2016届浙江省嘉兴市第三中学高三上学期期中考试化学试题

12016届浙江省嘉兴市第三中学高三上学期期中考试化学试题满分[100]分，时间[100]分钟2015年11月一、单项选择题（1~6题，每题2分；7~18题，每题3分。共48分）1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA．铜ds区元素过渡元素B．明矾盐化合物C．胶体分散系混合物D．氧化钠金属氧化物碱性氧化物2．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅3．下列有关化学用语错误的是A．碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3－H3O++CO32－B．玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O===NaOD+HD↑D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积4．下列说法不正确的是A．将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4mol·L－1B．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的C．氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾D．太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源5．下列说法正确的是A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性B．无论是在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱C．实验室需用480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+6．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“·”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是A．①~⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最大D．气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好7．室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法错误的是2A．a点时，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+B．b~c段，加入的NaOH主要用于生成Al(OH)3沉淀C．c`~d段，溶液显碱性的原因是：NaOH===Na++OH－D．d~e段，发生的反应为：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是A．K3C60和C60中都含有共价键B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D．C60与12C互为同素异形体9．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是A．①表示ⅥA族元素的氢化物的沸点B．②表示ⅦA族元素的熔点C．③表示Na+、Mg2+、Al3+的半径D．④表示第三周期元素的单质的熔点10．欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子X和离子Y，则下表所列四种情况下的检验能够成功的是试剂乙离子X离子YAHClSO42－S2O32－BAgNO3Cl－CO32－CNH4SCNFe2+Fe3+DNH3•H2OAl3+Ag+11．下列说法不正确的是A．由反应+XCl可知，X为氯乙烯B．异辛烷的结构为(CH3)3CCH2CH(CH3)2，它的一氯代物共有4种同分异构体（不考虑对映异构体），且它们的熔点、沸点各不相同C．已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，此反应与由苯制备溴苯的反应类型相同D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O12．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的实验现象正确的是①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅；③装有铝片的孔穴中有红棕色气体生成；④装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A．①④B．②③C．②④D．①②13．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是A．3B．C．D．14．已知H2S+I2===2HI+S↓，现向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是ABCD15．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A．充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧B．充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小C．放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2===ZnBr2D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应16．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是A．图中五点的KW间的关系为：BCA=D=EB．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－117．已知CoxNi(1－x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得。右图为二种方法制得的催化剂，在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是A．该催化剂中铁元素的化合价为+3价B．Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素C．由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+D．由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高18．某混合溶液中，一定含有Cl－、Br－、I－，可能含有的离子如下表所示。可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+4可能大量含有的阴离子CO32－、AlO2－、NO3－为探究其成分，进行了以下实验：探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示。下列说法中错误的是A．X=0.3B．溶液中n(Cl－)：n(Br－)：n(I－)=10：15：4C．加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol·L－1D．溶液中大量存在的离子共有六种二、填空题19．（10分）葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：已知：2RCOOH+2CH2CH2+O2CHOOCRCH22+2H2OO2催化剂加热加压（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如上图：①写出D中官能团的名称是。②写出A→B的化学方程式。③E的结构简式。（2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。①下列说法正确的是。A．室温下，化合物X为气体B．上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应C．化合物A、Y是同分异构体D．化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1molN与足量NaHCO3反应，生成44.8LCO2(标准状况)，则N的结构简式为。20．Ⅰ．（8分）请回答：（1）CO2的电子式（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：Cl2的体积(标准状况)5.6L11.2L22.4Ln(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.8mol1.8moln(I－)Xmol005（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：。（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480mL5mol·L－1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为。Ⅱ．（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（5）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_____________。（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是。化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2===X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：。（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成。21．（16分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示（1）硝酸铵的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：。（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。6①曲线a对应的温度是。②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)D．M点对应的H2转化率是75%E．如果N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s)ΔH=－272kJ·mol－1第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=＋138kJ·mol－1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。②反应进行到10min时测得C