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5.1元素周期表一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中正确的是()A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种解析：A项中O、F无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数。C项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H元素)。D项应为13种。答案：B2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol解析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A－N，故HmX中的质子数为m＋A－N，又由于HmX中H为11H，则agHmX中所含质子的物质的量为：am＋A×(A＋m－N)mol。答案：A3．根据现行元素周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测正确的是()A．第七周期共有50种元素B．第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应C．第七周期ⅦA族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子D．第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子4．(2012·江苏高考改编)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rW＞rX解析：本题考查元素推断以及元素周期律。X的最外层电子数为内层电子数的3倍，则X应为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y应为Mg元素；Z单质为半导体，则应为Si元素；W与X同族，则W为S元素。A项，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，正确；B项，酸性；H2SO4＞H2SiO3，错；C项，MgO中为离子键，SiO2中为共价键，SO3中为共价键，错；D项，原子半径：Mg＞Si＞S＞O，不正确。答案：A5．(2013·铁力模拟)13755Cs是核反应堆的常见放射性副产物，13755Cs能自发转化为13756Ba，同时放出射线。下列有关叙述正确的是()A.13755Cs与13756Ba互为同位素B.13755Cs与13756Ba中子数相等C.13756Ba原子最外层电子数为2D．Ba比Cs更容易失去电子解析：13755Cs与13756Ba是两种不同元素，质子数分别为55和56，质量数均为137，相应中子数分别为82和81。答案：C6．下列说法正确的是()A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数D．单原子形成的离子一定与稀有气体原子的核外电子排布相同7．(2012·新课标全国高考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点解析：元素W、X、Y、Z分别是H、C、O、Ne。H、C、O三种元素原子半径大小为H＜O＜C，Ne的原子半径与C、O的无可比性，A项错；四种元素原子的核外最外层电子数总和为19，B项错；H与O可形成H2O2，H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，C项正确；C与H组成的化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点可能高于H2O和H2O2的沸点，D项错。答案：C8．短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是()abcA．a是一种活泼金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是强酸C．b的氢氧化物是强碱D．c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物解析：三种元素为短周期元素，结合其排布形式可确定a、b、c分别为H、Be、Al，铝元素最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，D正确。答案：D9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：由O、F一般无正价，可知A项错误；电子能量越高离核越远，B项错误；同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力越来越强，最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，C项正确；过渡元素在第ⅡA与ⅢA之间，D项错误。答案：C10．(2012·浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2解析：根据题意，推测X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径Y＞Z＞X，A错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为HF分子间存在氢键，B正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为1∶2、1∶1、1∶2。答案：B二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11.(8分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称、、。(2)B位于元素周期表中第__________周期，第______族。(3)C的原子结构示意图为______，C的单质与H2反应的化学方程式为__________________________________________________。(4)比较B、C的原子半径：B______C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________________________。解析：设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1，x＋8，x＋1可得x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，为氧元素，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。答案：(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)F2＋H2===2HF(4)＞2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO412．(10分)(2013·玉溪模拟)A、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。(1)B元素在周期表中的位置为__________________________________________________；(2)将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________________；(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为__________________________________________________。(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________________。解析：由A、C形成两种液态化合A2C和A2C2可知，A为H，C为O，又由短周期元素中，A、D同主族，则D为Na。E为地壳中含量最多的金属元素，可知E为Al，再根据五种元素的质子数之和为40，可知B的原子序数为7，则为N。(3)DA即为NaH与H2O生成H2，说明发生氧化还原反应，NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。(4)Cu和稀硫酸不反应，但加入强氧化剂H2O2可生成CuSO4。答案：(1)第二周期ⅤA族(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑(3)NaH＋H2O===H2↑＋NaOH(4)H2O2＋H2SO4＋Cu===CuSO4＋2H2O13．(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的E元素原子最外层比次外层少2个电子C、F两种元素的原子最外层共有13个电子则：(1)B的原子结构示意图为________。(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物对应水化物电离的方程式____________________________________________________________________________________________________。(4)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。解析：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液呈碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子半径最小的元素，则D为Al；E元素的原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F原子最外层电子数共13个，则C为O。答案：(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O(4)氧化Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－414．(10分)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。元素最外层电子数次外层电子数DXX＋4EX＋1X＋4按要求填空：(1)各元素的元素符号分别为C________，E________，D和E两者的氢化物稳定性较强的是________(填化学式)。(2)工业上制取单质D的化学方程式为__________________________________________________。(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________