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高三化学第1页（共10页）2015～2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学2016.05注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误．．的是A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D．服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A．氟离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H－Cl－OC．溴化铵的电子式：D．质子数为53，中子数78为的碘原子：I3．下列物质的性质与应用对应关系错误．．的是A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4．下列实验现象可用同一原理解释的是A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出13153[]NHHHH········Br－+高三化学第2页（共10页）5．X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与Z2－具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是A．原子半径大小顺序：X＞Z＞W＞YB．氢化物的沸点高低顺序：Z＞WC．元素非金属性强弱顺序：W＞Z＞YD．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4B．使甲基橙变红色的溶液中：K＋、NH4+、HCO－3、Cl－C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na+、NO－3、Cl－D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO－3、Br－7．下列实验操作正确的是A．中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B．检验某溶液中含有Na+无K+时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C．用图1所示装置，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NaHCO3溶液，除去Cl2中HClD．用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．SSO3H2SO4B．Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)CuC．SiO2SiSiCl4SiD．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2OB．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3＋+Ag＝Fe2＋+Ag+C．0.1mol·L－1NH4HSO4溶液和0.1mol·L－1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH－＝NH3·H2O+H2OD．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液和0.15mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2－+4H+＝Al3++2H2O10．硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理见图3。下列说法正确的是A．电极a为正极，b为负极B．放电时，Na＋从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为：H2O2+2e－===2OH－D．每生成1molBO2－转移6mol电子O2/点燃H2O盐酸H2SO4△C/高温电解Cl2/高温H2/高温Na图3高三化学第3页（共10页）不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一．个或两个．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B．反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)的∆S＞0、∆H＜0C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)12．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水C．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应D．每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)2：用图4所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B．测定H2的生成速率：用图5所示装置，制取一定体积的H2，记录时间C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D．检验淀粉是否水解：取0.5g淀粉于洁净的试管中，先加入5mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象14．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化见图6(Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式为：H2A＝H＋+HA－，HA－H＋+A2－B．向NaHA溶液中加水，HA－的电离度增大、溶液的pH减小C．V(NaOH)＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)D．V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在如下关系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(A2－)－3c(H2A)－c(HA－)图4图5高三化学第4页（共10页）15．在体积为VL的恒容密闭容器中加入6molCO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图7表示有、无催化剂时反应的能量变化，图8表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n(CO):n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是A．正反应的∆H＝91kJ·mol－1，曲线b表示使用了催化剂B．正反应速率ν正：ν正(状态Ⅱ)ν正(状态Ⅲ)C．平衡时CO的转化率：α(CO，状态Ⅰ)α(CO，状态Ⅱ)D．n(CO):n(H2)=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c(CH3OH，100℃)c(CH3OH，200℃)非选择题（80分）16.（12分）锰酸锂（LiMn2O4）是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料（锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上）的一种流程如下：（1）X的化学式为▲。（2）写出“酸溶”过程中反应的离子方程式：▲。（3）反应②中与Na2CO3反应的物质有▲和▲(填化学式)；工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水，其原因是▲。（4）固相法制备LiMn2O4的实验过程如下：将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量之比配料，球磨3～5小时，然后升温，高温加热，保温24小时，冷却至室温。①写出该反应的化学方程式：▲。②LiMn2O4中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的LiMn2O4中Mn2+、Mn3+和Mn4+的含量与温度的关系见下表。高三化学第5页（共10页）T/℃ω(Mn2+)(%)ω(Mn3+)(%)ω(Mn4+)(%)7005.5644.5849.867502.5644.8752.578005.5044.1750.338506.2244.4049.38由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是▲。17．（15分）化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：（1）的名称为▲；设计步骤A→B的目的是▲。（2）E→F的反应类型是▲。（3）Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为▲。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。①苯环上有两个取代基；②核磁共振氢谱图中有7个峰；③能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应。（5）已知：①，；②易氧化，酰胺键（）难以被H2还原。化合物Z()是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：▲高三化学第6页（共10页）18．（12分）三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4·2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②▲。（2）“氧化”过程中反应的化学方程式为▲。（3）称取9.82gK3[Fe(C2O4)3]·3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M。研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g。①CO的物质的量为▲。②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）。▲19．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂。实验室用图9所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：I．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为▲。（2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是▲。步骤III中测定溶液的pH的方法是▲；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是▲。（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，▲，重复如上步骤2次，记录数据。(实验中必须．．使用的试剂有：c1mol·L－1的标准碘溶液、c2mol·L－1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72－的废水，实验结果见图10。①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是▲。②已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10－5mol·L－1时视为完全沉淀。现将废水中Cr2O72－全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为▲。图9Na2CO3溶液SO2搅拌器图10高三化学第7页（共10页）20.（14分）NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。（1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数见图11。①下列途径可提高氨气产率的是▲（填序号）。a．采用常温条件b．采用适当的催化剂c．将原料气加压d．将氨液化，不断移去液氨②图11中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1▲K2(选填“＞”或“＜”或“＝”)。（2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2