2016届高三化学二轮复习作业卷氧化还原反应1(含解析)

1氧化还原反应1可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24Fe~56一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是A．NaNO2稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI—淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole—2.（2015•辽宁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4…Cl2、Mn2＋…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO－4Cl2Fe3＋Br24.工业废水中常含有一定量的Cr2O2－7和CrO2－4，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：CrO42-H+①转化Fe2+②还原Cr3+OH-③沉淀Cr（OH)3Cr2O72-其中第①步中存在平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋2O2－7(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是A、第①步当2v(Cr2O2－7)＝v(CrO2－4)时，达到了平衡状态B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO2－4的生成C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9D、第②步中，还原0.1molCr2O2－7需要91.2gFeSO45.已知下列实验事例，判断不正确．．．的是①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72-I26.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A．1∶7B．1∶5C．1∶9D．2∶97.将4.48gFe溶于1L0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是()A．N2OB．NOC．N2O3D．NO28.一未完成的离子方程式:________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是A．X原子最外层有5个电子B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D．“_____”上所填的微粒和XO－3在任何环境下都不能共存9.将4.6gCu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mLNO2气和336mLN2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为()A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g10.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（）A．8︰3B．1︰3C．3︰8D．3︰111.在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl－Br－Fe2+I－SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能．．发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42－+4H+B．2Br－+4H++SO42－===SO2+Br2+2H2OC．2Fe2++Cl2===2Fe3+2Cl－D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－12.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同．．化学反应的是()①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸A．①②④⑤⑥B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．①②③④⑤13.已知1.5克NaOH和1.6克S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，则x的值为A.4B.3C.2D.114.（2015春•天元区校级月考）固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（）A．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子化合物B．1molNH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数）C．NH5跟水的反应是氧化还原反应D．NH5跟水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑15.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂二、填空（本大题共3小题）16.(15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：2（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有__________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁17.（2014•西城区校级模拟）硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：Cu2S+O22Cu+SO2该过程中，铜元素被（填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移mol电子．Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：；②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为．Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：70％氟碳铈矿焙烧酸浸1酸浸II沉淀可溶性钾盐浸出液滤渣KBF4操作I萃取其他稀土元素氧化调pH值CO2HClH3BO3+NaOHCa(OH)4NaClOHCl已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．①在生产过程中，酸浸I中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：；若改成，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：．18.过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①□MnO4―＋□H2O2＋□H+＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O②H2O2＋2I＋2H+＝I2＋2H2O③CH3COOOH＋2I＋2H+＝CH3COOH＋I2＋H2O④I2＋2S2O32―=2I―＋S4O62―请回答以下问题：（l）配平反应①的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：MnO4―＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑＋H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。（3）取b1l待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·1L的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol·1L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝_______________mol·1L。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________（选填“是”或“否”）。30.2016万卷作业卷（氧化还原反应）答案解析一、选择题1.D2.分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．3.D4.D5.C6.A7.A8.C9.B10.B11.B12.A13.B【解析】14.分析：A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则A为NH4H，铵根离子与氢负离子以离子键结合，以此来解答．解答：解：A．A为NH4H，铵根离子与氢负离子以离子键结合，铵根离子中存在N﹣H键，含离子键的化合物一定为离子化合物，故A正确；B．1molNH5中含离子键和共价键，只有4NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数），故B错误；C．NH5跟水的反应生成氢气，H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D．NH5溶于水，生成一水合氨和氢气，NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，故D正确；故选B．点评：本题考查化学键和氧化还原反应，为高频考点，把握A为NH4H且类