2014年泉州市3月质检理科综合—化学科试卷

12014年泉州市3月质检理科综合—化学科试卷6．下列说法不正确．．．的是A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气B．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH)均存在同分异构体D．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是A．原子半径：Z＜Y＜WB．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜WC．含元素X的化合物形成的溶液一定呈酸性D．X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同9．下图中实验仪器使用或操作正确的是ABCD制备氢氧化铝加热碳酸氢钠固体排空气法收集NH3、Cl2、NO、CO2等气体配制100mL0.1000mol·L－1NaOH溶液10.对100mL1mol•L－1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A．将溶液稀释，)OH(c)OC(c23－减少XYZW2B．滴入含0.1molCH3COOH后的混合溶液：c(CH3COO－)＜c(HCO3－)C．完全吸收0.1molCO2气体后，溶液中存在：c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．滴入酚酞，微热，溶液颜色加深11．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能．．．是A．NH4＋B．AlC．HCO3－D．SO212．在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确．．．的是A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B．a、c两点对应的氢气生成速率相等C．b点对应的反应速率为v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1D．d点没有构成原电池，反应速率减慢23．（15分）碳及其化合物应用广泛。I．工业上利用CO和水反应制氢气，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)错误!未找到引用源。CO2(g)＋H2(g)（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图（2）向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830oC时，测得部分数据如下表。t/min012345n(CO)/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.0803n(H2O)/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180则该温度下反应的平衡常数K=（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O(g)、2mol错误!未找到引用源。CO2和2molH2，此时v（正）v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）II．已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－141kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－484kJ·mol－1CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－726kJ·mol－1（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。（5）写出电极A的电极反应式。（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2molCl2，则至少需通入O2的体积为Ｌ（标准状况）24．（15分）工业上，以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I．火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2该反应的氧化剂是（2）下列处理SO2的方法，不合理的是A．高空排放B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有A．过滤B．加氧化剂C．蒸发结晶D．灼烧E.加过量NaOH溶液4II．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电极反应式（7）黄铜矿中含少量Pb，调节Cl－浓度可控制Pb2+在滤液中的浓度，当c(Cl－)＝2mol•L－1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为mol•L－1。[已知：Ksp(PbCl2)=1×10ˉ5]25．（15分）无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2•3H2O晶体的化学性质有较大差异，Cu(NO3)2•3H2O晶体加热到170℃分解。已知：乙酸乙酯的沸点为77℃。（1）加热蒸干Cu(NO3)2溶液得不到无水硝酸铜的原因是（2）将铜片加入到N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO，写出反应的化学方程式；从乙酸乙酯中分离出无水硝酸铜的实验操作是（3）为探究Cu(NO3)2•3H2O晶体受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。（图中夹持和加热装置均略去）往试管A中加入研细的Cu(NO3)2•3H2O晶体并加热，观察到试管A中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。①当导管口不再有气泡冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是。②试管B中收集到的气体一定含有。电解滤渣（主要成分硫磺）滤液铜过滤精黄铜矿粉电解液FeCl3溶液5（4）锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注入一定量的1mol•L－1的Cu(NO3)2溶液,再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时在锌片上析出红色固体。该小组猜想气体成分，并设计实验证明。请填写下表设计的实验步骤预期现象与结论①用带导管的塞子塞住试管口，用排水法收集一小试管的气体②31．[选考——物质结构基础]（13分）I．S4N4的结构如右图：（1）S4N4的晶体类型是（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制得S4N4，反应的化学方程式为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键e．配位键f．范德华力②S2Cl2中S原子轨道的杂化类型是II．二甘氨酸合铜（II）是最早被发现的电中性内配盐，制取它的离子方程式如下：二甘氨酸合铜（II）（3）基态Cu2+的外围电子排布式为。（4）二甘氨酸合铜（II）中的第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是。（5）1mol二甘氨酸合铜（II）含有的π键数目是（6）二甘氨酸合铜（II）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是（填写编号）632．[选考——有机化学基础]（13分）对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构如右图所示有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：已知：（1）PHBA含有的官能团名称为（2）以下有关PHBA的说法正确的是A．PHBA的分子式为C7H6O2B．PHBA是一种芳香烃C．1molPHBA最多能与4molH2反应D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2（3）上述反应中属于取代反应的是（4）反应③的化学方程式为（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为：（只写一种）a.苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:2b.遇FeCl3溶液显示特征颜色c.能使溴的四氯化碳溶液褪色CDEPHBA7化学参考答案及评分标准6．C7．A8．D9．A10．B11．B12．D23、（15分）（1）（2分）（2）1（3分）（3）＜（2分）（4）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=+101kJ/mol（方程式对给１分，共3分）（5）H2－2e－+CO32－=CO2+H2O（3分）（6）2.24（2分）24、（15分）（1）CuFeS2、O2（各1分，共2分）（2）A、D（答对1个给1分，答错不给分，共2分）（3）C（2分）（4）CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++S（没配平扣1分，共3分）（5）FeCl3（2分）（6）Fe2+－e－＝Fe3+（2分）（7）2.5×10－6（2分）25、（15分）（1）Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易挥发的硝酸，加热，水解程度更大（2分）（2）2N2O4+Cu＝Cu(NO3)2+2NO↑（没配平扣1分，没“↑”不扣分，3分）蒸馏（2分）（3）①移出水槽中的导管（其它合理答案也给分，2分）②O2（2分）（4）设计的实验步骤预期现象和结论往小试管中注入空气若气体变为红棕色，证明该气体是NO，反之不是。8将小试管的管口靠近火焰若有爆鸣声，证明该气体是H2，反之不是（上述实验两种方案，答对一种即给分，其它方案如合理也给分；结论为O2不给分，实验步骤1分，现象1分，结论2分，共4分）31．[化学—物质结构与性质]（13分）（1）分子晶体（1分）（2）①d（2分）②sp3（2分）（3）3d9（2分）（4）正四面体（2分）（5）2NA或1.204×1024（2分）（6）1和4（2分）31．[化学—有机化学基础]（13分）（1）醛基、羟基（各1分，共2分）（2）A、C（各1分，共2分）（3）①②③⑤（错1个不得分，漏1个扣1分，共2分）（4）（3分）（5）保护酚羟基，防止其被氧化（2分）（6）或（2分）