2014年广东中考化学实验探究

2014年广东中考化学实验探究《有关物质成分的探究》1．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式：___________________________。【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和__________的混合物(填化学式)；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。【实验探究】(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想__________不成立。(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有________________(填实验现象)，证明猜想2成立。【问题讨论】(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。理由是________________________________________________________________________。2．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。(1)酸雨是pH小于______的降雨。(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：__________________________________。(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：____________________________。(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？【进行猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：____________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。步骤实验操作预期现象与结论1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液__________________________________________，证明含有K2SO33向B试管中加入______________，再加先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分入足量的________溶解，证明含有K2SO4，即猜想3成立3.酸雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也不同，要治理酸雨，先要确定其组成，兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程：(1)若要确定该地区酸雨的pH，最简便的方法是使用____________________；(2)设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下来。(已知硫酸银微溶于水)限选试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量的溶液于试管中，_________________________________________________________步骤2：取适量步骤1中的上层清液与试管中，_______________________________________________________________________________________________4.学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2点燃=====2MgO＋C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：____________________________。【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。【查阅资料】①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：①Na2O、C；②________、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C。通过理论分析，猜想________(填序号)肯定是错误．．的，理由是________________________________________________________________________。【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论(燃烧产物判断)(1)将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有________(2)取少量(1)所得上层清液，加入过量的BaCl2溶液_________________________________________________________________燃烧产物中肯定有Na2CO3(3)取(2)所得少量上层清液，加入____________溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有________在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量：__________________________。在步骤(3)中也可以通过加入______________试剂的方法进行检验(写一种指示剂)。【结论】猜想________(填序号)正确。5．某气体可能由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的成分进行探究。【提出问题】该气体由什么物质组成？【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；猜想Ⅱ：只有一氧化碳；猜想Ⅲ：______________________。【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成。【现象与结论】现象结论①装置A质量增加，装置B质量无变化猜想______成立②装置A质量________，装置B质量增加猜想Ⅱ成立③装置A质量增加，装置B质量____________猜想Ⅲ成立【分析讨论】(1)装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有______生成，推知该气体成分中一定含有______元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有__________生成，推知该气体成分中一定含有______元素。(2)装置A中浓硫酸的作用：__________________________________________________。【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是____________________(任写一种物质的化学式或名称)。6．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2X”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是________。(2)“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：____________________________________________。根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】(3)甲同学：[实验操作]甲同学进行了如下图所示A、B两步实验。[实验现象]A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。[得出结论]煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)丙同学：[实验操作]丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：【探究与结论】(6)C装置的作用是____________________________________。(7)证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．潜水艇有两种供氧的装置，第一种是储备压缩氧气，第二种是在紧急的情况下才使用的过氧化钠(Na2O2)作供氧剂，小红同学对过氧化钠如何作供氧剂产生浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下展开了以下的探究活动。【查阅资料】①过氧化钠是用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合中，将人们呼出的CO2转换成O2，以供呼吸之用。②二氧化碳与过氧化钠反应的生成物只有两种，一种是氧气，另一种是化合物。③人呼出的气体中含有的水分也能与过氧化钠反应生成氧气。(1)小红利用下图的BCDE装置组合和有关药品制取并收集氧气。若用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，则B中装置可采用上图中的______(填数字序号，下同)；E中装置可采用上图中的______；B中的化学方程式为：____________________________。(2)二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气外还生成什么物质？【作出猜想】小红作出了以下三种猜想：①生成碳酸；②生成氢氧化钠；③生成碳酸钠。通过对反应物有关的元素组成的分析，乙同学认为猜想________(填数字序号)一定是错误的，理由是__________________________________________________________________。【进行实验】小红通过以下实验验证了另一个猜想的正确性，请完成下述实验报告。实验步骤实验现象实验结论取CO2与Na2O2反应后的固体少量于试管中，加入少量__________，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中①__________________________；②___________________________猜想____是正确的【反思与交流】①小红若用图A来代替B装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意小红的做法？____(填“是”或“否”)，原因：____________________________________。②由此可知道过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：______Na2O2＋______CO2===O2＋________。8．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为：_____________