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第1页共4页12014届高考化学二轮复习必做训练：电解质溶液1．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝Kacc－＋c(Z－)＋c(OH－)2．(2013·福建卷·8)室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝133．(2013·四川卷·5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝KW1×10－9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)4．(2013·山东卷·13)某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则()A．M点所示溶液的导电能力强于Q点第2页共4页2B．N点所示溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积5．(2013·哈尔滨质检·11)下列说法正确的是()A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH＋4)/c(NH3·H2O)的值增大D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等6．(2013·吉林省质监·11)常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH＜7下列判断正确的是()A．a＞9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＜0.2D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)7．(2013·济南市4月模拟·13)人体血液里存在如下平衡：CO2＋H22CO3OH－H＋HCO－3使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO－3)：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是()c(HCO－3c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A.正常人体血液中，HCO－3的水解程度小于电离程度B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c(HCO－3)D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变8．(2013·杭州市质检(二)·8)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋第3页共4页3H24]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298K)H3BO3K＝5.7×10－10H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11CH3COOHK＝1.75×10－5A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者9．(2013·武汉市4月调研·11)25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A．AY溶液的pH小于7B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)10．(2013·长沙市模拟(二)·13)下列说法正确的是()A．反应2Mg＋CO2=====△2MgO＋CΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者11．(2013·南昌市模拟(二)·27)研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n(SO2－3n(HSO－3)变化关系如下表：n(SO2－3n(HSO－3)91:91:19:91pH8.27.26.2(1)由上表判断NaHSO3水溶液显________性，原因是________。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________。第4页共4页4a．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)b．c(Na＋)＞c(HSO－3)＞＞c(SO2－3)＞c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)＋c(OH－)(3)若某溶液中含3molNa2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl－与HSO－3物质的量之比为，则滴入盐酸中n(HCl)为________mol。Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H23OH(g)。(4)在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO,0.4molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为________，再加入1.0molCO后，重新达到平衡，CO的转化率________(填“填大”“不变”或“减小”)；平衡体系中CH3OH的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。(5)已知CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol。有关键能数据如下：(单位：kJ/mol)化学键H—HH—OC—HC—OC===O键能435463413356745写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：________。