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核外电子排步A组双基题组1．(必修2P28T3)Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是()A.7834Se和8034Se互为同位素B.7834Se和8034Se都含有34个中子C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se含有不同的电子数【解析】7834Se中中子数为78－34＝44，质子数为34，核外电子数为34，8034Se中中子数为80－34＝46，质子数为34，电子数为34。【答案】A2．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为21H＋31H―→42He＋10n。下列说法中正确的是()A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC.11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应【解析】11H、21H和31H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；该反应不属于化学反应，D错误。【答案】C3．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：(1)C－的电子式是________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式_____________________________________________________、_____________________________________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式______________。(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子______________。【解析】本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10个电子的粒子中，原子有：Ne；阴离子有：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2；阳离子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH＋4，C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。【答案】(2)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3===NH＋4＋H2O(3)CH4、Ne(4)Na＋、Mg2＋B组高考题组4．(2013·上海高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称为同位素C．H2O与D2O互称为同素异形体D．1H182O与D162O的相对分子质量相同【解析】同素异形体是指同种元素组成的不同单质，H2O和D2O都是化合物。【答案】C5．(2013·新课标全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－【解析】由A、B、C、D选项中W2－、X＋、Y3＋、Z2－所带电荷推知，W、Z位于第ⅥA族，X、Y分别位于第ⅠA族、ⅢA族；结合短周期元素及元素原子序数依次增大得出：W、X、Y、Z依次为O元素、Na元素、Al元素、S元素，其中S2－、Al3＋能破坏水的电离平衡。【答案】C6．(2012·高考组合题)下列叙述正确的是()A．(江苏高考)中子数为20的氯原子符号为2017ClB．(山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．(天津高考)23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．(海南高考)原子核内有18个中子的氯原子符号为3517Cl【解析】A项，中子数为20的氯原子的质量数为20＋17＝37，其符号为3717Cl，错误；B项，同种元素的不同核素(如氕和氘)质子数相同但中子数不同，错误；C项，23592U和23892U为同种元素不是同种核素，错误；D项，18个中子的氯原子的质量数为18＋17＝35，其符号为3517Cl，正确。【答案】D课后限时自测(十五)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2014·鞍山模拟)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是()A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核【解析】该微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表示为H＋3，选项A、B、C均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核。【答案】D2．(2014·济南高考模拟)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是()A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化【解析】同位素是原子之间的关系，故A错；氧元素与C元素能形成的非成盐氧化物CO，故B错；Na2O和Na2O2(其阴离子为O2－2)中，阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；O2变成O3是化学变化，16O变成18O的变化属于核反应，不是化学反应，故D错。【答案】C3．(2014·北京西城区期末)下列化学用语正确的是()C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na【解析】A项，S2－的质子数不是18；B项，示意图应为；D项，该原子为2311Na。【答案】C4．下列各微粒：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【解析】O2－、Na＋、Mg2＋的电子数相同但质子数不同。【答案】B5．(2014·邯郸高三第一次模拟考试)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A．原子半径Z＞W＞RB．利用Y、R的单质与H2化合的难易可判断非金属性R＜YC．对应的氢化物的热稳定性：R＞WD．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸【解析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，所以为H；Y为ⅣA族元素C或Si；Z的核电荷数是Y的2倍，所以Y为C，Z为Mg；W为S，所以R为Cl，非金属性R＞Y。【答案】B6．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：deD．f受热易分解为d和e【解析】由题意可知，a为N2，b为H2，c为F2，d为NH3，e为HF，f为NH4F。【答案】C7．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子【解析】由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。【答案】D8．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是()A．A、B两元素能形成多种化合物B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物D．B和F可能处于同一主族【解析】据题意知A是氢，B是碳，D、E原子最外层电子数之和等于4，根据原子序数的大小关系推知D只能是钠，E只能是铝。对C原子进行讨论，若C是氮，则F是硅；若C是氧，则F是磷；若C是氟，则F是硫。【答案】B9．(2014·延安质检)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为()A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC.WA(A－x＋m)molD.WA(A－x－m)mol【解析】根据n(Rm－)＝质量摩尔质量≈WAmol，所以WgRm－离子所含中子的物质的量为WA(A－x＋m)mol。【答案】C10．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中一定正确的是()A．X位于元素周期表中第二周期ⅤA族B．X元素有－3、＋5两种化合价C．X元素在元素周期表中的族序数为奇数D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4【解析】当n＝1时，2n＋1＝3，不成立；n＝2时，X为N元素；n＝3时，X为Cl元素，故A、B错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n＋1，必为奇数，故C正确；X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4，故D错。【答案】C二、非选择题(共50分)11．(12分)Ⅰ.现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。(2)互为同素异形体的微粒是____________。(3)对于AZXnb，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z、n、b相同而A不同：_________________________________________；②A、n、b相同而Z不同：__________________________________________；③A、Z、b相同而n不同：___________________________________________；④Z、n、A相同而b不同：____________________________________________。Ⅱ.已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：___________。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈_______性。(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)______、_____。(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式______。【解析】Ⅰ.第(1)题，考查核素、同位素的区别。第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有168O2和168O3符合要求。第(3)题，①要求Z、n、b相同而A不同，应该是同位素原子。②要求Z不同而A、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。③n是微粒的电荷数，要求Z、