2016016化学平衡综合1

化学反应原理12016016化学平衡综合（）1.由可逆反应测绘出图象如右图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（双选）A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应（）2.某温度下在一容积可变的容器里，反应2A（g）B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．再充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不移动B．再充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．再将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．再加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加（）3.已知在常温常压和催化剂存在的条件下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1。在上述条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是A.2Q2=Q1=92.4B.Q2Q192.4C.Q1Q292.4D.Q1=Q2=92.4（）4.（双选）相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2(g)＋Y2(g)2XY3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化XY2Y2XY3①210放热0.25QkJ②1.20.60.8A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5mol·L－1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15QkJD．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25QkJ（）5．2007年10月10日，德国科学家格哈德•埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献．合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动班级姓名座号化学反应原理2B．将氨从混合气中分离，有利于平衡向合成氨的方向移动和反应速率的提高C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，但不利于平衡向合成氨的方向移动（）6.两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：X(g)＋Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是A．曲线a是500℃时的图像B．正反应是吸热反应C．t3时刻可能是增大了压强D．t3时刻可能是降低了温度（）7．一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是A．c点和d点X的正逆反应速率相等B．起始时，加入Y的物质的量为1.3molC．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B)D．平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)（）8．可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(T2＞T1)，下列叙述错误的是A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中n＜c＋fD．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动（）9．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，ΔH＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是()10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量化学反应原理3D．加入反应物，化学平衡常数增大，化学反应速率增大()11．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法不正确的是温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15A．10min内，T1时v(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)()12．已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=QkJ•mol﹣1，在三个不同容积的容器中分别充入lmolCO与2molH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表．下列说法正确的是温度（℃）容器体积CO转化率平衡压强（P）①200V150%P1②200V270%P2③350V350%P3A．反应速率：③＞①＞②B．平衡时体系压强：P1：P2=5：4C．若容器体积V1＞V3，则Q＜OD．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%()13．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程C．减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率D．升高温度，一定能加快化学反应速率()14．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)＋O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率()15．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为化学反应原理4A．④③＝②①B．④③＝②①C．①②③④D．④③②①16.一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：(1)降低温度，SO2的转化率______________(变大、变小)(2)反应处于平衡状态的时间是__________________________(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_________________________(用文字表达)。17.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2＋3H22NH3(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a＝1，c＝2，则b＝________。在此情况下，反应起始时将向________(填“正”或“逆”)反应方向进行。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是________。(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是________，原因是________________________________________________________________________。18．一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0，n(O2)随时间的变化关系如图中实线所示：(1)用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为________。(2)若温度不变，在容器中再加入1molO2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，SO3的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是________，曲线Ⅱ改变的实验条件是_____________________。化学反应原理5`1BD2C3B4C5B6D7C8D9ABD(若将题目改为“符合的是”，则选C)10B11D12C13D14D15A16(1)增大（2）15~20分钟25~30分钟（3）增加O2的浓度ab17(1)①b＝3逆②1c≤4(2)降温由6.57可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动18(1)0.025mol/(L·min)(2)减小降低减小(3)升高温度增大压强化学反应原理6()11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)△催化剂2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高已知反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）16．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)；ΔH0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：(1)用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v(A)＝________；(2)根据图示可确定x∶y＝________；(3)0～10min容器内压强________(填“变大”，“不变”或“变小”)；(4)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________；①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“”、“＝”或“”)。答案：(1)0.02mol/(L·min)(2)1∶2(3)变大(4)④⑥④(5)⑴变深⑵正反应变大(1)正向(2)不(3)逆向原因：Fe3＋与OH-生成Fe(OH)3沉淀,导致Fe3＋浓度降低，平衡向逆向移动