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九年级化学上册期末测试题敦煌三中一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列生产过程主要发生物理变化的是A．沼气生产B．石油蒸馏C．转炉炼钢D．高炉炼铁2．市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是A．①②B．③④C．①④D．②③3．下列场所中，不必张贴“严禁烟火”标志的是A．面粉加工厂B．加油站C．石灰厂D．煤矿矿井4．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序．．．．．．存放试剂序号正确的是A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④5．生活中处处有化学，以下做法不合理的是A．室内起火时，不要急于打开所有门窗B．火灾中所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离C．将燃气热水器安装在浴室里D．用汽油擦洗衣服上的油污6．下列关于金属和合金的叙述中，不正确．．．的是A．青铜是人类历史上最早使用的合金B．锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈C．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料D．合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属7．2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解的塑料――二氧化碳聚合物。有关生产和使用的说法错误的是：A．可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应B．可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料C．该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面D．该塑料的应用可减少臭氧层的破坏8.益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料。配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应9．根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲10．下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是11.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）ABCDCuSO4溶液NaOH溶液白磷细砂气球CaCO3颗粒稀盐酸NaOH溶液CO2气球NaOH溶液则下列说法正确的是A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于置换反应D．该图示不符合质量守恒定律12．如右图所示,将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间。对此实验的描述正确的是A．萌发的种子进行呼吸作用消耗二氧化碳，放出氧气B．U型管中A端液面上升，B端液面下降C．U型管中A端液面下降，B端液面上升D．U型管中A、B端液面上升13．超临界流体是一种介于液、气两态之间的物质，有着超强的溶解能力。超临界流体有水、二氧化碳、甲烷、乙烯、乙醇等，其中超临界H2O流体和超临界CO2流体又被誉为“绿色环保溶剂”。下面关于超临界H2O流体和超临界CO2流体的说法正确的是A．超临界CO2流体可替代许多有害、有毒、易燃的有机溶剂B．超临界H2O流体的密度仍为1g/cm3C．超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧D．超临界H2O流体性质特殊，因此与普通水的组成不一样14．下列各组物质的鉴别，所选试剂错误的是待鉴别的物质鉴别试剂A食盐和碳酸氢铵盐酸B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C水和双氧水二氧化锰D碳酸钠溶液和稀氢氧化钠溶液酚酞试液15.目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是A．是由两种单质组成的混合物B．是一种新型化合物C．其相对分子质量为2400D．Si60分子的体积比C60分子大16．在氯化铜(CuCl2)和氯化镁(MgCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在情况推断正确的是A．可能含有Mg2＋B．一定含有Fe2＋、Mg2＋C．一定含有Cu2＋D．一定不含Cu2＋第Ⅱ卷（非选择题54分）三、（本题包括3小题，共22分）18．（13分）结合化学知识和生产生活实际，根据下列提供的物质，按要求填空葡萄糖、盐酸、铁、氧气、二氧化硫、熟石灰、硝酸钾(1)人体胃液中含有(填化学式，下同)，当其过多会出现胃痛等症状；人体血液中含有一定量的，当其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，在医学上称为“低血糖”。(2)____________(填化学式，下同)气体的大量排放会形成酸雨；_____________可以被用来改良酸性土壤；可作复合肥使用。(3)铁丝在氧气中燃烧的现象是反应的化学方程式为(4)由石灰石制备熟石灰的化学方程式为19．（5分）“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生虫，它是用CuSO4溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式为；若喷洒“波尔多液”不久就采摘的柑橘、葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用浸泡将其洗去，该反应的基本类型属。20．（4分）右图装置具有多种用途，请回答：ab（1）当气体由a管进b管出时，可用于收集密度比空气（填“大”或“小”）的气体；当气体由b管进a管出时，能收集的气体有（至少填２种气体的化学式）。（2）若用其干燥气体，应在瓶中装入的液体物质是；若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，并在b处添加（填仪器名称）。四、（本题包括2小题，共24分）21．（8分）地球上的淡水资源是十分有限的。人类生产、生活造成的水体污染加剧了水资源危机。常州市的水资源十分丰富，但作为常州明珠的滆湖、长荡湖已受到不同程度污染。（1）水体富营养化是我市水环境的主要问题之一。水体富营养化是指水体中含氮、磷的化合物过多，这些化合物是水生植物生长、发育的养料。①蛋白质是主要的含氮污染物，蛋白质在水中分解：蛋白质氨基酸氨（NH3），氨在微生物作用下，与溶解在水中的氧气反应，生成亚硝酸（HNO2）和水，反应的化学方程式为，亚硝酸进一步在微生物作用下与氧气反应生成硝酸，并以硝酸盐的形式作为水生植物的养料。②含磷化合物主要来源于洗涤剂和不合理使用磷肥。洗涤剂中有一种成分的化学式为Na5PxOy，若P的化合价为＋a，则a和x、y的关系是：a＝___________。③白天受阳光照射，充足的养料使绿藻等水生植物迅速繁殖，水体变绿，光合作用的化学方程式是。晚间由于污染物耗氧和水生植物的作用，使水中的含氧量急剧下降，会造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡。另外，大量水生植物的残骸腐烂分解出有毒物质，使水质更加恶化。（2）含酸、碱、重金属离子的工业废水也是重要的水体污染物。如果要处理某工厂产生的酸性污水，你建议用NaOH还是Ca(OH)2进行处理？为什么？22．(16分)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。（1）占地球表面积7O％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+C02点燃C+2MgO，此反应类型属于()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式。(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量／g1O．65.24．O从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2C03；小花认为可能是Mg(OH)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是。实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是。查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2C03加热分解的化学方程式。五、（本题包括1小题，共8分）23.（8分）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的．．．某标准溶液体积的变化而变化的关系图。（1）根据右图曲线可以判断实验中是向（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加溶液（标准液）。（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到，则证明中和反应恰好完成。（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。得分评卷人724.5pHV/mL0