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化学大师hx.eywedu.net://化学·必修1(人教版)第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度水平测试1.1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物质的量为0.1molB．SO2－4的物质的量为0.2molC．K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1mol·L－1解析：根据公式n＝c·V，n(K＋)＝0.1mol·L－1×2×1L＝0.2mol,同理计算得n(SO2－4)＝0.1mol。答案：D2．关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是()A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L化学大师hx.eywedu.net://解析：由m＝c·V·M＝0.1mol/L×1L×98g/mol＝9.8g知，A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1mol/LH2SO4溶液中，c(H＋)＝0.2mol/L，c(H2SO4)＝0.1mol/L，故B项正确，C项错误；由于溶液由10mL加水稀释至100mL，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的110，故D项正确。答案：C3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L－1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是()①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。答案：A4．1mol/LFeCl3和1mol/LKCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3解析：1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3mol/L，1mol/LKCl溶液中Cl－物质的量浓度1mol/L，故其比值是3∶1。化学大师hx.eywedu.net://答案：C5．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()A．150mL1mol·L－1NaClB．75mL2mol·L－1CaCl2C．150mL3mol·L－1KClD．75mL1mol·L－1FeCl3解析：溶液中c(Cl－)与体积无关。答案：CD6．将100mL0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A．0.2mol/LB．0.01mol/LC．0.1mol/LD．0.02mol/L解析：混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100mL×2×0.1mol/L＋50mL×0.2mol/L)÷(100mL＋50mL)＝0.2mol/L。答案：A7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4mol/L，SO2－4的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K＋的浓度为()化学大师hx.eywedu.net://．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L解析：这类题根据溶液中电荷守恒进行计算。由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)得该溶液中K＋的浓度为0.2mol/L。答案：C8．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950mL,76gB．500mL,80gC．1000mL,80gD．1000mL,76g解析：容量瓶没有850mL规格的，故配制850mL溶液，需用1000mL的容量瓶，所需NaOH的质量为2mol/L×1L×40g·mol－1＝80g。答案：C9．等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为()A．2∶1∶1B．4∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶1解析：等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁，n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1，题中稀硫酸体积相同，根据c＝n/V，A项正确答案：A化学大师hx.eywedu.net://能力提升10．用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。(从下列中选用)A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第③步实验的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)第⑤步实验的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、化学大师hx.eywedu.net://“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。________________________________________________________________________B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。________D．定容时俯视溶液的凹液面。________解析：(1)用浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，需要硫酸的物质的量为0.1L×3.0mol/L＝0.3mol，所需浓硫酸的体积为0.3mol÷18mol/L＝16.7mL，故选用25mL的量筒。(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。答案：(1)16.7mLB(2)先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇化学大师hx.eywedu.net://匀(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大