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1专题八计算题专题综合训练1.(’15六盘水)通常认为CO2是引起温室效应的主要气体，但它也是一种重要的资源，关键是人类要采取适当技术对其进行利用，变废为宝。生产车用甲醇汽油中甲醇(CH4O)的反应之一为：CO2＋3H2===CH4O＋H2O。如按此反应，消耗88吨CO2，可生产多少吨甲醇？2.(’15合肥市45中一模)火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末)＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2。如要处理64t火电厂排放的二氧化硫，需要含碳酸钙80%的石灰石多少t?3.(’15安庆市二模)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品，再加入20g水充分搅拌，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g。[已知氢化钙CaH2与水反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑]，请计算：(1)生成氢气的质量。(2)样品中氢化钙的质量分数。24.(’15合肥市瑶海区一模)质检部门常采用“盖尔达法”鉴定奶粉的优劣。其原理是：把奶粉中的氮元素转化为NH3，再用一定量的稀硫酸来吸收[2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4]，从而计算出奶粉中氮元素的质量分数，确定奶粉是否合格。(奶粉中氮元素的质量分数达到16%为合格)现取某奶粉样品20g，将其中的氮元素转化为NH3，用100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。(1)计算产生NH3的质量。(2)通过计算判断该奶粉是否合格。5.有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g(假设产生的气体全部逸出)。请计算：(1)反应生成的气体的质量是________g。(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？6.(’10安徽)向50.0g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH＝7。(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。(2)求反应后生成硫酸钠的质量。37.(’09安徽)称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g。(1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少？(2)所用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？8.(’15安顺)一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。请计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。(2)氯化钡溶液的溶质质量分数。9.某同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数，他们用铜锌合金和此盐酸完成了如图的实验。(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是________g。(2)该瓶稀盐酸中溶质的质量分数是多少？410.(’15益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：(1)该同学制得氧气的质量为____________。(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。11.(’15梧州)取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液。实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。(1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为______%，当加入9.8gH2SO4溶液时，溶液的pH______7(填写“大于”、“小于”或“等于”)。(2)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。5答案1.解：设消耗88吨CO2，可生产甲醇的质量为xCO2＋3H2===CH4O＋H2O443288tx3244＝x88tx＝64t答：消耗88吨CO2，可生产甲醇的质量为64t。2.解：设需碳酸钙的质量为xCaCO3＋2SO2＋O2===CaSO4＋2CO2↑200128x64t200128＝x64tx＝100t所以需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为100t80%＝125t答：需含碳酸钙80%的石灰石125t。3.(1)生成氢气的质量为(10g＋20g)－29.2g＝0.8g。(2)解：设样品中氢化钙的质量为xCaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑424x0.8g424＝x0.8gx＝8.4g样品中氢化钙的质量分数为8.4g10g×100%＝84%答：(1)生成氢气的质量为0.8g；(2)样品中氢化钙的质量分数为84%。4.解：(1)100g9.8%的稀硫酸中所含硫酸的质量为100g×9.8%＝9.8g设反应生成氨气的质量为x62NH3＋H2SO4===(NH4)2SO43498x9.8g3498＝x9.8gx＝3.4g(2)奶粉中氮元素的质量分数为3.4g×1417×100%20g×100%＝14%＜16%所以该奶粉不合格答：(1)产生NH3的质量为3.4g；(2)该奶粉不合格。5.(1)6.6(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x6.6g10644＝x6.6gx＝15.9g样品中碳酸钠的质量分数为15.9g30g×100%＝53%答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。6.解：(1)氢氧化钠的质量为50.0g×8.0%＝4.0g(2)设反应后溶液中硫酸钠的质量为xH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O801424.0gx14280＝x4.0gx＝7.1g答：(1)反应氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；(2)反应后生成硫酸钠的质量为7.1g。7.解：(1)该混合粉末中铜的质量分数为3.5g10.0g×100%＝35.0%(2)设所用稀硫酸溶质的质量为x7H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑9865x10.0g－3.5g9865＝x10.0g－3.5gx＝9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g49.0g×100%＝20%答：(1)该混合物粉末中铜的质量分数为35.0%；(2)所用的稀硫酸中溶质的质量分数是20%。8.解：(1)10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含溶质质量为10g×9.8%＝0.98g设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为yBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl20898233y0.98gx23398＝x0.98gx＝2.33g20898＝y0.98gy＝2.08g(2)氯化钡溶液的质量为28.47g＋2.33g－10g＝20.8g所以氯化钡溶液的溶质质量分数为2.08g20.8g×100%＝10%答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g。(2)氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。9.(1)0.2(2)解：设参加反应的盐酸质量为xZn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑732x0.2g732＝x0.2gx＝7.3g该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g100g×100%＝7.3%8答：该瓶稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。10.(1)1.6g(2)解：设参加反应的H2O2的质量为x2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑6832x1.6g6832＝x1.6gx＝3.4g过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4g68g×100%＝5%答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。11.(1)80.1大于(2)解：根据题意可知当加入硫酸溶液的质量为19.6g时，100g氢氧化钡溶液恰好完全反应，此时消耗硫酸的质量为19.6g×20%＝3.92g设参加反应的氢氧化钡的质量为xBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O17198x3.92g17198＝x3.92gx＝6.84g则Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.84g100g×100%＝6.84%答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.84%。【解析】(1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为137171×100%≈80.1%；根据图像数据可知：当加入硫酸溶液的质量为19.6g时，二者恰好完全反应，溶液pH＝7，因此加入9.8g硫酸溶液时，氢氧化钡溶液还有剩余，因此此时溶液呈碱性，pH大于7。