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钠及其化合物碱金属(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O22．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH7C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯3．(2013·江西师大附中高三期中)如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．反应③最多能产生0.05molO2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①②③4．同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是()A．Na2CO3产生的CO2多B．NaHCO3产生的CO2多C．NaHCO3的反应速率快D．二者产生CO2一样多5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1②Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A．①③⑥⑧B．③⑦⑧C．②⑤⑥⑦D．①④⑧6．(2011·上海高考)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L7．相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度恰好都形成NaOH的饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是()A．丁丙乙甲B．丁甲乙丙C．甲＝丁乙＝丙D．丁丙乙甲8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有9.使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况下)，这4.48L气体的质量为()A．8.8gB．6.4gC．8.2gD．6.2g二、非选择题(本题包括5小题，共55分)10．(11分)已知A、B、C、D、E、F、G、H8种物质，有如下图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A与G反应的现象是_________________________________________________。(2)A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象：A________________________________________________________________________，B________________________________________________________________________。(3)H和B、C反应的离子方程式______________________________________________，现象为__________________________________________________________________。(4)将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120℃时测定)，其残余固体溶于水，无气体放出。①CH4、O2和A的物质的量之比是________。②若取0.1molCH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出________mol气体，共可消耗________molHCl使溶液呈中性。11．(12分)(2012·安徽统考)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：(1)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的还原剂是________(写名称)；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1molO2则转移了________mol电子。(2)实验探究：①提出假设。假设1：全部是Na2O2假设2：全部是Na2CO3假设3：_______________________________________________________________②设计方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1mol·L－1H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉－KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1mol·L－1H2SO4溶液至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则________________步骤2：步骤3：12.(10分)(2013·河北衡水中学)U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。已知：①WU＋4＋XU－===WU3＋U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y＋相等；②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。(1)Z元素在周期表中的位置是________。(2)写出Y2X2与水反应的化学方程式：__________________________________________。(3)V、W、X形成的10电子氢化物中，最稳定的是(写化学式)________。(4)U2X2与FeSO4按物质的量之比1∶2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。13．(10分)加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度__________NaHCO3(填“大于”或“小于”)，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________。14．(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________，理由是_________________________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是_________________________________________________________，装置D中碱石灰的作用是___________________________________________________。(3)装置C中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。答案钠及其化合物碱金属1．C2.C3.C4.C5．选B①Na2O2中的阴离子为O2－2，故阴、阳离子个数比为1∶2；②、③根据2个反应的化学方程式可计算，Na2O2分别与H2O和CO2反应产生相同量的氧气时，转移电子数相等，消耗H2O和CO2物质的量相等，质量不相等；④Na2O2的漂白是利用其强氧化性，SO2的漂白是非氧化还原反应，二者不同；⑤Na2O2有强氧化性，能将SO2氧化成Na2SO4，且反应中无H2O生成；⑥Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有O2生成，故不属于碱性氧化物；⑦Na2O2与水反应时，O2－2中的两个O原子一个被氧化，一个被还原，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；⑧Na2O2与水反应生成NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，由于Na2O2的强氧化性，会使蓝色溶液褪色。6．选B由反应过程可知，碳酸钠溶液中滴入盐酸，先生成碳酸氢钠再转化为氯化钠和二氧化碳，根据题意两种方式均产生气体，且产生的二氧化碳体积不同，可判断出盐酸的量不足以把碳酸钠全部反应完全，故所加入HCl的物质的量应大于碳酸钠物质的量，且小于碳酸钠物质的量的2倍，即0.20moln(HCl)0.40mol，所以盐酸的浓度在1.0mol/L与2.0mol/L之间。7．选A由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知，提供等量的NaOH(2mol)：需四种固体质量由大到小的顺序为：NaOH(80g)、Na2