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高三化学式卷第1页，共12页2015学年度第二学期六校联考高三化学试卷2016年5月考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息在答题纸上填写清楚。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2．4G网络让手机费起来了。手机芯片的核心是硅板，其成分是A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO33．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀4．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂C．属于酸性氧化物D．1molSiO2中含有4molSi-O键5.常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短高三化学式卷第2页，共12页B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半径：As＞Cl＞PD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47．三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：下列说法不正确．．．的是A．氯原子在反应中做催化剂B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是A．CH4与P4分子结构都是正四面体形，因此NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si－O键C．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁粒子9．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度小于CuS、PbS、CdSD．溶解度大于CuS、PbS、CdS10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是A．原子半径：WYMB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．W和Z形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1∶2高三化学式卷第3页，共12页D．由X元素形成的单质晶体不一定是原子晶体11．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）12．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡13．已知重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色)+H2O2H＋+2CrO42-（黄色),①向2mL0．1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0．1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4)2Fe（SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H＋+6Fe2+2Cr3+（绿色)+6Fe3++7H2O。下列分析正确的是A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡高三化学式卷第4页，共12页B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-Fe3+C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小14．用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂15．根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴16．下列有关的离子方程式书写正确的是A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OB．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液：高三化学式卷第5页，共12页+2HCO3－→+2CO2↑+2H2OC．20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32-17．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说话正确的是A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2-B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OD．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-三、选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．已知有反应：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D浓硫酸19．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是高三化学式卷第6页，共12页A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点大于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段20.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小21．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确．．．的是A．由a点到b点的过程中，溶液中324(NHHO)(NH)cc减小B．由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性C．c点所示溶液中，c(NH4+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)D．d点所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)22．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：高三化学式卷第7页，共12页第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共10分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：23.钠、钾着火，下列可用来灭火的是。A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭24.NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是。A．NH4NO3→N2+O2+H2OB．NH4NO3→NH3+HNO3C．NH4NO3→O2+HNO3+H2OD．NH4NO3→N2+HNO3+H2OE．NH4NO3→N2+NH3+H2OF．NH4NO3→N2O+H2O25.NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。①H2O2处理法：NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O推测X的化学式为。②NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O方程式中e:f的值为（填选项标号）。A．1B．1/2C．2D．不能确定26以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_____________________；五、（本题共14分）雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等。27.汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。①已知部分化学键的键能如下化学键N≡OC≡OC=ON≡N键能（KJ/mol）6321072750946请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)Q=KJ高三化学式卷第8页，共12页②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项序号）。28.N