2016届绵阳市高三第二次诊断性考试理综卷

第1页共17页绵阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Mg24K39Fe56Cu63.5第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．在空气净化器中装入活性炭层D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒2.下列物质发生反应后固体质量一定减少的是A．FeCO3在空气中灼烧B．铝条插入冷的浓硫酸中C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能．．达到实验目的是选项实验目的试剂X试剂YA验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2NaBr溶液KI溶液第2页共17页4.下列有关0.2mol/LFe(NO3)2溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、I－可以大量共存B.滴加稀硫酸，充分振荡无现象C.通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2+＋S2-==错误!未找到引用源。FeS↓D.50mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56gFe5.科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是A.放电时负极上I－被氧化B.充电时Li+从阳极区移向阴极区C.充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－D.放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH6.常温下，向20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是A.存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(HCO－3)＞c(CO2-3)＝c(Ca2+)C.c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO－3)＋2c(CO2-3)＋c(Cl－)D.反应的离子方程式：2HCO－3＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO37.工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：CH2CH3(g)CHCH2(g)＋H2(g)现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是A.400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆)均减小，且乙苯转化率降低B.500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1xmol，平衡不移动C.550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝916×p总D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍第Ⅱ卷（非选择题共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。第Ⅱ卷共4题。8.（12分）X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：充电放电催化剂第3页共17页（1）Q原子的核外电子排布式为。（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为，YZ－2离子的VSEPR模型名称是。（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填化学式）。（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[U(YH3)6]3+，该反应的离子方程式是。9.（16分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。【制备KClO及K2FeO4】（1）仪器a的名称：，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是。（2）装置B吸收的气体是，装置D的作用是。（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，②，③，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。【测定产品纯度】（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及主要反应为：Cr(OH)－4＋FeO2-4==Fe(OH)3↓＋CrO2-4＋OH－Cr2O2-7＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O则该K2FeO4样品的纯度为。第4页共17页10.（15分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：ABCCH2ClCOOHDEC8H10Fe/HClNH2CH3CH3GCH3CH3NHCCH2NO利多卡因⑤⑥④③①②SOCl2NH(CH2CH3)2CH2CH3CH2CH3Cl2/P已知：Ⅰ.RCOOHSOCl2——→RCOClⅡ.NO2NH2Fe/HCl请回答下列问题：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有，D的名称为。（2）C的结构简式为，⑥的反应类型是。（3）反应③的化学方程式为。（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：。（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：。a.能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色b.含有－NH2，苯环上只有1种氢11.（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是。（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是。（3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是。（4）已知25℃，101kPa时：S(s)＋O2(g)==SO2(g)∆H＝-296.8kJ/mol2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s)∆H＝-314.6kJ/molCu(s)＋S(s)==CuS(s)∆H＝-53.1kJ/mol步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是。（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是。（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100kg96.5%的CuCl（Mr＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2m3（标准状况）。焙烧酸浸反应过滤水洗醇洗烘干CuS精矿空气SO2焙烧灰H2SO4①③②④⑤⑥⑦滤饼NaCl滤饼乙醇CuCl产品滤液回收H2SO4、Na2SO4第5页共17页绵阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合·物理第I卷（选择题共42分）选择题（本题共7小题。其中1—5题为单项选择题；6~7题为多项选择题，每题全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）1.2015年12月6日，载人飞行包在中国深圳实现了首次载人飞行。载人飞行包是一个单人低空飞行装置，其发动机使用汽油作为燃料提供动力，可以垂直起降，也可以快速前进。飞行包（包括人）在下列运动中过程中（空气阻力不可忽略）的说法，正确的是A．垂直缓慢降落，动力大小大于总重力B．水平匀速飞行，动力大小大于总重力C.水平加速前进，动力方向与运动方向相同D.垂直加速起飞，动力做功等于克服重力和空气阻力做的功2．在研发无人驾驶汽车的过程中，对比甲乙两辆车的运动，两车在计时起点时刚好经过同一位置沿同一方向做直线运动，它们的速度随时间变化的关系如图所示，由图可知A.甲车任何时刻加速度大小都不为零B．在t=3s时，两车第一次相距最远．C．在t=6s时，两车又一次经过同一位置D．甲车在t=6s时的加速度与t=9s时的加速度相同3．如图所示，平行金属板P、Q间有磁感应强度为B的匀强磁场，静止的电子在O经加速电压U作用后由P板上的小孔垂直进入磁场，打在Q板上的A点。现使磁感应强度大小B加倍，要使电子的运动轨迹不发生变化，仍打在Q板上的A点，应该使U变为原来的A．4倍B．2倍C．2倍D．14倍4．一倾角为θ=37°的粗糙斜面与一光滑的半径R=0.9m的竖直圆轨道相切于P点，O点是轨道圆心，轨道上的B点是最高点，D点是最低点，C点是最右的点，斜面上的A点与B点等高。一质量m=l.0kg的小物块在A点以沿斜面向下的初速度v0刚好能在斜面上匀速运动，通过P点处的小孔进入圆轨道并恰能做完整的圆周运动。g=l0m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8。则A．v0=3m/sB.小物块与斜面间的动摩擦因数=0.6C.小物块在C点受到的合外力水平向左D.小物块在D点时对轨道压力FD=60N5．我国计划在2020年前让“嫦娥4号”在月球背面软着陆，并先在2018年发射一颗微波中继卫星到地月系统的拉格朗日点L2，已知位于L2点的卫星、地球、月球三者之间的相对位置保持不变，如图所示。地球与月球球心间距离为r1，点L2与月球球心间距离为r2，电磁波传播速度为c，地球和月球视为质点。下列说法正确的是A.卫星的线速度小于月球公转的线速度B.卫星绕月球运动的周期与月球绕地球公转的周期相同第6页共17页C．卫星绕地球运动的周期与月球绕地球公转的周期相同D.着陆后的“嫦娥4号”发出的微波信号通过卫星中转后传到地球历时12rrc6．离子陷阱是一种利用电场或磁场将离子俘获和囚禁在一定范围内的装置。如图为最常见的“四极离子陷阱”的俯视示意图，a、b、c、d是四根平行杆，他们与带有直流电压和叠加的射频电压相连，相当于四个电极，相对的电极带等量同种电荷，相邻的电极带等量异种电荷。在纸面内四根杆的连线是一个正方形，A、C是ac上的任意两点，B、D是bd上的任意两点，A、C、B、D到正方形中心O的距离相等。则A.D点的电场强度为零，电势最低B.A、B、C、D四点电场强度大小相等C.A点电势比B点电势高D.正点电荷沿直线从A经O运动到C，电势能先减小后增大7．正方体空心框架ABCD-A1B1C1D1下表面在水平地