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徐州市2015～2016学年度高三考前模拟卷化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Mg24Na23S32Fe56Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。下列说法不正确的是A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料C．PM2.5是指直径接近2.5×10－6m的颗粒物分散在空气中形成的污染物D．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A．核内有8个中子的碳原子：CB．碳原子的结构示意图：C．CO2分子的结构式：D．聚丙烯的结构简式：3．下列说法正确的是A．SO2能使溴水褪色，这表现了SO2的漂白性B．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C．氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质D．按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同4．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。下列说法正确的是A．该反应是氧化还原反应B．微粒的半径：r(Si)r(Na)C．硅酸的酸性强于碳酸D．Na2CO3中含有离子键和共价键5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z是空气中含量最多的元素，W是至今发现的非金属性最强的元素。下列叙述正确的是A．原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z、XB．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、WC．在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等O2稀硝酸Ba(NO3)2溶液途径a：MgO途径b：Mg(NO3)2MgMg(NO3)2Mg△浓硫酸MgSO4D．在元素W、Y、Z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．)H(cKw=1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．pH＝1的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．由水电离产生c(H+)＝10－10mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2－、S2－7．下列有关试剂存放或实验操作正确的是A．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C．用装置甲制备氨气D．用装置乙加热分解Al(OH)3固体8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑B．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H+===2Fe3+＋3H2OD．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O10．一种氢气—磷酸燃料电池的原理示意如右图。下列有关该电池的说法正确的是A．b极发生还原反应B．a极的反应式：H2＋2OH－－2e－===2H2OC．放电时，电子从b极经外电路流向a极D．电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法不正确的是A．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B．为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触C．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n(H+)·n(OH－)不变D．在盛有Ca(OH)2悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+数目不变，pH降低12．白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：下列说法正确的是A．X的分子式为C8H10O4B．化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体C．白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6molBr2D．在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体：在加热时，向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B．配制pH＝3的CH3COOH溶液：取1mL1mol·L-1CH3COOH溶液加水至100mLC．提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水D．比较AgCl、AgI的Ksp：向1mL浓度均为2mol·L-1的Cl－、I－的混合溶液中，加入1mL2mol·L-1AgNO3溶液14．25℃时，0.1molNa2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液：c(Na+)c(CO32－)＝c(HCO3－)c(OH－)c(H+)B．pH＝4的溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝0.1mol·L－1C．向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na+)c(Cl－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．pH＝11的溶液：c(Na+)+2c(H2CO3)2c(Cl－)+2c(CO32－)15．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是A．若t1=2，则反应在0～2min内的平均速率为υ(A)=0.50mol·(L·min)－1B．若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＞0C．若t1时刻后向体系中加入A、B、C各1mol，则υ(正)＞υ(逆)D．温度不变，若起始向容器中加入1molA、1molB、2molD，则达平衡时A的转化率小于50%非选择题16．（12分）硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO4，还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4）进行分离制取Ni(NO3)2。（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为▲。（2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿。除需要加入2.5mol/L的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为▲。（3）根据Fe、Ni浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如图，推断适宜反应温度是▲。（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80℃、pH=4，则浸取液中的Fe3+会水解生成FeOOH，则此水解反应的离子方程式为▲。（5）反应得到Ni(NO3)2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是▲。（6）反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收。随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加。当HNO3浓度达35﹪时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是▲。17．（15分）益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：浸取中和过滤除铝……Ni(NO3)2浸出渣铝渣浓硝酸碳酸钙红土镍矿（1）化合物B中含有的官能团的名称为▲、▲。（2）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H6Cl2，X的结构简式为▲。（3）化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为▲。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有2种不同化学环境的氢。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18．（12分）Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料。取126.0gNa2SO3，溶于800mL水配成溶液。另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合。小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O粗晶体。（1）加入乙醇的目的是▲。（2）若将126.0gNa2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为▲。（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是▲。（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n(Na2S2O3·5H2O)、n(Na2SO3)的比值。（请写出计算过程）19．（15分）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是▲，具体操作和现象为▲。（2）装置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是▲。（3）为吸收过量的SO2，C中盛放的试剂为▲。（4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为▲。（5）若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4，测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体m1g，▲，再用电子天平称量得固体为m2g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）。由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为▲（用含m1、m2的代数式表示）。20．（14分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO。已知：2CO(NH2)2(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g)△H＝-734.2kJ·mol－14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H＝-1806.4kJ·mol－1则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)的△H＝▲kJ·mol－1。（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400~450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是▲；当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是▲。图1图2图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，则c(NH3)︰c(NO)︰c(NO2)=▲时，氮氧化物脱除效果最佳。（3）利用间接电化学法除NOx。其原理如右图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～5之间，则阴极的电极反应式为▲；隔膜可采用▲交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）；若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为3︰4，则通入吸收池NO和NO2体积比为▲。21．（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。（1）W基态原子的核外电子排布式为▲。元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为▲（填元素符号）。（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。（3）1molH2XZ3分子中含有σ键的数目为▲。（4）YH3极易溶于水的主要原因是▲。（5）Y与W