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专题五反应热电化学一、单项选择题1.(2013·广州二模)下列实验现象预测正确的是()A.实验Ⅰ:电流表G指针偏转,铁棒上有红色固体析出B.实验Ⅱ:电流表G指针偏转,铁棒上有无色气体产生C.实验Ⅲ:碳棒上有无色气体产生,铁棒上有黄绿色气体产生D.实验Ⅳ:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出2.(2013·惠州一模改编)某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动3.(2013·深圳一模改编)有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是()A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池4.(2013·肇庆期末)下列有关右下图的说法正确的是()A.构成原电池时溶液中S2-4O移向Cu极B.构成原电池时Cu极反应式为Cu-2e-Cu2+C.要使Fe片不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生5.(2013·中山期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量C.已知:2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH=a;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=b,则abD.已知:C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH0,则金刚石比石墨稳定二、双项选择题6.(2013·潮州二模)下一代iPhone将在电池方面有所改进,该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定,在充电时被氧化成阳离子(Rx+),电池充放电的化学方程式为xLi+Rx+xLi++R。下列有关说法正确的是()A.放电时,该电池将电能转化为化学能B.充电时,Rx+由阴极向阳极移动C.放电时,负极反应为xLi-xe-xLi+D.充电时,阳极反应为R-xe-Rx+7.(2013·肇庆一模)关于下列装置的说法正确的是()①②③④A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Sn,Sn为正极且有气泡生成8.(2013·东莞一模改编)臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如图1、2所示,下列有关说法不正确的是()图1图2A.高压放电法,反应的原理为3O22O3B.高压放电出来的空气中,只含臭氧C.电解时,电极b周围发生的电极反应有3H2O-6e-O3↑+6H+和2H2O-4e-O2↑+4H+D.电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b三、非选择题9.(2013·潮州期末改编)(1)甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3,则2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的反应热ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。(2)某实验小组设计如下图所示的电池装置,正极的电极反应式为。10.(2013·中山期末改编)硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH2K2SO3+4H2O。(1)该电池工作时正极应通入。(2)该电池负极的电极反应式为。(3)该电池工作时负极区溶液的pH(填“升高”、“不变”或“降低”)。11.(2013·广东六校联考改编)硒是制光电池的一种原料,人体缺少硒就会得“克山病”,从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下:浓硫酸阳极泥 焙烧 请回答下列问题:(1)实验室中电解精炼铜的简易装置如下图所示,请在图中标出电极材料和电解液的名称。(2)阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在,Se与浓硫酸反应的化学方程式为。(3)SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8),亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4,则电解时的阳极反应式为。(4)上述硒的提取过程中存在的主要问题是。12.(2013·广东名校联考改编)如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答下列问题:(1)B极是电源的;一段时间后,甲中溶液颜色;丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明,在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为。(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为,甲中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是。专题五反应热电化学1.D2.D3.C4.C5.B6.CD7.BD8.BD9.(1)2ΔH1-2ΔH2+ΔH3(2)O2+2H2O+4e-4OH-10.(1)空气(或氧气)(2)2H2S+16OH--12e-2S2-3O+10H2O(或H2S+8OH--6e-S2-3O+5H2O)(3)降低11.(1)左侧:粗铜右侧:精铜电解液:硫酸铜溶液(2)Se+2H2SO4(浓)SeO2↑+2SO2↑+2H2O(3)H2SeO3+2SO2+H2OSe+2S2-4O+4H+H2SeO3-2e-+H2OSe2-4O+4H+(4)浓硫酸的腐蚀性强;焙烧过程中产生大量有毒气体SO2,污染环境12.(1)负极逐渐变浅Fe(OH)3胶体粒子带正电荷(2)1∶2∶2∶2(3)镀件AgNO35.4g变小(4)Fe+Cu2+Cu+Fe2+