2016届高三化学第2周测试题

12016届化学第2周测试题单项选择题（每小题6分，共42分）7．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NAB．2L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数为NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCl2参加反应转移电子数一定为2NA8．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A.H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C.HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D.HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸9．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣C．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣D．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣10．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．将氢氧化钡溶液和硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．将过量Ca(HCO3)2加入NaOH中：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O11．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同12．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（没配平）．下列有关说法不．正确．．的是（）A．NF3既是氧化剂，也是还原剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：1C．若生成0.1molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—OCOOHCH2COOHOH分枝酸226．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：已知△H1=-99kJ.mol-1，△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）。图2中的压强由大到小为_____，理由________。27．(15分)毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。k/10-3T/K50051052053054055002468abn(H2)/n(CO+CO2)=2.60图1a(CO)T/K5005105205305405500.550.650.750.850.95P2P3P1n(H2)/n(CO+CO2)=2.60图2浸取蒸发、浓缩冷却、结晶BaCl2·2H2O过滤Ⅰ过滤Ⅱ过滤Ⅲ毒重石NH3·H2O调PH=8NaOHPH=12.5H2C2O4滤渣Ⅲ15%盐酸滤渣Ⅱ滤渣Ⅰ3已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。28．（14分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止．附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/℃物质沸点/℃溴58.81，2﹣二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛22938.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）立方烷具有高度的对称性．高致密性．高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：4回答下列问题：(1)C的结构简式为。(2)⑤的反应类型为(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为；反应3可用的试剂为；反应2的化学方程式为。(4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。(5)I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。2016届化学第2周测试题参考答案5选择题：7C;8D;9B;10A;11D;12B;13B26．（14分）(每空2分)（1）＋41（2）)(c)(c)(c223HCOOHCHK；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高27.(15分)（第3小题第二空3分，其余每空2分）（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2。（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。28.（14分）（1）冷凝回流;（2分）NaOH（2分）．（2）AlCl3（2分）．（3）Br2、HCl（对一个2分，共4分，若有错0分）．（4）除去有机相的水（2分）．（5）间溴苯甲醛被氧化（2分）．38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）(反应方程式3分，其余每空2分)【答案】（1）（2）消去反应（3）Cl2/光照；O2/Cu（4）G和H（5）1