相对原子质量HCONNaMgClFe6.下列变化属于物理变化的是A.煤的干馏B.碘的升华C.铁的锈蚀D.铝的冶炼7.研究化学反应常用18O作为示踪原子,该原子的中子数是A.18B.8C.10D.168.下列化学用语表示正确的是A.氯气的电子式B.乙烯的结构简式CH2CH2C.钠原子的结构示意图D.硫酸钠的电离方程式Na2SO4错误!未找到引用源。2Na++SO42-9.下列气体可用向上排空气法收集的是A.NH3B.H2C.Cl2D.NO10.下列物质的用途不正确...的是A.水玻璃可用作木材防火剂B.用大量的二氧化硫作食品漂白剂C.硅可用于制造太阳能电池D.氧化铝可作耐火材料11.下列物质只含有离子键的是A.HClB.NaOHC.N2D.MgCl212.下列常见物质与化学式对应正确的是A.碘酸钾--KIB.小苏打——Na2CO3C.高氯酸——HClO4D.明矾——Al2(SO4)313.下列常见仪器的使用正确的是A.容量瓶可用作中和反应的容器B.烧杯加热时应放置在石棉网上C.温度计可用于搅拌溶液D.熄灭酒精灯,可用灯帽盖灭,也可用嘴吹灭14.实验室可用右图所示的装置制备少量氧气,下列说法正确的是A.实验前需检查装置的气密性B.当水槽中导管口一有气泡逸出时,就立即收集氧气C.实验结束时先撤走酒精灯,再从水槽中取出导管D.常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中,木条自燃15.下列属于吸热反应的是A.钠与水的反应B.硫酸与氢氧化钡的反应C.水的分解反应D.铝与氧化铁的铝热反应16.化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是A.为治理雾霾,禁止使用化石燃料B.变废为宝,将地沟油转化为航空燃油C.城市道路使用太阳能景观灯,节能又环保D.用二氧化碳和水等合成新型燃油,有利于减缓温室效应17.下列有关甲烷的说法正确的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.是天然气的主要成分C.与氯气发生加成反应D.与乙烷互为同分异构体18.工业上制备硝酸的一个重要反应为:4NH3+5O2错误!未找到引用源。4NO+6H2O。下列有关该反应的说法正确的是A.O2是还原剂B.NH3被还原C.H2O是氧化产物D.NH3发生氧化反应19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.1molH2含有的分子数目为NAB.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC.1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数目为NAD.常温常压下,11.2LO2中含有的原子数目为NA20.下列各组物质间不能..通过一步反应就能实现如图转化的是21.下列关于碳和碳的化合物的说法错误..的是A.石墨、金刚石、C60的物理性质不同,但都属于碳的不同单质B.淀粉和纤维素属于天然有机高分子化合物C.含碳的化合物中甲醛、乙酸属于有机物,CO、CO2则属于无机物D.苯和乙炔中C、H原子个数比相同,但元素质量比不同22.下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是A.与金属钠反应:2CH3CH2OH+2Na错误!未找到引用源。2CH3CH2ONa+H2↑B.与氧气的燃烧反应:2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2OC.与氧气的催化氧化反应:CH3CH2OH+3O2错误!未找到引用源。2CO2+3H2OD.与乙酸的酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH323.下列有关金属和合金的说法正确的是A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈24.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液与铜片反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.氯气与冷的氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OC.氢氧化铜与硝酸反应:OH—+H+=H2OD.大理石与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑XYZAH2SO4H2H2OBCuSO4CuCl2Cu(OH)2CH2OH2CO2DNONO2HNO325.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5︰4。下列说法正确的是A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐26.(7分)A、B、C、D是中学化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。通常情况下,A为气体单质。B、C均为氧化物,D是石灰石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略):回答下列问题:(1)这四种物质中均含有的同一种元素在周期表第周期,第族。(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式。(3)写出物质C与过氧化钠反应的化学方程式:;若反应中转移2mol电子,则参加反应的物质C的质量为。(1)二(或2)VIA(2)C+CO2高温2CO(没有条件扣1分,不配平不给分)(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(不配平不给分)88g(无单位或单位错不给分)27.(8分)有四瓶无色溶液,分别是NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液中的一种,现用下述方法进行鉴别:(1)分别取四种溶液各1mL置于四支试管中,向其中分别滴入稀盐酸,可检验出的溶液是_______(填化学式),其反应现象是________________。(2)分别取其余三种溶液各1mL置于三支试管中,向其中分别滴入Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀的溶液是________(填化学式),有关反应的离子方程式是________________。(3)继续向无现象的两支试管中分别滴入________(填化学式),有关反应的离子方程式是______________________________________。27.(共8分,方程式每个2分,其余每空1分)(1)Na2CO3有无色无味气体产生(2)Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4↓(写成化学方程式不给分,不写↓给1分)(3)AgNO3Ag++Cl-=AgCl↓(写成化学方程式不给分,不写↓给1分)28.(10分)请用化学反应原理的有关知识解答下列问题:(1)今有2H2+O2=2H2O反应,KOH作电解质,构成燃料电池。①负极通入的应为;正极通入的应为。②若把KOH改为硫酸,负极的电极反应式为:。③若把H2改为CH4,KOH作电解质,则负极的电极反应式为:。(2)火箭使用液态偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,液态四氧化二氮为氧化剂,生成CO2、N2和H2O(g)。①写出反应的化学方程式:。②该反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的能量,断开旧化学键(填“放出”或“吸收”,下同)的总能量小于形成新化学键的总能量。(3)在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);正反应为吸热反应。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO的平均反应速率为__________;判断该反应达到平衡的依据是__________(填序号)。①正、逆反应速率都为零②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化28.(共10分,每空1分)(1)①H2O2②H2-2e-=2H+(不配平不给分)③CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(不配平不给分)(2)①C2H8N2+2N2O4点燃2CO2↑+3N2↑+4H2O↑(无条件不给分,不配平不给分,不写↑不给分)②放出大于吸收放出(3)0.003mol/(L·min)或3×10-3mol·L-1·min-1(无单位或单位错不给分)③29.(6分)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是:取某含碲溶液于烧瓶中,加入适量NaCl,加热到一定温度,持续通入SO2,待反应一定时间,过滤得到粗碲。(1)反应的总化学方程式为:TeOSO4+2X+3YTe↓+3H2SO4,则Y为________(填化学式)。(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件,某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下,进行下述对比试验,数据如下:①该小组研究的反应条件是______________和_________________。②实验a和b的目的是___________________________。③在上述四组实验中,最佳的反应条件是____________________。④为了提升设备利用效率和节约能源,可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验,选择的反应条件还可以是___________(填字母)。A.80℃,1.5hB.80℃,2.5hC.70℃,2.0hD.95℃,2.0h29.(共6分,每空1分)(1)H2O(2)①温度、反应时间②比较相同反应时间,不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响③80℃、2.0h(写c不给分)④A30.(9分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:(1)A中加入的物质是氯化铵和熟石灰,请写出发生反应的化学方程式:_____________________________。(2)B中盛有碱石灰,其作用是____________________________________。(3)实验时在C中观察到的现象是___________________,发生反应的化学方程式是________________________________。(4)实验时在D中收集到的物质是__________________(填名称),若用红色石蕊试纸检验检验该物质,可以观察到的现象是______________________________;若用无水硫酸铜检验该物质,可以观察到的现象是______________________________。30.(共9分,方程式每个2分,其余每空1分)(1)(2)除去氨气中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu(4)氨水试纸变蓝无水硫酸铜变蓝31.(5分)试计算:(1)酒精和醋酸是生活中常见的两种物质。等质量的酒精和醋酸两种物质中,所含分子数之比为,氢原子数之比为。(2)将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水(水的密度为1g·cm-3)中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则用含字母a或b的代数式表示:该盐酸中HCl的物质的量是mol。该盐酸的体积是mL。该盐酸的物质的量浓度是mol·L-1。31.(共5分,每空1分)(1)30:2345:23(2)a/22.432.(5分)已知铁钉样品质量为4g,经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%。求未锈蚀铁与足量稀硫酸反应,生成的氢气在标准状况下的体积。(写出具体过程)32.(共5分)只有结果,没有过程不给分,其他正确解法可以参照本过程给分。解:设生成氢气的物质的量为x(1分)未锈蚀铁n(Fe)=1-molg56%70g4=0.05mol(1分)根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(1分)110.05molx解得x=0.05mol(1分)V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L(1分)