__________mL。解析：(1)计量体积的玻璃仪器有具体使用温度。(2)容量瓶只能用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。(3)量筒无零刻度，滴定管小(数)上、大(数)下。量筒精确度为0.1mL，滴定管精确度为0.01mL。由于量筒只能粗略量取液体体积，不估读。答案：(1)容量瓶、滴定管、量筒(2)BCDEF(3)②2.6③2.5012．(12分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式__________________________________；②该同学的判断不准确，原因是_______________________________________________________________________________________。(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________________________________________________。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________________________________________。解析：本题主要考查制取氢化钙的实验步骤、实验装置的连接以及氢化钙的鉴别与用途，意在考查学生的实验操作、探究能力。(1)用盐酸和锌反应制取氢气，再与钙反应制得氢化钙，其中通氢气前要除去杂质HCl并干燥除去水，制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反应。(2)首先收集氢气并验纯，然后加热反应，最后关闭活塞。(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气。(4)区别金属钙和氢化钙，可根据氢化钙中含有氢元素，让其燃烧生成水，并用无水硫酸铜来检验。答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥的氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到固体由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色(5)氢化钙是固体，携带方便13．(14分)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。(1)该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是__________________________________________________。(2)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol·L－1H2SO4反应。为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是________(填字母)。A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL(3)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体(标准状况)，请用一个代数式表示a、b、V之间的关系________。(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是__________________________________________________。解析：(1)启普发生器、量气装置的气密性检验均可采用液差法；(2)锌与硫酸反应，不管是产生SO2，还是产生H2，反应的锌与生成气体的物质的量之比均是1∶1，当锌全部反应时，产生的气体