搜索
12015学年度第二学期奉贤区高三调研化学试卷（考试时间120分钟满分150）20160415相对原子质量：H-1,O-16,Cl-35.5,K-37，Na-23，C-12，Fe-56，S-32，N-14一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A、聚乙烯塑料的老化是由于烯烃的碳碳双键被氧化的缘故B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C、为了获得较多的燃料油，人们对石油采用了分馏和裂解两种炼制方法D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2、最近，国际机构正在给第113号元素进行命名，该元素的某种原子有一个“巨大”的原子核，包含113个质子和173个中子。关于该原子的说法错误的是：A、核电荷数为113B、质量数为286C、核外电子数为173D、化学性质不稳定3、下列化学用语正确的是A、羟基的电子式B、F原子的轨道式C、硫原子的电子排布式1s22s22p63s23p6D、氨气的结构式4、下列说法错误的是A、液化石油气（LPG）的主要成分是碳氢化合物B、光化学烟雾是氮氧化物和烃的排放引发的环境污染C、CH3Cl不存在同分异构体，可以说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构D、甲烷与二氧化碳一样也是一种温室气体5、KAl(SO4)2、KFe(SO4)2、(NH4)Fe(SO4)2都属于复盐，通过类比判断，下列属于复盐的是A、NaAlO2B、KMgCl3C、CaOCl2D、Na3AlF6二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、用NA表示阿佛加德罗常数，下列有关水的说法正确的是A、标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1NAB、9g水中含有的电子数目为0.5NAC、18g重水中含有的中子数为NAD、常温常压下，23g酒精溶于50g水中，所得溶液中溶质的微粒数为0.5NA27、下列化学反应发生的原理一定相同的是A、CH2=CH2和HCHO都能使溴水褪色B、CH4和苯都能够和氯单质发生反应C、卤代烃与氢氧化钠发生反应D、二氧化硫能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色。8、同一短周期的四种元素A、B、C、D，核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是A、A+、B3+B、C2-、D－C、A+、D－D、B3+、C2－9、下列各项反应对应的图像正确的是A、25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B、向偏铝酸钠溶液中通入氯化氢气体C、向少量氯化铁溶液中加入铁粉D、向硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠10、酸碱质子理论认为凡是能给出质子的离子或分子都是酸；凡是能接受质子的离子或分子都是碱。物质的酸性或碱性强弱取决于给出或接受质子能力的大小。下列说法正确的是A、2Na+2H2O→2NaOH+H2↑是酸碱反应B、S2-+H2OHS-+OH-是酸碱反应C、碱性顺序：OH-CH3COO-ClO-D、HCO3-既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱。11、不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是A、钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B、炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强C、由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质。D、炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳。12、已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+196kJ,下列说法中正确的是A、在容器中充入2molSO2（g）和2molO2（g）充分反应，最终放出的热量为196kJ。B、如果2molSO3（g）完全分解成SO2（g）和O2（g）时需要吸收196kJ的热量，若加入适当的催化剂后，分解所需要的热量会小于196kJ。C、在接触法制硫酸中，通常不采用低温或者很大压强的方式来提高三氧化硫的产率D、工业生产中，在吸收塔内用水吸收SO3，促进平衡的正向移动，提高了原料利用率。313、我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物---青蒿素的开发起到关键作用而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香草醛经过系列反应合成，下列是主要原料、中间体、产品：下列有关说法中错误的是：A、青蒿素能发生水解反应B、青蒿素易溶于乙醚C、在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应D、可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸14、有关右图的说法正确的是A、构成原电池时，电子流动方向是：从铁片流出，经过溶液，流到铜片，再回流到铁片，形成电流B、构成原电池时溶液中SO42－离子移向Cu片C、要使Fe片不被腐蚀，可将铜片换成锌片或将铁片直接接直流电源正极D、要在铁片上镀一层薄薄的铜，在Cu片上反应为：Cu-2e→Cu2+15、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A、T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4B、物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性C、由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D、X、Y、Z三种元素氢化物的沸点依次升高16、下列物质的制备与工业生产相符的是①NH3O2NOH2O、O2HNO3②浓HClMnO2、△Cl2石灰乳漂白粉③MgCl2（aq）△无水MgCl2电解Mg④铝土矿NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2酸化Al（OH）3灼烧Al2O3电解AlA、①④B、①③④C、②③D、②④17、向300mlKOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，CO2完全反应后，再小心减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是A、二氧化碳通入溶液后，先生成KHCO3X[YW[来源:Z+xx+k.Com]Z[T4B、此白色固体可能为KOH和K2CO3C、原KOH溶液中物质的量浓度一定是0.500mol/LD、此白色固体可能有两种组成情况，这两种混合物都有含有K2CO3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错该题不给分。）18、下列实验操作或结论正确的是A、为测定新制氯水的pH值，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照即可。B、做蒸馏实验时，如果在液体沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石。C、在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO32-、SO42-。D、提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用在较高的温度下制成浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。19、常温下用aLpH=3的HX溶液与bLpH=11的氢氧化钠溶液相混合，下列叙述正确的是A、若二者恰好中和，则一定是a=bB、若混合液显碱性，则一定是b≥aC、若混合液显中性，则一定是a≤bD、若混合液显酸性，则一定是ab20、某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+、K+等8种离子中的某几种。取该溶液进行实验，得到如下现象:①向溶液中滴加过量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中存在的离子组可能是A、Al3+、Mg2+、SO32－B、K+、CO32－、I－C、Al3+、CO32－、I－D、Na+、Br－、CO32－21、25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO−）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO−）与pH的关系如图所示，下列叙述正确的是A、该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75B、W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）—c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/LC、X点所表示的溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D、向X点表示的溶液中加入等体积的0.05mol/LNaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）22、在含有2mol复盐NH4Al（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，若生成4mol沉淀，则加入的Ba（OH）2的物质的量可能为A、6molB、4.7molC、3molD、2.4mol5四、（共12分）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）+QQ0K1=1②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）+QQOK2=5×104③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）+QK3=？23、氯原子核外有____种不同能级的电子，最外层上的电子云有____种不同的伸展方向24、上述反应中有多种元素，请按照原子半径由大到小进行排序：__________________。25、碳与其同主族的短周期元素相比较，二者的最高价氧化物的熔沸点差异较大，原因是_____________________________________________________________________。26、下列不可用于比较氧和碳非金属性强弱的是_______a、单质与氢气化合的难易b、最高价含氧酸的酸性c、水的沸点高于甲烷d、二者形成的化合物中元素的化合价27、210℃时，K3=___________________（填计算结果）。210℃时，向一个容积3L的恒温恒容的密闭容器中加入6molPCl5（g），达到平衡后，PCl5（g）的平衡转化率为__________；若达到平衡所需的时间为a分钟，则从反应开始至达到平衡的过程中，C12（g）的平均反应速率为___________。28、若向一个绝热恒容的密闭容器中加入1molC12（g）和1molCO（g），达到平衡后，再加入C12（g），则平衡②将____移动（填“向左”、“向右”、或者“不”），K2将会_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。五、（共12分）亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质。完成下列填空：29、请用给出的下列物质书写化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。HNO2、I2、NO、H2O、HI其中，被氧化的元素为_________。30、亚硝酸铵易溶于水，下列属于其电离方程式的是______.a、NH4NO2→NH4＋＋NO2－b、NH4NO2≒NH4＋＋NO2－c、NH4NO2(S)≒NH4＋(aq)＋NO2－(aq)31、若对亚硝酸钠溶液进行加热，溶液的pH值将会，用平衡理论解释其原因：_______________________________________________________________________。32、已知298K时，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，请比较溶液中CO32-离子、HCO3-离子和NO2-离子的浓度大小关系：。33、将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。在滴加过程中：a、溶液的PH值在逐渐增大b、铵根离子的物质的量在逐渐增大，但浓度在减小c、水的电离程度始终在逐渐增大d、最后所得溶液中的Kw可能与原溶液中的数值不相等6六、（共11分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：富马酸废液（含Br-）电解操作X反萃取酸化CCl4水相有机相20%NaOH浓硫酸Br2…34、操作X所需要的主要玻璃仪器为，该仪器使用前须检漏，检漏方法为。35、反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为。36、溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用热空气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点