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12016年高考模拟试卷化学卷双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。第二部分解答题：共4题，共58分。来源题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆了解分析理解综合原创题76易化学与生活、化学与材料◆★原创题86中化学实验基本操作◆★●改编题96中元素周期律、元素化合物知识◆★●▲改编题106中有机物命名、结构及性质◆★●▲改编题116较难电化学原理及应用◆★●▲■原创题126较难水溶液中的电离平衡和水解平衡◆★●▲■改编136较难工艺流程题◆★●▲■来源题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆了解分析理解综合改编2612中有机推断◆★●▲■原创题2718较难无机综合◆★●▲■改编2816较难化学反应热、化学平衡原理及电解质溶液◆★●▲■改编2912较难化学实验◆★●▲■22016年高考模拟试卷化学卷考试时间50分钟满分100分可能用到的原子量：H－1C－12N－14O－16Al―27S―32Cl－35.5Fe―567、（原创）下列有关叙述正确．．的是A.“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝C．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学，使光学显微镜分辨率步入纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察到具有丁达尔效应的分散系中分散质D.酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化8．（原创）下列说法不正确的是A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处B．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理C．取5mL0.1mol•L－1KI溶液，滴加0.1mol•L－1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变色D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果9、（改编）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是A．X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分B．Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子C．W的氧化物有多种，其中+2价的氧化物有毒，对人体只有危害D．Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z10．（改编）下列说法正确的是A.按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B.蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程C.甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不无同分异构体D.HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应11、（改编）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是A．电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应B．溶液中OH－逐渐向b极移动C．电解时，a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2OD．若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素2g12、（原创）已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2(H2C2O4)Ka(HClO)，下列说法正确的是YWXZQ3A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)B、NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-C、(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4－+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O13、（改编）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4下列说法不正确的是A．加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+沉淀完全B．该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率C．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2molD．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+，为了确定所得产品中是否含有Fe2+，所加试剂的顺序是先加KSCN溶液，后加氯水26、（改编）(10分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。（1）A的结构简式为_________，B中决定性质的重要官能团的名称为_____。（2）写出反应的化学方程式。①__________________。③________________。（3）能与NaOH反应的F的同分异构体有__种27、（原创）(18分)I．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2（已配平）（1）画出氮原子的结构示意图__________．（2）黑火药中位于元素周期表短周期中的一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式__________．（3）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是__________．A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4B．稳定性：H2SO4＞H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价D．溶解性：H2S＞CH4．II．某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C．请回答下列问题：（1）A的化学式为__________，C的电子式为．4（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：__________．（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下__________（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是__________．（4）请设计检验物质X的实验方案：__________．28、（改编）（14分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)；△H0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是。（填写选项编号）A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-111.77×10-5现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，①你认为该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是。②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是A．c(NH4+)c(CO32-)c(HCO3-)c(NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)29、（改编）（16分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问5题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；（2）装置C的作用是；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。i.55℃蒸发结晶；ii.趁热过滤；iii.；iv.低于60℃干燥，得到成品。实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是；A.B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内B.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和C.B中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①确认滴定终点的现象是；②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。浓硫酸22NaOH30%HO和混合溶液1K2KNaOH溶液323NaClONaSO和固体冷水浴NaOH溶液ABCDE62016年高考模拟试卷化学卷参考答案一、选择题（42分）题号78910111213答案CDADCDD二、填空题（每空2分，共58分）26、（10分）（1）CH2=CH2羟基（2）①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③nCH2=CH2（3）5种27、（18分）（1）（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+（3）A、CII、（1）S4N4（2）6SCl2+16NH3S4N4+2S+12NH4Cl（3）可能，因为NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为﹣3价，发生氧化还原反应生成N2。（4）取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl﹣。28、（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g