2016届高考化学第一轮复习模块二：第四章 化学物质及其变化第四章 高频考点真题验收全通关

1第四章高频考点真题验收全通关(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)一、选择题(本题包括14个小题，每小题5分，共70分)1．(2014·江苏高考)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如右图。下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．(2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．(2014·四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4．(2014·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－35．(2014·四川高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6．(2014·江苏高考)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()2A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－47．(2014·上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2OC．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O8．(2014·安徽高考)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe9．(2014·大纲卷)下列离子方程式错误的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－410．(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/LC．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在11．(2012·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3――――→NaOHaq△NaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3②S――――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4③饱和NaCl(aq)――――――→NH3，CO2NaHCO3――→△Na2CO33④Fe2O3――→HClaqFeCl3(aq)――→△无水FeCl3⑤MgCl2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤12．(2013·大纲卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－=====△SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓13．(2013·上海高考)已知氧化性Br2Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．243226B．021012C．201202D．22221414．(2014·大纲卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且cCl－cClO－的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是()A．若某温度下反应后cCl－cClO－＝11，则溶液中cClO－cClO－3＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12amol≤ne≤56amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17amol二、非选择题(本题包括2个小题，共30分)15．(15分)(2012·上海高考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式____________________________________________。(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO2－4＋4H＋4SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。16．(15分)(1)(2012·北京高考节选)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。(2)(2011·山东高考)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________(用离子方程式表示)。(3)(2013·福建高考节选)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：________＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________。(4)(2011·福建高考节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋____。答案1．选A水是弱电解质，能发生微弱的电离，A项正确。2．选DD选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。3．选A金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确。4．选DNaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确。5．选DD项，铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。6．选CC选项中离子间不发生反应可以共存，C项正确。7．选C只有C与事实不符。8．选DD项正确，1L0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋0.2mol，足量的Zn可将0.2molFe3＋还原得到0.2mol的Fe，即质量为11.2g。9．选CC项中三种物质混合后，H＋与OH－先发生反应，错误。10．选B根据加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，说明有NH＋4，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02mol，根据互斥性原则可知没有CO2－3，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO2－4，且为0.02mol，则根据电中性原则可知一定有Cl－，至少有0.04mol，B正确。11．选A②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错；④中加热氯化铁5溶液时，因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁，得不到无水氯化铁，应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化铁，故错。12．选A亚硫酸铵是强电解质，应拆写成NH＋4和SO2－3形式，其他物质均应写成化学式形式，且反应式中的电荷、原子等均守恒，所以A项正确。13．选B验证四个选项，均符合元素守恒。根据得失电子守恒，可得a＋b＝2c，四个选项也符合该规律。根据氧化性Br2Fe3＋，因此FeBr2溶液中通入Cl2，首先Fe2＋被氧化，当Fe2＋完全反应后，Br－才发生反应。B项不符合实际。14．选D由反应方程式知，KClO3的最大理论产量为16amol，D项错误。15．解析：可以采用化合价升降法配平，即Se元素化合价由＋4降低为0，而I元素化合价由－1升高至0，根据化合价升降相等，KI系数为4，故I2系数为2，然后配平即可；该反应中KI中的I元素失电子，而SeO2中Se元素得电子。答案：(1)Se＋2HNO3(浓)―→H2SeO3＋NO↑＋NO2↑(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3)＋4HNO―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O16．(1)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O(2)2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓(3)1C6H12O624612Na2SO4(4)21626H＋