2016年3月湖北七市高三联考化学试题(含答案)

2016年3月湖北七市高三联考化学试题(含答案)7.下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工厂生产对环境的污染B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的数值C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02NAB.常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子C.1molFe与1molC12充分反应转移电子数3NAD.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA9.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（)10.如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（）A.反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠在铁极区B.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为：Fe-e-==Fe2+C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O=4OH－D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变11.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）选项微粒组所加试剂发生反应的离子方程式AFe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓BK＋、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH－+CO2=CO32-+H2OCH＋、Fe2＋、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Fe(OH)3↓12.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则关于青蒿素的说法不正确的是（）A.青蒿素的分子式为C15H22O5B.青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性C.青蒿素易发生加成反应和氧化反应D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应13.在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25ml0.1000mol/L的Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（）A．a点：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）B．b点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）D．d点：c（Na+）=c（Cl-）26.某化学小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究。实验装置如下图所示：（1）装置B的作用是_______。（2）设计装置C的目的是验证SO2的_____性，装置C中发生反应的离子方程式是____________。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________。（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液，反应有三种可能情况：I．HSO3-与ClO-刚好反应完；II．NaClO不足；III．NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO）序号实验操作现象结论①加入几小块CaCO3固体有气泡产生I或II②滴加少量淀粉KI溶液，振荡________III③滴入加少量溴水，振荡_________II④滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡溶液呈紫色_________（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3—的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小___________________________________________________。(1)防倒吸（2）还原Br2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2Br-品红褪色（3）（4）测定NaHSO3溶液的pH，若pH﹤7则Ka﹥Kh27.CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。I．双氧水氧化法除去NaCN（1）NaCN的电子式____________，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因___________。（2）碱性条件下加入H2O2除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为__________________________________________________。II.CN-和Cr2O72-联合废水处理法:（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______________________________。（4）步骤③中，每处理0.4molCr2O72-，至少消耗Na2S2O4________mol.III.电化学法处理CN-如下图装置模拟电化学法处理CN-，有关结果见右表。（5）若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式__________。（6）该实验表明时电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有______________、___________。CN-+H2OHCN+OH-（2）5H2O2+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+6H2OI．（1）II．（3）CN-+ClO-=Cl-+CNO-（4）0.3III．（5）2CN-+12OH---10e-=2CO32-+N2↑+6H2O（6）负极材料的活性；甲中电解质溶液的浓度；石墨表面氧气的浓度28.研究含氮污染物的处理是环保的一项重要工作。合理应用和处理含氮的化合物，在生产溶液变蓝橙色褪去I生活中有重要意义。I．污染物SO2、NOx经O3预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T℃时，O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)△H=－200．9kJ·mol－1,2NO(g)＋O2(g)=NO2(g)△H=－116．2kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)△H=－241．6kJ·mol－1（1）T℃时，反应3NO(g)＋O3(g)3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。（2）T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。.①T℃时，反应3NO(g)＋O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=___________。②不能说明反应达到平衡状态的是（）A.气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变C.气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1:3II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，各将1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。①若容器A中到达平衡所需时间t达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。0.4/at(mol.L-1.s-1)②若打开K2(使两个容器联通），平衡后B容器的体积缩至0.4a则打开K2之前，气球B体积为______L（0.7a）③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数______（填“变大”“变小”或“不变”）．I．（1）-317.1（2）240；CII.（3）2/5atmol.L-1.s-10.7a变小36.【化学—选修2】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+开始沉淀时的pH1.979.64.29.7-------沉淀完全时的pH3.7911.1811.79.0（﹥9.0溶解）(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____________________（至少一条）。（2）调pH=4.0是为了除去____________（3）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，被交换的杂质离子是___________________________。（4）试配平下列方程式___Fe2++___H2O2+___H+=___Fe3++__（）（5）通入SO2的目的是___________________________。（1）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(2)Fe3+(3)Mg2+、Ca2+、Al3+（4）21222(H2O)（5）将Cr（VI）还原成Cr（Ⅲ）生成CrOH（H2O）5SO437.【化学---选修3】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和BF3，过程如下：(1)由B2O3制备BF3的化学方程式依次是__________________，在BF3中，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3分子空间构型为_____________。（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）_______；(3)已知：硼酸的电离方程式为B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+，依据上述反应写出[Al(OH)4]-的结构式__________，并推测1molNH4BF6中含有_____2n__各配位键。（4）由12个硼原子构成如图1结构单元，则硼晶体的一个结构单元中含有___个B—B键。(5)氮化硼晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。①关于这两种晶体的说法，不正确的是（）a．两种晶体均为分子晶体b.两种晶体中的B—N键均为共价键c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大②六方相氮化硼片层结构晶体内B—N键数与硼原子数之比为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。（1）B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2Osp2平面三角形（2）F﹥N﹥O﹥B(3)2NA(4)30（5）3:1层状结构中没有自由移动的电子；12；高温、高压38.【化学---选修5】氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：请回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为____，C-D的反应类型是____。(2)Y的结构简式为____，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有____种。(3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为。(4)由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为____。(5)写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：____（不考虑立体异构）。(6)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。（合成路线流程图示例如下：)