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第2讲元素周期律和元素周期表教学目标：1、了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2、了解金属、非金属在周期表中的位置。3、了解元素周期表的分区。教学重难点：周期表的结构教学过程：【自学填空】P102知识梳理【思考与探究】请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113～118号元素的位置。提示：(7)同一主族相邻的两元素原子序数可以是：。(8)同一周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差可以是：。【练习】1、若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________。3．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()4．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16【思考与探究】已知元素周期表中共有18个纵行，下图中实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区，s区、p区、d区、ds区等，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用阴影表示d区和ds区。(2)有同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s能级半充满的元素。提示：(1)如图：(2)ds(3)见上表【练习】某元素的原子序数为29，试问：(1)写出该元素的名称及元素符号。(2)画出该元素基态原子的电子排布式。(3)它有多少个电子层？有多少个能级？(4)它的价电子构型是什么？(5)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪一个分区？(6)它有多少个未成对电子？答案：(1)铜Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4个电子层7个能级(4)3d104s1(5)第4周期ⅠB族副族ds区(6)有1个未成对电子【练习】判断正误：(1)含元素种数最多的周期是第六周期；含元素种数最多的族是ⅢB族。（）(2)过渡元素都是金属元素。（）第2讲元素周期律和元素周期表（2）教学目标：1、掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。2、以ⅠA族、ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。教学重难点：元素周期律及其应用教学过程：【填空】(1)对于元素Li、Na、K：①原子半径由小到大的顺序为LiNaK；②金属性由强到弱的顺序为KNaLi；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为KNaLi；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOHNaOHLiOH。(2)对于元素Cl、Br、I：①原子半径由小到大的顺序为ClBrI；②非金属性由强到弱的顺序为ClBrI；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2Br2I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HIHBrHCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4HBrO4HClO4。（3）现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。①五种元素的原子半径由大到小的顺序为NaMgAlSCl。其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－Cl－Na＋Mg2＋Al3＋。②Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为NaMgAl；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。③S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2S，气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为HClH2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为HClO4H2SO4。【归纳】同主族元素性质的递变规律（从上到下）：原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。同周期元素性质的递变规律（从左往右）：原子半径减小（稀有气体原子除外），金属性减弱，非金属性增强。【练习】1、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：AsClPB．热稳定性：HClAsH3HBrC．还原性：As3－S2－Cl－D．酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.160.080.1020.1430.074主要化合价＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2根据表中信息，判断以下说法正确的是()A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB．离子半径：T2－X2＋C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD．单质与氢气化合的难易程度：Z易于T3、判断正误：(1)通常情况下，主族元素的族序数=最外层电子数=最高正价=8－▏最低负价▏,但氧元素无最高正价，氟元素无正价。（）(2)氟气能从KCl溶液中置换出氯气，则F的非金属性强于Cl。（）(3)碳酸的酸性强于次氯酸，说明C的非金属性强于Cl。（）【归纳】金属性和非金属性强弱的判断：【练习】4、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－S2－5．下列粒子半径大小的比较正确的是()A．Na＋Mg2＋Al3＋O2－B．S2－Cl－Na＋Al3＋C．NaMgAlSD．CsRbKNa【归纳】微粒半径大小的比较方法建模【练习】6．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．离子半径：ABCDB．原子序数：bacdC．原子半径：DCBAD．四种元素一定属于短周期元素【真题重组】1．(2013·福建理综·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径ZMB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族2．(2012·山东理综·9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH()(2)第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强(2011·天津，2C)()(3)同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小(2011·天津，2B)()(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7(2011·安徽，11B)()(5)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱(2010·山东，11B)()第2讲元素周期律和元素周期表（3）教学目标：1、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。2、了解点复习的概念，知道元素的性质与电负性的关系。3、元素周期律的应用教学重难点：元素周期律及其应用教学过程：【讲述】元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素的性质包括：原子的电子层排布、原子半径、金属性非金属性、化合价，还包括电离能、电负性等。那什么是第一电离能？什么是电负性？【知识梳理】1．电离能、电负性(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。2．原子结构与元素性质的递变规律元素性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）元素的第一电离能增大（但有特殊）依次减小元素的电负性依次增大依次减小【练习】比较第三周期元素的第一电离能的大小答案：NaAlMgSiSPClAr【思考】1、为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？提示：Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga。【教材P18】下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。【思考】为什么原子的逐级电离能越来越大？从电离能的角度说明为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、Al易形成＋2价、＋3价离子？提示：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成＋3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。【练习】1．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是(B)A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22．下列说法中正确的是(A)A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大3、如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为：________Al________(填元素符号)；②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第______周期第__________族；【归纳】电离能的应用1．判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。2．判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。3．判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。4．反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。【讲述】电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。【练习】4、电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(A)A．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强5、下面是四种元素的基态原子的电子排布，对应元素的电负性最大的是（A）A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2【练习】资料P2124（2）【知识梳理】3.对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有