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第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的。）1．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（）A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D．节约用电不能减少CO2的排放量2．下列有关物质的叙述正确的是（）A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体3．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为NAB．1molAl3+含有的核外电子数为10NAC．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为NAD．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA4．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气5．科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（）A．分子中不含有非极性键B．1mol该分子中含8mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O6．已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（）A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性8．某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．已知分解1molH2O放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-→H2O+IO-(慢)②H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ/molD．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．SO2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，Fe3+和Cr2O72-具有氧化性.将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，前后依次发生两个氧化还原反应。据此下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3+Fe2+SO2B．氧化性：Cr2O72-SO2Fe3+C．足量的SO2也不能使Fe2(SO4)3溶液完全褪去颜色D．Fe2(SO4)3在前一个反应中做氧化剂，后一个反应中做还原剂11．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．Ba(OH)2溶液中加入过来Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．将适量CO2通入NaClO溶液中(已知次氯酸的K1为2.95×10-8)D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O12．镍镉电池是一种十分常见的二次电池，它具有成本低、性能好的优点。该电池充、放电时的反应为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2.下图用该电池电解AgNO3溶液，M、N是代表电池的两极，P、Q表示两惰性电极，Cd的相对原子质量为112，则下列有关说法不正确的是（）A．N是镍镉电池的负极，其电极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2B．当N极有11.2gCd溶解时，P极放出气体2.24LC．K闭合后的短时间内，N极区溶液的pH变小D．Q是电解池的阴极，其电极反应为Ag++e-=Ag13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)14.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH++A-，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）A．B．C．D．15.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列叙述正确的是（）A．邻苯二甲酸酐属于酸性氧化物B．环己醇分子中所有的原子可能共平面C．DCHP能发生加成、取代、消去反应D．1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反应第Ⅱ卷非选择题（共55分）16.(8分)有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子，B元素原子核C元素原子最外城电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移。在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子。（1）写出B元素的名称___________，画出D原子的结构示意图________________。（2）D2C2的电子式_______。（3）写出D2C2与A2C反应的化学方程式。（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目。17．（10分）有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯。有一种水果香精的合成步骤如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mL)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3~5mm，然后用小火加热，反应大约40min。Ⅱ分离提纯：①将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水、10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7)，充分震荡后静置，分去水层。②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/(g/mL)0.8101.0490.8820.7689沸点/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶制备过程中还可能与的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O根据以上信息回答下列问题：（1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用________________________。（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从______(填a或b)管口通入。（3）在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先_______(填实验操作名称)，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有______杂质。（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适(请从下列选项中选择)。A．水B．甘油(沸点290℃)C．沙子D．石蜡油(沸点200~300℃)（5）如何根据装置中的实验现象判断该合成反应达到了终点___________________。（6）反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的利用率约为__________。18．(11分)黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料。工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如下：（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，试剂是_______________________。（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是__________________。（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是______________________。（4）“酸溶”过程中Fe2O3溶解的化学反应方程式为_________________。（5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为__________、___________、过滤和洗涤。洗涤的方法是_______。（6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_________。19．（11分）合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2、CO2，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得。C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol（1）该反应的K值表达式为___________。（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是_______(填字母)。A．升高温度B．降低压强C．增加C用量D．通入H2（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格①和②。容器编号c(H2O)/mol/Lc(CO)/mol/Lc(H2)/mol/LV正、V逆比较Ⅰ0.060.600.10V正=V逆Ⅱ0.060.500.40①Ⅲ0.120.400.80V正V逆Ⅳ0.120.30②V正=V逆（4）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为_______；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充amol水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为____________。（5）已知：C(s)+21O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ/molCO(g)+21O2(g)=CO2(g)；△H=-283.0kJ/molH2(g)+21O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=______kJ/mol。20.（15分）下图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）图中编号为⑩的元素在周期表中的位置___________；图中编号为⑤的元素价电子层的电子排布式为__________。（2）表中属于s区的元素是__________（填编号）。（3）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图(图中②-、④-、⑨-)，则该化合物的化学式为：___________(