2013届高三化学二轮复习教学案课题1

罗田一中2013届高三化学二轮复习导学案第1页共3页罗田一中2013届高三化学二轮复习导学案专题一化学用语组稿人：夏东峰郭修桥审稿人：余迪清第二讲表示物质性质和变化的化学用语[点击考点]：二、表示物质性质和变化的化学用语[链接高考]：（上海）下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e－＝4OH一B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应HCO3-+H+==CO2↑+H2OD．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142．9kJ热量。则表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571．6kJ·mol－[点击考点]1、化学变化的几种表示方法化学变化表示式化学式的意义涉及的守恒（定律）实例电离方程式物质在溶于水或者熔化状态下发生电离关系质量守恒、电荷守恒NaCl=Na++Cl-离子方程式用实际参加反应的离子表示化学反应。质量守恒、电荷守恒（电子转移守恒）Fe+2H+=Fe2++H2↑电极反应式负极或阳极的氧化反应；正极或阴极的还原反应。质量守恒、电荷守恒电子转移守恒4OH--4e-=O2↑+2H2O热化学方程式表示物质在反应时物质变化和热量变化关系。质量守恒、能量守恒（电子转移守恒）OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(1);ΔH=－57.3kJ/mol※特别提醒：（1）、带电子转移守恒只适应氧化还原反应。（2）、方程式中出现“=”、“→”、“”表示含义差异。（3）、热方程式的计量系数的意义，反应热一定要与反应物的计量系数相匹配（4）、离子方程式的书写方法与离子方程式的判断方法[考点整合]：（1）电离方程式①.强电解质的电离用＝表示，弱电解质的电离用表示。②.多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。写出下列物质的电离方程式：（1）HF（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu(OH)2(5)NaHCO3(6)H2S（2）化学方程式①必须尊重客观事实和化学反应规律，不能主观臆造实际上不存在的物质和不能发生的化学反应或不符实际的反应。如：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑应写成Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑②必须遵守质量守恒定律，反应前后各元素的原子数相等，氧化还原反应电子得失守恒，必须配平。[典型例题]：【例3】（2011·北京）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO催化剂C＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：(2012上海∙五大题)二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程。回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O罗田一中2013届高三化学二轮复习导学案第2页共3页②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。(2012江苏∙18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A。②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4−＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L－1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。(3)热化学方程式书写要求：①必须注明各物质的聚集状态。(气：g，液：l，固：s)②△H写在方程式右端，并用；隔开。若为吸热反应，△H为＋，若为放热反应，△H为－。③系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。注意书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。注意书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的系数。④系数必须与反应热相对应。⑤反应逆向进行时，反应热与正反应的△H数值相等，符号相反[典型例题]：例4.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合后反应，生成1mol氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量例5重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。●高温煅烧还原法有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；；ΔH=--1473kJ·mol－1C(s)+21O2(g)=CO(g)；；ΔH=--110kJ·mol－1Ba(s)+S(s)=BaS(s)；；ΔH=--460kJ·mol－1煅烧还原的热化学方程式为：(4)离子方程式1.可溶性强电解质拆写成离子形式，其余物质都以化学式表示；2.注意方程式两边原子数及电荷守恒。3.注意反应物相对用量的不同对反应的影响注意1：没有自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2NaCl＋H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑2NH4Cl(固)+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2KClO3=2KCl+3O2↑固态、气态等无水条件下电解质无法电离注意2：并非所有离子反应都能写成离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc[典型例题]：例6.70℃的NaOH水溶液与氯气发生氧化还原反应，反应完全后，测的溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则此反应的离子方程式为：____________________例7:（2010•浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为罗田一中2013届高三化学二轮复习导学案第3页共3页CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O(2010上海卷∙24）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：⑴写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：+++⑵整个过程中的还原剂是。⑶把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。⑷加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。(5)电极反应式（一）原电池的电极反应负极(氧化)：一般是负极材料失电子氧化；正极(还原)：一般是溶液中的阳离子得电子还原；（二）电解池的电极反应阴极(还原)：溶液中的越易得电子的微粒就越先被还原。阳极(氧化)：若为金属材料，则材料自身失电子氧化。若为惰性材料，越易失电子的微粒就越先被氧化；注意两极的放电顺序。[典型例题]例8：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确．．．的是A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO24+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强例9：：以二甲醚（CH3OCH3），空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式为___________________________________正极上的电极反应式为____________________________________________[点击考点]：2、化合价[典型例题]：例10、曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误（）A、N5+共有34个核外电子B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-1[考点整合]：2、化合价1）、定义：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。2）、规律（1）、单质中的元素的化合价为零；（2）、金属元素只有正价；非金属元素既有正价，又有负价；（3）、若元素处于第n族，则最低负价为－（8－n），最高正价为＋n（OF例外）；（4）、元素处于奇数族，常显奇数价，处于偶数族，常显偶数价；（5）、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。（6）、主族元素的最高正价===（7）、|主族元素的最低负价|+最外层电子数=3）、应用：（1）写化学式（2）确定化合价（3）判断反应是否是氧化还原反应（看是否发生变化）HIO3