第1页共4页12014届高考化学二轮复习必做训练:电解质溶液1.25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=Kacc-+c(Z-)+c(OH-)2.(2013·福建卷·8)室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(NH+4)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=133.(2013·四川卷·5)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KW1×10-9mol/LC.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/LD.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)4.(2013·山东卷·13)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点第2页共4页2B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积5.(2013·哈尔滨质检·11)下列说法正确的是()A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关C.常温下,在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH+4)/c(NH3·H2O)的值增大D.室温下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等6.(2013·吉林省质监·11)常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判断正确的是()A.a>9B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1C.c1<0.2D.丁组混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)7.(2013·济南市4月模拟·13)人体血液里存在如下平衡:CO2+H22CO3OH-H+HCO-3使人体内血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO-3):c(H2CO3)变化关系如表所示,则下列说法中,正确的是()c(HCO-3c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A.正常人体血液中,HCO-3的水解程度小于电离程度B.人体发生酸中毒时,可饮用碳酸饮料缓解C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)=c(HCO-3)D.常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7.35,c(H+)·c(OH-)一定不变8.(2013·杭州市质检(二)·8)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+第3页共4页3H24]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298K)H3BO3K=5.7×10-10H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=1.75×10-5A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者后者D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者后者9.(2013·武汉市4月调研·11)25℃时,浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是()A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)10.(2013·长沙市模拟(二)·13)下列说法正确的是()A.反应2Mg+CO2=====△2MgO+CΔH<0从熵变角度看,可以自发进行B.在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2(g)+2CO2(g)ΔH=-113.0kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,ΔH变小C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生D.根据HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者11.(2013·南昌市模拟(二)·27)研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2,该法用Na2SO3溶液作为吸收剂,吸收过程pH随n(SO2-3n(HSO-3)变化关系如下表:n(SO2-3n(HSO-3)91:91:19:91pH8.27.26.2(1)由上表判断NaHSO3水溶液显________性,原因是________。(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是________。第4页共4页4a.c(Na+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)b.c(Na+)>c(HSO-3)>>c(SO2-3)>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO-3)+c(SO2-3)+c(OH-)(3)若某溶液中含3molNa2SO3,逐滴滴入一定量稀HCl,恰好使溶液中Cl-与HSO-3物质的量之比为,则滴入盐酸中n(HCl)为________mol。Ⅱ.CO可用于合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H23OH(g)。(4)在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO,0.4molH2,达到平衡时,CO转化率为50%,则该温度下的平衡常数为________,再加入1.0molCO后,重新达到平衡,CO的转化率________(填“填大”“不变”或“减小”);平衡体系中CH3OH的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。(5)已知CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。有关键能数据如下:(单位:kJ/mol)化学键H—HH—OC—HC—OC===O键能435463413356745写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式:________。