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2014年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷(选择题共108分)本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6．有氯气参加的化学反应一定不属于．．．A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应7．实验室中，下列试剂的保存方法不正确．．．的是A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确．．．的是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+79．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：HnZ＞HnX10．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）A．Fe2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOHD．Ca(HCO3)211．右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是A．左池电极反应式：X4++2e-=X2+B．每消耗1molY2O72-，转移3mol电子C．左池中阴离子数目增加D．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变12．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-9072kJ·mol-1K=1.1×1026②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)△H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是A．减小压强B．降低温度C．增大O2浓度D．使用合适的催化剂23.（14分）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是。（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：（3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。①写出丙→甲反应的离子方程式：（任写一个）②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量。该反应的热化学方程式为。③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol·L－1盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c(OH-)≈K的是（填字母）。24．（16分）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是（填标号）。A．稀硫酸B．盐酸C．硝酸D．醋酸②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是。③洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为②（填离子符号）。④柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如右图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是。调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是。（2）利用如右图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3—）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。电解过程中，Ca2+、Mg2+在（填“a”或“b”）极附近形成沉淀。25．（15分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是。（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1。实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是（填标号）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是。实验三：测定馏分中肼含量。称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是。（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为。31．（13分）［化学——物质结构与性质］铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。（1）基态铬原子的电子排布式为。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是。（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）。（5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl］2+①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力②［Cr(H2O)5Cl］2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是。（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2+2H++Cr2O72-＝2CrO5+5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。32．（13分）［化学——有机化学基础］阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如下图所示。（1）下列关于APM的说法中，不正确的是。A．属于糖类化合物B．分子式为C14H18N2O5C．既能与酸反应，又能与碱反应D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是（填结构简式），其官能团名称为。（3）苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一。苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：已知，醛或酮可以发生如下反应①D→E的反应类型为。②A的结构简式为。③写出C→D反应的化学方程式：④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为。2014年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试参考答案及评分标准评分说明1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2．物理计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分；只写出一般公式，但未能与试题所给的具体条件联系的，不得分。3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不得分。第Ⅰ卷(选择题共108分)第Ⅰ卷共18小题，每小题6分，共108分，选对的给6分，选错或未选的给0分。6．A7.D8.B9.B10.D11.C12.D第Ⅱ卷第Ⅱ卷共必考部分共10题,共157分。23.（14分）（1）（1分）冷的浓硫酸能使铝钝化（2分）（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH（3分）①HCO3-+H+＝CO2↑+H2O（或其它合理答案）（3分）②2NH3(g)+3CuO(s)＝3Cu(s)+N2(g)+3H2O(l)△H=-294kJ·mol-1（3分）③b（2分）24.（16分）（1）①A（2分）②CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-（3分）③2Fe3++Fe＝3Fe2+（3分）Sn4+（2分）④随溶液pH增大，平衡H3RH2R-+H+，所以，H3R的百分含量减小（2分）H2R-（2分）（2）b（2分）25.（15分）（1）B、D（2分）（2）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（3分）（3）取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞试液，用0.100mol·L-1盐酸滴定，重复上述操作2~3次（2分）（4）B（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（5）NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应（2分）（6）9%（2分）31.（13分）（1）［Ar］3d54s11s22s22p63s23p63d54s1（2分）（2）OSi（各1分，共2分）（3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键（2分）（4）分子晶体（1分）（5）①A、C（2分）②如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键（2分）（6）不是（2分）32.（13分）（1）A、D（2分，漏选得1分，选错不得分）（2）CH3OH（2分）羟基（1分）（3）①加成反应（1分）②（2分）③（3分）④（2分）