2016届高考化学一轮复习高频考点100题《化学反应速率与平衡》(含解析)

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化学反应速率与平衡第I卷(选择题)一、选择题(题型注释)1.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确...的是A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】A、从图像中可以看出,40℃以前,温度越高,反应速度越快,40℃后温度越高,变色时间越长,反应越慢,而55℃,未变蓝,说明没有生成I2,正确;B、b、c点对应的反应原理不一样,故速率不相等,错误;C、速率为0.02/105080molLmLmLs=5.0×10-5mol·L-1·s-1,正确;D、55℃时,没有出现蓝色,故淀粉已不能作为该反应的指示剂,正确。【考点定位】化学实验、反应速率、氧化还原反应2.在一定条件下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】试题分析:由于该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。所以无论反应是否达到平衡,混合气体的压强都不会发生变化。因此不能作为判断平衡的依据。正确。B.由于反应有固体物质参加。若反应未达到平衡,反应正向进行混合气体的质量增大,气体的密度增大;若反应逆向进行,则气体物质的质量减小,气体的密度减小。只有反应达到平衡时,气体的质量和密度才保持不变。因此可以作为反应达到平衡的标志。错误。C.若反应未达到平衡,B的物质的量就会发生变化,B的浓度也会发生改变。因此可以作为判断平衡的标志。错误。D.由于反应前后气体的物质的量不变,若反应达到平衡,混合气体的质量就不变,气体的平均相对分子质量也不变;若反应未达到平衡,气体的质量就要发生变化,气体的摩尔质量或混合气体的平均相对分子质量就要发生变化。因此可以作为判断反应达到平衡的标志。错误。考点:考查反应前后气体体积不变的可逆反应平衡状态的判断的知识。3.如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度C.t2-t3,反应不再发生D.t2-t3,各物质的浓度相等且不再发生变化【答案】B【解析】试题分析:A.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)发生后,在任何时刻反应不仅向正反应方向进行,也向逆反应方向进行,在t1时,正方向方向的速率大于逆反应方向的速率。错误。B.任何可逆反应都是在一定的条件下进行的。在t2时,反应到达该反应条件下的限度。错误。C.在t2-t3时,反应处于该条件下平衡状态,产生反应仍然在进行,正反应速率与逆反应速率相等。错误。D.在t2-t3内,反应处于该条件下的平衡状态,反应混合物中由于在单位时间内消耗的浓度与产生的浓度相等,因此各物质的浓度相等且不再发生变化。正确。考点:考查化学平衡状态的判断的知识。4.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③多用300mL1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()A.①③④B.①②④C.①②③④D.①②③⑤【答案】B【解析】试题分析:在其它条件不变时①升高温度,化学反应速率加快,正确;②增大反应物的浓度,化学反应速率加快,正确;③在反应物浓度相同时,改变量的多少,对化学反应速率无影响,错误;④若将用等量铁粉代替铁片,即增大了反应物的接触面积,化学反应速率加快,正确;⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化,错误。以此其中能使反应速率加快的是①②④。选项为B。考点:考查影响化学反应速率的因素的知识。5.硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率为零C.若用18O原子组成的O2参加反应,平衡时SO2中也会含有18OD.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题【答案】CD【解析】试题分析:A、可逆反应正逆反应速率相等时,反应达到最大限度,即化学平衡状态,所以反应物不能全部转化为生成物,故A错误;B、可逆反应达到平衡后,正逆反应速率相等且不等于0,可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止,故B错误;C、由于反应为可逆反应,在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后,SO2、SO3中也会含有18O,故C正确;D、在工业合成SO3时,既要考虑反应时间又要考虑转化率,即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题,故D正确,故选CD。考点:考查可逆反应和化学平衡状态的判断等知识点6.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A.反应开始2分钟内平均反应速率最大B.反应4分钟后平均反应速率最小C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【答案】A【解析】试题分析:A、由图可知,2~4分钟时间内,生成的二氧化碳的体积最多,故2~4min反应速率最快,故A错误;B、4min后氢离子浓度起主要作用,氢离子浓度降低,4分钟后的平均反应速率最小,故B正确;C、随反应进行氢离子浓度降低,氢离子浓度变化使反应速率降低,由图象可知,2~4min反应速率最快,0~4分钟温度对反应速率起主要作用,4min后反应速率又降低,氢离子浓度起主要作用,故C正确;D、由图可知,4min后反应速率又降低,氢离子浓度起主要作用,故D正确;故选A。考点:考查反应速率的定量表示及有关图象7.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.3mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)【答案】B【解析】试题分析:反应速率的单位相同,用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,数值大的反应速率快、A、v(A)/1=0.15mol/(L•min),B、v(B)/3=0.2mol/(L•min),C、v(C)/2=0.15mol/(L•min),D、v(D)/2=0.05mol/(L•min),所以反应速率v(B)>v(A)=v(C)>v(D),故选B。考点:考查化学反应速率的表示以及大小比较8.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦【答案】C【解析】试题分析:若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,正逆反应速率均加快,缩小达到化学平衡的时间,阴影部分的面积为反应物浓度的变化量,平衡状态没有改变,则阴影部分面积相同。可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,a1、a2为两种条件下正反应速率,催化剂加快反应速率,则a1<a2;使用催化剂缩小达到化学平衡的时间,则加催化剂时达到平衡的反应速率大,所以b1<b2;使用催化剂缩小达到化学平衡的时间,则t1>t2;阴影部分的面积为反应物浓度的变化量,平衡状态没有改变,则阴影部分面积相同;综上所述②④⑤⑦说法正确,故选C。考点:考查考查影响反应速率的因素及图象9.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④【答案】C【解析】试题分析:经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,则C物质表示的反应速率是0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s),反应速率之比是相应的化学计量数之比,因此A物质表示的反应速率是0.3mol/(L·s),①不正确;反应速率之比是相应的化学计量数之比,因此B物质表示的反应速率是0.3mol/(L·s)÷2=0.15mol/(L·s),②正确;经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,则根据方程式可知消耗A物质的浓度是0.6mol/L,A物质的起始浓度是2mol/L,所以2s时物质A的转化率为30%,③正确;B的起始浓度是1mol/L,根据方程式知,△c(B)=0.15mol/(L·s)×2s=0.3mol/L,所以2s时物质B的浓度为:1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L,故④错误;故选C。考点:考查化学平衡的计算、化学反应速率的计算10.使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1【答案】B【解析】试题分析:根据v=ct计算v(N2),再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率,进行判断。在体积2L的密闭容器中进行,半分钟后,氮气的物质的量增加了0.60mol,其浓度为0.60mol÷2L=0.30mol/L,则v(N2)=0.30mol/L÷30s=0.01mol•L-1•s-1,A、速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=42×0.01mol•L-1•s-1=0.020mol•L-1•s-1,故A错误;B、速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=32×0.01mol•L-1•s-1=0.0150mol•L-1•s-1,故B正确;C、v(N2)=0.30mol/L÷30s=0.01mol•L-1•s-1,故C不正确;D、速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2O)=62×0.01mol•L-1•s-1=0.03mol•L-1•s-1,故D错误,故选B。考点:考查化学反应速率的计算11.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ,同时消耗2nmolYA.①②B.②③C.③④D.①④【答案】B【解析】试题分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。①根据质量守恒定律知,混合气体的总质量不变,容器的体积不变,所以密度始终不变,所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态,故错误;②当反应达到平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化,所以能判断该反应达到平衡状态,故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