2014届高考化学夺冠易错题专项检测2Word版含解析

2014高考化学夺冠易错题专项检测2一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2ONH3·D2O＋H＋解析：A项是HCO－3的电离方程式；C项，CO2－3水解是分步的，以第一步为主，应为：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－；D项，NH4Cl在D2O中水解应为：NH＋4＋D2ONH3·HDO＋D＋。答案：B2．(2012年河南开封高三二检)25℃时，浓度为0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．加热，c(OH－)增大B．存在七种粒子C．存在水解平衡，不存在电离平衡D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)增大解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，加热时平衡受到促进，c(OH－)增大；Na2CO3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，所以溶液中的粒子为Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋、H2CO3、H2O等七种粒子；外加NaOH固体，抑制Na2CO3水解，c(CO2－3)增大，D正确。答案：C3．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．溶液的pH：①③②B．水电离出的(H＋)：③②①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)解析：NH3·H2O为弱碱，HCl为强酸，NH4Cl溶液呈酸性(NH＋4水解)，则同浓度时溶液pH的大小关系为①③②，A正确，NH4Cl促进水的电离，同浓度NH3·H2O、HCl中电离出的离子NH3·H2O少，则NH3·H2O中水的电离程度大，应为③①②，B错误；同浓度同体积①②混合后溶质只有NH4Cl，据质子守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C正确；NH3·H2O、NH4Cl混合呈碱性，说明NH3·H2O电离程度大于NH＋4水解程度，即c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，D正确。答案：B4．(2012年西安市高三质检)向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)()微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．磷酸钠解析：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH－)增大，A项错误；加入蒸馏水，c(CH3COOH)减小，C项错误；加入磷酸钠，会抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，D项错误。答案：B5．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO2－3水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。答案：D6．(2013年龙岩市教学质量检查)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－30K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列有关说法正确的是()A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．1mol·L－1HCN溶液与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)D．1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小解析：NaHCO3溶液中的物料守恒式为c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，A项错误；HCN是弱酸，B项中所得的NaCN溶液显碱性，错误；醋酸溶液加水稀释时，c(OH－)增大，D项错误。答案：C7．(2012年北京大兴一模)对于物质的量浓度均为0.01mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是()A．①的离子浓度为：c(Na＋)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)B．②升高温度，cHCO－3cCO2－3减小C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大D．④和③等体积混合，溶液pH7，c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：A项，在NaHCO3溶液中：c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)；B项，升高温度，促进Na2CO3水解，c(HCO－3)增大，c(CO2－3)减小，cHCO－3cCO2－3增大；C项，向③中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但c(H＋)减小；D项，CH3COOH与CH3COONa等体积混合，溶液pH7说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即c(Na＋)c(CH3COOH)。答案：D8．(双选)(2012年南通一模)常温下，向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．c(Na＋)＝c(Cl－)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)解析：A项，在室温下，只要有水的存在，都有c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，正确；B项，由溶液中电荷守恒关系有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，错；C项，由物料守恒知，CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，正确；D项，HCI的量未知，故无法判断Cl－浓度的大小关系，错。答案：AC9．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()A．c(CO2－3)的大小关系为：②⑤③④①B．c(HCO－3)的大小关系为：④③⑤②①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于④中NH＋4与HCO－3互相促进水解，故c(HCO－3)③④，c(CO2－3)也是③④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误。A项：NH＋4与CO2－3水解相互促进，c(CO2－3)②⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，③④c(CO2－3)②⑤c(CO2－3)，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(CO2－3)最小。答案：A10．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是()A．NH＋4浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序：③②①B．由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)C．pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH7D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pH14解析：本题考查水的电离与盐类水解。A项，(NH4)2Fe(SO4)2中NH＋4与Fe2＋均水解产生H＋，其中Fe2＋的水解对NH＋4的水解有抑制作用；(NH4)2SO4中只有NH＋4水解；(NH4)2CO3中的NH＋4与CO2－3均水解，且两者的水解相互促进；当三种溶液的NH＋4浓度相同时，盐溶液浓度最大的是(NH4)2CO3，其次是(NH4)2SO4，最后是(NH4)2Fe(SO4)2，错。B项，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1×10－3mol/L，则c(CH3COOH)1×10－3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3mol/L，c(NaOH)＝1×10－3mol/L，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H＋)c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)c(Na＋)，则c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)的关系式存在，错。C项，pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液中c(OH－)＝c(H＋)，两者等体积混合时H＋与OH－正好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7，错。D项，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝1×10－12mol/L，c(OH－)＝1×10－2mol/L，pH＝14的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－14mol/L，c(OH－)＝1mol/L，两者等体积混合所得溶液的c(OH－)约为0.5mol/L，c(H＋)约为2×10－14mol/L，pH范围是13pH14，对。答案：D11．(2012年天津六校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)B．25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)C．将pH＝5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO2－4)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)解析：根据物料守恒，酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，故A错；“25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸溶液等体积混合”时氨水过量，溶液显碱性，c(OH－)c(H＋)，故B错；KW只与温度有关，故C错；“向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液”，可以认为是NH4NaSO4的溶液，溶液显酸性，D正确。答案：D12．(2013年江西盟校二联)下列说法正确的是()A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH＋4)由大到小的顺序是：①②③④B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a7，则该溶液的pH一定为14－aC．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)D．常温下，若0.1mol/LNaHY溶液的pH＝4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na＋)c(HY－)c(Y2－)c(H＋)c(H2Y)解析：A项，①、②、③是盐，完全电离，其c(NH＋4)：①②③④。B项，a7时，水的电离被抑制，应是酸或碱，pH也可能是a。C项，应为2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)。D项，pH＝4时，则HY－以电离为主：HY－H＋＋Y2－，再加上水电离出的H＋，则c(H＋)c(Y2－)。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10