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2016届江苏省南通市如东高级中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分题包括10小题，每小题只有个选项符合题意）1．化学是21世纪最富有创造性的中心学科下列有关说法不正确的是（）A．按照规定对生活废弃物进行分类放置，实现资源再利用B．防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域C．利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术D．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性【考点】化学科学的主要研究对象．【专题】化学应用．【分析】A．垃圾可回收再利用；B．开发智能软件没有新物质生成；C．将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，可降低大气中二氧化碳的浓度；D．通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶．【解答】解：A．垃圾可回收再利用，实现资源再利用，故A正确；B．开发智能软件没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，可降低大气中二氧化碳的浓度，属于低碳技术，故C正确；D．液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，题目难度中等．2．氟是卤族元素之﹣，由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位．下列有关说法正确的是（）A．氟原子的结构示意图：B．塑料王聚四氟乙烯的结构简式：C．中子数为10的氟原子：FD．萤石主要成分CaF2电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氟原子的核电荷数为9，最外层含有7个电子；B．F2C=CF2加聚反应产物为聚四氟乙烯；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边．【解答】解：A．为氟离子结构示意图，氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，其正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．聚四氟乙烯为四氟乙烯的加聚反应产物，聚四氟乙烯的结构简式为：，故B正确；C．中子数为10的氟原子的质量数为19，其表示方法为：F，故C正确；D．氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边，氟化钙的电子式为：，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、原子结构示意图、元素符号、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（）A．单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%B．高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强C．Mg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑D．一种硅酸盐云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O3Al2O36SiO2H2O【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A、由光的反射和散射，正常日光照射，单晶硅太阳能电池的光电转换效率为20%左右；B、该反应是在高温下进行，所以不是自发进行；C、发生复分解反应生成硅烷；D、KAl2（AlSi3O10）（OH）2的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变；【解答】解：A、由光的反射和散射，正常日光照射，单晶硅太阳能电池的光电转换效率为20%左右，所以转化率远达不到100%，故A错误；B、该反应是在高温下进行，所以不是自发进行，所以不能通过该反应说明C的非金属性比Si强，故B错误；C、发生复分解反应生成硅烷，化学反应方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑，故C正确；D、KAl2（AlSi3O10）（OH）2的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变，氧化物形式可表示为：K2O3Al2O36SiO22H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查知识点较多，综合性较强，注重对基础知识的考查，题目难度不大，注重积累即可解答．4．工业甲醛测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）①HCHO+H202→HCOOH+H20②NaOH+HCOOH→HCOONa+H20，下列有关说法正确的是（）A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量﹣定是①的2倍C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D．H2O2氧化甲醛（反应①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．氯气被还原生成盐酸；B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水；C．H2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发；D．结合反应的方程式判断．【解答】解：A．如用氯气，氯气被还原生成盐酸，消耗氢氧化钠的量增多，则产生误差，故A错误；B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水，生成物不一样，不能比较放出的热量的关系，故B错误；C．H2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发，可导致甲醛含量的测定结果偏低，故C错误；D．甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分别发生HCHO+H202→HCOOH+H20、HCOOH+H202→CO2+2H20，消耗的H202相等，则转移电子的数目也相同，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查有机物的氧化反应以及物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握提给信息以及反应的原理，难度不大．5．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍．下列说法正确的是：（）A．W的简单气态氰化物比Y的稳定B．XZ2与QY2中含有j的化学键类型相同C．元素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，则Q为C元素；X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，则W为N元素，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍，则x+y=28，所以X、Y分别为Mg、S或Al、P，已知它们互不同族，所以X、Y分别为Mg、S，Z的原子序数大于S，所以Z为Cl元素，据此根据元素周期律的递变规律和对应物质的性质解答该题．【解答】解：Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，则Q为C元素；X、Y、Z的原子半径逐渐减小，W的单质是最稳定的双原子分子，则W为N元素，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍，则x+y=28，所以X、Y分别为Mg、S或Al、P，已知它们互不同族，所以X、Y分别为Mg、S，Z的原子序数大于S，所以Z为Cl元素，A．N的简单气态氢化物比S的稳定，故A正确；B．MgCl2中只含有离子键，CS2只含有共价键，所以两种物质含有的化学键类型不相同，故B错误；C．Q为C元素，C有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，故D错误．故选A．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，侧重于元素周期律的考查，注意根据原子结构特点和元素的性质以及用途判断元素的种类，为解答该题的关键，题目难度中等．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO、AlOB．=1×10﹣12molL﹣1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NOC．0.1molL﹣1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN﹣、ClO﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、NH、NO、CO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性；B.=1×10﹣12molL﹣1的澄清溶液呈酸性；C．与Fe2+发生反应的离子不能大量共存；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液可能呈酸性或碱性．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下AlO2﹣不能大量共存，故A错误；B.=1×10﹣12molL﹣1的澄清溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．ClO﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下CO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列实验装置制取的是（）A．实验室制氨气B．实验室制乙烯C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集；B．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；D．吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下．【解答】解：A．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集，图中制备及收集装置合理，故A正确；B．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度，温度计应插入液面下，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，故C错误；D．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入液面以下，以免发生倒吸，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析．8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．NH3NO2发烟硝酸B．Al2O3AlCl3（aq）无水AlCl3AlC．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2OD．SiO2Na2SiO3硅酸凝胶【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮；B．氧化铝溶解于盐酸中得到氯化铝溶液，氯化铝溶液蒸发得到氢氧化铝，不能得到氯化铝；C．蔗糖是非还原性糖；D．二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸．【解答】解：A．氨气催化氧化生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水得不到发烟硝酸，不能一步实现，故A错误；B．氧化铝溶解于盐酸中得到氯化铝溶液，氯化铝溶液蒸发得到水解产物氢氧化铝，不能得到无水氯化铝，不能一步实现，故B错误；C．蔗糖是非还原性糖，氢氧化铜浊液和蔗糖不能反应生成Cu2O，不能一步实现，故C．错误；D．二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，能一步实现，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析，主要是氨气、氧化铝、二氧化硅、硫酸铜等物质性质的理解应用，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度中等．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHS03溶液显酸性：HS03﹣═H++S032﹣B．苯酚钠溶液中通入少量C02：C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3﹣C．强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2Fe042﹣+3Cl﹣