2014届高考化学三轮冲刺题点训练7电解质溶液

2014届高考化学三轮冲刺题点训练：7电解质溶液一、6分选择题专项训练(一)低档题1．(2013·广州增城期末，9)下列对教材中有关数据的叙述不正确的是()。XK]A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B．通过比较溶度积常数(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别解析判断溶液酸碱性不是通过pH的大小，关键是看溶液中：c(H＋)和c(OH－)的相对大小：c(H＋)c(OH－)，溶液为酸性；c(H＋)c(OH－)，溶液为碱性：c(H＋)＝c(OH－)，溶液为中性。答案C2．(2013·广东广州增城期末，11)某温度下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是()。A．c(OH－)＝10－4mol·L－1B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO－3)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)解析由于没有明确温度，水的电离常数KW可能不是10－14，故c(OH－)不一定为10－4mol·L－1，故A错误；加入NaOH固体，促进HCO－3电离，c(HCO－3)减小，故B错误；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)，故C错误；D项满足物料守恒，故D正确。答案D3．(2013·广东东莞一模，12)室温时，0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是()。A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低C．当恰好完全中和时，溶液呈中性D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)解析对于原HA溶液，由溶液呈电中性可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故A正确；在酸碱中和滴定过程中，pH逐渐升高，故B错误；HA是弱酸，和NaOH刚好中和时生成NaA，由于NaA水解，溶液呈碱性，故C错误；当NaOH溶液过量时，c(Na＋)c(A－)，故D错误。答案A(二)中档题4．(2013·辽宁六校联考)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()。A．某物质溶液的pH7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同解析本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识，意在考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液，也可能是弱酸弱碱盐的溶液，A项错。pH是溶液中H＋浓度的负对数，pH相差2个单位，c(H＋)相差100倍，pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍，B项错。pH＝3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH＝11的NaOH溶液的物质的量浓度，两者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，溶液中各离子浓度关系正确，C正确；溶液中Cl－浓度影响AgCl的溶解度，等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl－浓度不同，AgCl的溶解度不同，D项错。答案C5．(2013·广东肇庆一模，10)下列说法正确的是()。A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI解析分离溶液和胶体常用渗析法，故A错误；由物料守恒得：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，故B错误；由于pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大，故C错误。答案D6．常温下，0.1mol·L－1HX溶液的pH＝1,0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是()。A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．取HCl与HX各0.1mol溶于水配制成1L混合溶液，则溶液的c(H＋)＝0.2mol·L－1C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c(Na＋)c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者解析由于0.1mol·L－1HX溶液的pH＝1，所以HX完全电离，即HX为强酸；0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.9，醋酸为弱酸。HX和CH3COOH电离产生的氢离子均可抑制水的电离，故A项正确；B项中HCl和HX均为强酸，所以配成后的溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1，故B项正确；C项中二者混合后发生反应生成等物质的量的NaX和CH3COOH，由于醋酸部分电离，所以溶液显酸性，故粒子浓度关系为c(Na＋)c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)，C项错误；D项中可设HX和CH3COOH的物质的量均为amol，欲使HX与NaOH溶液反应后溶液呈中性，则加入的NaOH的物质的量为amol，欲使醋酸与NaOH溶液反应后溶液呈中性，则加入的NaOH的物质的量应小于amol(因二者恰好完全反应时生成的醋酸钠溶液呈碱性)，D正确。答案C[来源:学.科.网]7．(2013·广东佛山一模，23)常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选)()。A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，c3c＋比值不变C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．amLpH＝3的醋酸溶液与bmLpH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a＝b解析pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)且c(H＋)c(OH－)，故A正确；稀释促进CH3COOH电离，则c3c＋发生变化，故B错误；C项中，由物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，故C正确；由于CH3COOH是弱电解质，刚好中和时，ab，故D错误。答案BD8．(2013·广东深圳二模，23)下列叙述正确的是(双选)()。A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100mol·L－1NaOH溶液都是20.0mLB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO2－3)都增大C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)解析pH＝1的醋酸的物质的量浓度大于0.1mol·L－1，故A错误；0.1mol·L－1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后抑制CO2－3水解，c(Na＋)和c(CO2－3)都增大，故B正确；Ksp只随温度变化而变化，故C错误；由物料守恒可知D正确。答案BD二、Ⅱ卷15分填空题专项训练(一)低档题9．(15分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11mol·L－1(填“”、“”或“＝”)，理由是_____。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。解析(1)由H2B===H＋＋HB－(完全电离)，HB－H＋＋B2－(部分电离)，知Na2B溶液中B2－将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2－＋H2OHB－＋OH－。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)，C对。由物料守恒知c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2mol·L－1，D对。在Na2B溶液中不存在H2B，A错，由物料守恒和电荷守恒知B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－，HB－H＋＋B2－，H2OH＋＋OH－。已知0.1mol(3)·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01mol·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1mol·L－1H2B溶液中c(H＋)0.11mol·L－1。(4)在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na＋)c(HB－)c(H＋)c(B2－)c(OH－)。答案(1)碱性B2－＋H2OHB－＋OH－(2)CD(3)0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01mol·L－1，主要是HB－电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1mol·L－1H2B溶液中c(H＋)0.11mol·L－1(4)c(Na＋)c(HB－)c(H＋)c(B2－)c(OH－)(二)中档题10．(2013·广东广州一模，31)(15分)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。(1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H＋＋H2PO－3。①某温度下，0.10mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×10－2mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“”“＝”或“”)。(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：①阴极的电极反应式为________________________；②产品室中反应的离子方程式为_____________________。解析(1)由质量守恒可知另一产物是HCl。(2)Na2HPO3水解使溶液呈碱性。(3)由于＋3价P被氧化只能生成＋5价P，故产物是HI和H3PO4。(4)在电解槽中通过选择性膜进入产品室的微粒为H＋和HPO2－3。答案(1)3HCl(2)①H3PO3＋