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2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是()A.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D.服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A.氟离子的结构示意图：B.次氯酸的结构式：H—Cl—OC.溴化铵的电子式：D.质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3.下列物质的性质与应用对应关系错误的是()A.二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C.二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D.钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4.下列实验现象可用同一原理解释的是()A.向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B.向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C.分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D.分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5.X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋与Z2－具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是()A.原子半径大小顺序：XZWYB.氢化物的沸点高低顺序：ZWC.元素非金属性强弱顺序：WZYD.化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4B.使甲基橙变红色的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－C.与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO－3、Cl－D.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO－3、Br－7.下列实验操作正确的是()A.中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B.检验某溶液中含有Na＋无K＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C.用图1所示装置，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液，除去Cl2中HClD.用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4B.Cu2(OH)2CO3――→H2SO4CuSO4(aq)――→NaCuC.SiO2――→C/高温Si――→Cl2/高温SiCl4――→H2/高温SiD.Mg(OH)2――→盐酸MgCl2(aq)――→△MgCl2(s)――→电解Mg9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.漂白粉中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OB.氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3＋＋Ag===Fe2＋＋Ag＋C.0.1mol·L－1NH4HSO4溶液和0.1mol·L－1NaOH等体积混合：NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2OD.0.1mol·L－1的NaAlO2溶液和0.15mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O10.硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图。下列说法正确的是()A.电极a为正极，b为负极B.放电时，Na＋从b极区移向a极区C.电极b上发生的电极反应为H2O2＋2e－===2OH－D.每生成1molBO－2转移6mol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B.反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔS0、ΔH0C.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同D.向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)12.异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是()A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物B.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水C.1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应D.每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B.测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间C.除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D.检验淀粉是否水解：取0.5g淀粉于洁净的试管中，先加入5mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象14.常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图(Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。下列说法正确的是()A.H2A在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－B.向NaHA溶液中加水，HA－的电离度增大、溶液的pH减小C.V(NaOH)＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(OH－)D.V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在如下关系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(A2－)－3c(H2A)－c(HA－)15.在体积为VL的恒容密闭容器中加入6molCO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n(CO)∶n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是()A.正反应的ΔH＝91kJ·mol－1，曲线b表示使用了催化剂B.正反应速率v正：v正(状态Ⅱ)v正(状态Ⅲ)C.平衡时CO的转化率：α(CO，状态Ⅰ)α(CO，状态Ⅱ)D.n(CO)∶n(H2)＝0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c(CH3OH，100℃)c(CH3OH，200℃)第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)锰酸锂(LiMn2O4)是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如下：(1)X的化学式为________。(2)写出“酸溶”过程中反应的离子方程式：________。(3)反应②中与Na2CO3反应的物质有________和________(填化学式)；工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水，其原因是________。(4)固相法制备LiMn2O4的实验过程如下：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料，球磨3～5小时，然后升温，高温加热，保温24小时，冷却至室温。①写出该反应的化学方程式：________。②LiMn2O4中锰元素的平均价态为＋3.5。在不同温度下，合成的LiMn2O4中Mn2＋、Mn3＋和Mn4＋的含量与温度的关系见下表。T/℃w(Mn2＋)(%)w(Mn3＋)(%)w(Mn4＋)(%)7005.5644.5849.867502.5644.8752.578005.5044.1750.338506.2244.4049.38由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是________。17.(15分)化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：(1)的名称为________；设计步骤A→B的目的是________。(2)E→F的反应类型是________。(3)Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为________。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。①苯环上有两个取代基；②核磁共振氢谱图中有7个峰；③能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)化合物Z()是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHO――→O2催化剂，△CH3COOH――→CH3CH2OH浓硫酸，△CH3COOCH2CH318.(12分)三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：(1)“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2＋转化为FeC2O4·2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②________。(2)“氧化”过程中反应的化学方程式为________。(3)称取9.82gK3[Fe(C2O4)3]·3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2(标准状况下的体积为2.016L)和固体M。研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质(铁元素不以三价形式存在)；M的质量为5.42g。①CO的物质的量为________。②计算M中各成分的物质的量(写出计算过程)。19.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用下图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7～8；Ⅲ.再通SO2至pH为4.1；Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为__________________________________。(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是________________________。步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是__________________________；pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是________。(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中＋4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，________，重复如上步骤2次，记录数据。(实验中必须使用的试剂有：c1mol·L－1的标准碘溶液、c2mol·L－1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O2－7的废水，实验结果见右图。①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是__________________。②已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31，lg2≈0.3，c(Cr3＋)1.0×10－5mol·L－1时视为完全沉淀。现将废水中Cr2O2－7全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为________。20.(14分)NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。(1)N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。①下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。a.采用