2014年杭州市中考化学试题(带解析

12014年杭州市中考化学试题（带解析）1．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是A．混合物变为纯净物B．分子间的空隙增大C．化学性质发生变化D．分子总数增加【知识点】混合物与纯净物的区别；物理变化与化学变化的本质区别；【答案】B【考查能力】本题主要考查学生概念的辨析能力；根据物质的变化分析微粒的变化【解析】A、液氧与氧气都是由氧分子构成的，液氧与氧气属于同种物质都是纯净物，所以A不符合题意。B、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子之间的间距变大，所以B符合题意。C、液氧转化为氧气，分子本身没变，没有新物质生成，所以显然化学性质不变，所以C不符合题意。D、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子的总数不会增加，只是分子之间的间距变大。所以D不符合题意。【易错点】不理解液氧和氧气都是由氧分子构成，物质的构成相同，所以容易错选为A.2．以下几种实验操作，不正．．确．的是【知识点】灭火的原理，溶液的配制，量筒的正确使用方法，闻气体的方法，物质的分离方法，过滤的正确操作方法。【答案】B【考查能力】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握基本概念和基本方法及实验的操作注意事项．【解析】A、酒精灯失火用湿抹布铺盖，采用隔绝空气的方法灭火，所以A不符合题意；B、量筒不能作为反应容器和配制容器，所以B符合题意；C、闻气体时用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，即扇闻，所以C不符合题意；A．酒精灯失火用湿抹布扑盖B．将NaCl倒入量筒中配制溶液C．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥D．分离溶液中析出的KNO3晶体2D、分离固液的混合物时可用过滤的分离方法，而且题中过滤操作正确。所以D不符合题意。3．某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误．．的是A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应【知识点】置换反应的条件；影响金属与氧气反应的速率的因素；【答案】D【考查能力】主要考查对金属与酸和盐溶液发生置换反应的条件的而理解；影响金属与氧气反应的速率的因影响金属与氧气反应的速率的因素；【解析】A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，所以A不符合题意；B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来；C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，所以C不符合题意。D、制取金属金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，所以D符合题意。【易错点】学生对金属与酸和盐溶液发生置换反应的条件的理解不深，所以错答成C.4．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是A．cbaB．cdaC．cbdD．bca【知识点】气体成分的分析、化学实验的基本原理【答案】A【考查能力】主要考查实验装置的选择组装能力，气体的除杂检验能力，尾气处理分析能力【解析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选图甲图乙3择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果。所以正确的顺序是A、cba【易错点】学生不理解定量实验中水蒸气要先吸收，再吸收二氧化碳，如果先吸收二氧化碳会重新带上水，使水的测量值变大，会错答成D5．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【知识点】酸碱中和反应；指示剂变色反应；酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析【答案】C【考查能力】主要考查酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析能力；酸碱中和反应恰好反应及过量问题的分析【解析】A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。如果盐酸过量也不会有沉淀的生成。所以A不符合题意；B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，所以B不符合题意；C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1。当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1，所以C符合题意；D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，所以D不符合题意。【易错点】在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能判断氢氧化钠和盐酸发生了反应，却不能证明恰好反应，如果不仔细读题，就容易错答成A.6．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示A．生成沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH【知识点】酸碱盐之间的反应【答案】C【考查能力】根据酸碱盐之间的反应判断判断溶液中溶质、溶剂、pH值等变化【解析】A一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生碳酸钡的质量应该先逐渐增加，而后不变，所以A不符合题意；B、溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，应该不变，所以B不符合题意；0碳酸钠粉末的质量（克）4C、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量所以溶质质量变大。D、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应，所以溶液的pH值基本不变。【易错点】学生没有理解反应的实质，认为氢氧化钡被反应，pH值下降，一定量氢氧化钡完全反应后随着碳酸钠的加入pH值增加。错选为D.7．右图是北京本地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显．．．．的是A．减少汽车的保有量B．植树造林C．用风能与太阳能发电替代燃煤发电D．减少工业生产中二氧化碳的排放【知识点】空气污染与保护、防止污染的方法【答案】D【考查能力】本题主要考查列举空气污染物的主要来源；说出一些防治空气污染的方法。【解析】A、减少汽车的保有量，可以减少汽车尾气的排放，减少烟尘。所以A不符合题意；B、植树造林，有利于空气的净化，部分植物可以吸附阻挡粉尘。所以B不符合题意；C、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少了烟雾粉尘的排放，所以C不符合题意；D、减少工业生产中二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，但与PM2.5没有什么直接关系。所以D不符合题意。【易错点】不清楚二氧化碳目前不计入空气污染指数的项目，它与PM2.5并没有直接的相关性。易错选为B8．（4分）小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因。。【知识点】燃烧的条件，不同物质的着火点不同【答案】小木棒温度不易达到着火点着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点【考查能力】说明可燃物燃烧的条件，说明常用灭火的方法和原理。【解析】燃烧端朝上的小木棒，使下端的木条的温度达不到木头的着火点，所以没燃尽就熄灭。若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，是因为着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点。5灼烧灼烧【易错点】不能准确判断出题目中木条熄灭是因为未达到着火点还是因为氧气不足造成的。还有学生不清楚木头和油的着火点哪个低。9．（4分）已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是。（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？A．CO2B．CaCO3C．Fe(OH)3D．CuSO4【知识点】影响溶解度的因素，饱和溶液与不饱和溶液的转化，物质间的反应【答案】（1）升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂(2)AD【考查能力】列举影响物质溶解性的因素，了解温度对物质溶解度的影响，知道饱和与不饱和溶液的联系，区别和转化。【解析】（1）该碱溶液的溶解度随温度升高而增大，又因要使该碱饱和溶液的pH升高且溶质不变，所以可以升高温度，并在该温度下蒸发溶剂，使溶液的质量分数增大，使溶液的PH的增大。（2）A,D物质分别与该碱溶液反应，使OH——浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低。B不与该碱溶液反应，D不溶于水，所以不改变溶液的PH值.【易错点】不清楚B不会与碱溶液反应。不知道D是不溶于水。所以容易错答成B,C10．（8分）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O2====2CuO+2SO2Cu2S+O2---------CuO+SO2（没配平）（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是。（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤：实验步骤二：实验步骤三：【知识点】化学方程式的配平，化学方程式的意义，【答案】（1）Cu2S+2O2====2CuO+SO26不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色(其他合理答案酌情给分)。(2)将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧冷却至室温后称量其剩余固体的质量【考查能力】灵活运用基础知识和基本技能，在分析和比较的基础上对化学实验的设计能力【解析】根据Cu2S燃烧生成的SO2，的性质作出判断，，所以不再产生刺激性气味的气体，或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色都可以。根据CuS燃烧后固体质量减小。而Cu2S燃烧后固体质量不变的原理，写出实验步骤2将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧，步骤3冷却至室温后称量其剩余固体的质量。【易错点】不清楚本实验的原理，所以不能正确表达实验步骤。11．（8分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。（2）可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。。【知识点】影响化学反应速率的因素【答案】盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL7（1）