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专题氧化还原反应【命题角度】1、题型：氧化还原反应基本概念是高考的命题重点和热点，在选择题和非选择题均有呈现。2、考查知识点：在高考命题中常将氧化还原反应概念与原子结构、元素及化合物和电化学等知识相结合进行考查。3、问题设置角度：（1）概念的判断及概念间关系的分析；（2）氧化还原反应的基本规律，如发生氧化还原反应的先后顺序、氧化性或还原性强弱的比较；（3）电子转移的分析；（4）以电子转移为核心的有关计算等。【答题角度】四点失误——1、本质不明，概念不清（1）不能根据化合价的升降或电子转移判断氧化还原反应的相关概念（2）不能正确判断氧化还原反应与其他反应类型的关系2、理解不清，规律不明（1）不能正确理解氧化性、还原性特征，误认为氧化性（还原性）与得到（失去）电子的多少有关。（2）不能准确利用氧化还原反应的规律，如氧化性、还原性强弱判断错误、一种氧化剂与多种还原剂反应时的先后顺序判断错误（3）不能根据化合价的变化准确判断氧化还原产物，如浓硫酸与硫化氢反应时，误认为H2S被氧化成SO23、审题不细、忽视条件（1）忽视外界条件对氧化性、还原性的影响，导致答题错误，如溶液酸碱性的影响，在酸性条件下，NO3-有强氧化性4、忽视守恒、计算错误（1）氧化还原反应遵循质量守恒和电子转移守恒，若忽视守恒对守恒理解不准，就会导致计算错误《专题分解一：相关概念》()1.(2013天津，1，B)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。()2.(2011江苏，9，B)石灰乳与Cl2的反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。()3.(2012广东,10,易)下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3()4.(2009上海,7,易)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②()5.(2010安徽,7,中)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同()6.(2008广东理基,23,中)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C====2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g()7.（天津市2013年高三联考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化()8.(2010全国,10,中)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1()9.(2008全国Ⅱ,12,中)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2《专题分解二：氧化还原反应规律》()1、在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA()2.(2008上海,13,中)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4()3.(2010海南,7,易)下列物质中既有氧化性又有还原性的是【双】A.HClOB.Al2O3C.N2O3D.SiO2()4.(2008上海,6,易)下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O()5.(2011上海,5,易)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是()A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌()6.（2012年辽宁省东北育才学校一模）在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1()7.(2012海南,6,中)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A.MB.M2+C.M3+D.MO2+()8.(2009全国Ⅱ,6,难)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶59.(2010全国,10,中)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶110、已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42--+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是11.（2012年辽宁省东北育才学校一模）氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（）A．氧化性比较HClO4HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D．该反应转移电子数为12e—12.（2013届北京东城高三月考）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性13.(2009广东,17,难)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是()【双】A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+14.(2009全国Ⅱ,13,难)含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-《专题分解三》氧化还原反应配平1.(2011上海,24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1,中)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。(2,易)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。2.（2012年辽宁省东北育才学校一模）Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：MnO4－＋___H2O2＋_____H＋===_____Mn2＋＋____H2O＋_____。Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2⑴该反应的化学方程式为___________________________________________。⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。3.（2012年浙江省温州八校联考）（10分）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2—。请回答下列问题：写出上述反应的离子方程式。某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：。4.（2013届北京东城高三月考）（8分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将写出该反应的离子方程式。该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________。5.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（5分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；6.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成lmolNa2FeO4转移mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用，。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。②每生