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2014届高考化学押题卷三(全国新课程卷)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列做法不符合“大力推进生态文明建设”精神的是()A．火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖B．将高炉冶铁工厂的烟囱加高，减轻地表空气污染C．充分发掘风电资源D．将煤气化或液化，提高燃烧效率8．下列说法或表达正确的是()A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质B．AlCl3的熔点仅190℃而Al2O3的熔点为2050℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2的混合，混合气体中含有的氧原子数为3NAB．0.012kg13C中，含中子数为7NAC．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子D．在反应3SiO2＋6C＋2N2高温Si3N4＋6CO，生成1molSi3N4时共转移12NA电子10．下列说法错误的是()A．1个C3H8分子中的共价键总数为10B．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸馏出苯C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯D．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为1999111．在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是()A．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)12．有机化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应是取代反应。下列过程与取代反应有关的是()A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与高锰酸钾溶液褪色D．甲烷与氯气在一定条件生成四氯化碳13．2013年1月美国《科学》杂志报道，美国科学家制造出了世界上波长最短、单色纯度的第一束原子X射线激光，他们通过强大的X射线激光，从位于密封舱中的氖原子内层中敲除电子，内层形成空轨道。当其他电子再回落填补那些位置时，大约有1/50的原子通过发出一束X射线回应。这些X射线接着又激发临近的氖原子，随之产生了更多的X射线，如此的多米诺效应将原始X射线激光放大了2亿倍。理解这段话，判断下列说法正确的是()A．敲除氖原子内层电子，则这种氖原子的质量数不变B．缺电子原子结合电子变为中性原子的过程放出能量C．比氖原子的原子序数小3的元素形成的氢化物中可能既含极性键又含非极性键D．敲除内层电子的氖原子结构示意图为D．“拦截器”的加速度比“目标卫星”的加速度小第Ⅱ卷三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。)26．(14分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。(2)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是________。(有关离子方程式为：8MnO－4＋5S2O2－3＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO2－4＋7H2O。(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________。放电时正极附近溶液的PH________。(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________，又变为棕黄色的原因是__________________________。27．(15分)由化学工业出版社2013年出版的《甲醇工艺学》介绍，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。相关数据如下表所示：化学反应平衡常数温度℃500700800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH1②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH2③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3K1K2K32.51.00.341.700.152.52请回答下列问题：(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式为____________。(3)判断反应③的ΔH－ΔS________0。(4)反应③是在恒容密闭等温条件下，当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，浓硫酸摇匀85～90℃加热冷却抽滤饱和3NaHCO抽滤HCl冷却洗涤抽滤8min洗涤干燥然后向容器中再加入一定量的H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则是c1________c2的关系。(填＞、＜、＝)。(5)CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－akJ/mol。下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________(填写序号)。a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离d．再充入1molCH3OH(g)(6)500℃，反应CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，ΔH3＝－akJ/mol。在1L密闭容器中充入1molCO2、3molH2，平衡后热量变化为QkJ，CO2的转化率为________。28．(14分)28.(15分)阿司匹林（OOCCH3COOH，乙酰水杨酸）被誉为“百年新药”，是应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸易氧化，受热易分解，分解温度为128～135℃。反应原理如下：已知：（1）乙酰水杨酸能与碳酸钠反直生成水溶性盐，而副产物聚合物不溶于碳酸氢钠溶液。（2）主要试剂和产品的物理常数药品名称相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）溶解度（g/100mL水）水杨酸138159211（2.66kPa）微溶于冷水，易溶于热水乙酸酐102-73139在水中逐渐分解乙酰水杨酸180135～138微溶于水某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：乙酸酐和水杨酸+酸粗产品乙酰水杨酸（阿司匹林）请根据以上信息回答：（1）制备阿司匹林时要使用干燥的仪器的原因是。实验过程中冷凝水的流出方向是（填“b”或“c”）。（2）试剂添加时如果先加水杨酸和浓硫酸，产率会降低，原因是。（3）加热需要控制在85～90℃，应选择的加热方法是。（4）提纯粗产物时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，用少量冰水分两次洗涤锥形瓶后，再洗涤晶体，抽干。洗涤晶体要用少量冰水的原因是。洗涤晶体时的方法是。（5）该学习小组在实验中原料用量：2.76g水杨酸、7.5mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称量产品m=2.82g，则所得乙酰水杨酸的产率为（保留两位有效数字）。36．【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________37．【化学—选修3物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为ACBDE。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。请回答下列问题：(1)元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol－17867153401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO