2013届高三化学课时提升训练题16

北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—62561255专题三从矿物到基础材料第1讲从铝土矿到铝合金随堂演练巩固1.铝的含量在地壳中为金属之最，但直到20世纪铝合金才成为仅次于铁的金属材料。因为密度小、机械性能好，从1919年开始，铝合金就开始用于飞机制造，此后铝和航空事业紧紧连在一起，被称为“有翼的金属”。电解法冶炼铝时，加入的冰晶石(Na3AlF6)的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂【解析】Al2O3的熔化温度高，熔化时耗能大，为节省能源，降低Al2O3的熔化温度，工业上常采用加入冰晶石的方法。【答案】A2.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C不正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。【答案】B3.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3D.反应速率之比为2∶3【解析】由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。【答案】A4.(2012江苏常州高三一模改编，14)agMg、Al合金完全溶解在c1mol·L-1、V1LHCl溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入c2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—62561255下列关系错误的是()A.d=a+17bB.c1=C.铝为912abmolD.与金属反应后剩余盐酸为(c1V1-2b)mol【解析】A中，沉淀的质量等于金属的质量加上m(OH-)，找出OH-与H2的关系，即n(OH-)=2n(H2)，便可确定A正确；从终态分析，最终生成NaCl，B正确。建立方程组解得n(Al)=912abmol可确定C正确。第一步消耗HClbmol，所以剩余HCl应为(c1V1-b)mol，D错误。【答案】D5.已知A为金属单质，各步反应最后生成物E是白色沉淀。(1)试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式。A_______________________，B_______________________，C_______________________，D_______________________，E_______________________(2)写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。①_______________________；②_______________________；③_______________________；④_______________________；⑤_______________________。【解析】金属对应离子能与氨水反应证明该金属对应氢氧化物的碱性较弱，金属还原性不是很强，该金属能与碱溶液反应，常见与碱反应的金属为铝，即A为铝，由此推出B、C、D、E分别为B：AlCl3，C：NaAlO2，D：Al2(SO4)3，E：Al(OH)3。【答案】(1)AlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3Al(OH)3(2)①2Al+3Cl22AlCl3②2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—62561255③2Al+6H+===2Al3++3H2↑④Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4⑤AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3课后作业夯基(时间:45分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2012江苏无锡高三一模，1)欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用()A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸【解析】浓盐酸和稀硝酸既能溶解水垢，又能溶解铝壶，错误。浓硫酸不能去除水垢。【答案】D2.(2012安徽省城名校联考高三一模，8)下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝溶液和氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④【解析】如果反应可分步进行，第一步反应的产物还能与过量的反应物反应，则不能用同一个离子方程式表示。【答案】A3.(2012山西师大附中高三一模，8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑B.2KMnO4+HCOOK+KOH===2K2MnO4+CO2↑+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4===Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应生成CO2-3，故B项错误。【答案】B4.(2012山东潍坊三县联考高三一模，8)下列反应的离子方程式表示正确的是()A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2OB.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2OC.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4+2H2OD.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O【解析】A中，最后产物中不应含有CO2-3；C中，氨水不能溶解Al(OH)3；D中，OH-、H+、H2O的化学计量数都应为2。【答案】B5.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—62561255【解析】分析图像题时，一方面要分析反应的先后，另一方面要分析反应物的用量。按先后顺序发生的反应为：Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O，由此便可得出D图像符合题意。【答案】D二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题7分，共35分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）6.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多【解析】此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水，故两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中氨水的浓度远大于氢氧化钠的浓度，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知B、D两项正确。【答案】BD7.甲、乙两只烧杯中分别盛有100mL3mol·L-1100mL3mol·L-1NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g【解析】若盐酸和氢氧化钠都完全反应，则生成氢气的体积比为1∶3；当二者都剩余时，生成的氢气体积相同；现生成气体的体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则对盐酸来说，铝有剩余；对氢氧化钠来说，铝完全反应。由盐酸中HCl的物质的量，可求出盐酸所生成H2的物质的量为0.15mol，氢氧化钠生成H2的物质的量为0.3mol，从而求出铝的物质的量为0.2mol，其质量为5.4g。【答案】A8.某实验小组对一含有Al3+(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—62561255下列说法错误的是()A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g【解析】从图像可以看出，开始无沉淀，证明有H+，产生的沉淀部分溶解，证明至少有两种能与OH-作用的金属离子，故A正确；由沉淀的减少量可以计算Al(OH)3溶解所需的氢氧化钠的量，进一步计算NaOH浓度，B正确；M(OH)x和Al(OH)3的物质的量分别为0.15mol和0.05mol，根据OH-守恒可以计算沉淀完全消耗的NaOH的量，C对；因为不能确定二价离子的种类，故无法计算其质量，D错。【答案】D9.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是()A.Fe2O3和MnO2B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5D.Fe3O4和FeO【解析】9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应生成金属的质量就应该是18g。三价Fe得到1mol电子对应生成Fe的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应生成Mn的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应生成V的质量为10.2g，三价Cr得到1mol电子对应生成Cr的质量为17.3g，B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应生成Fe的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应生成Fe的质量为28g，当铝粉过量、Fe3O4和FeO不足时,D项正确。【答案】AD10.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是()A.当Al3+1.5molB.当SO2-4恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO-2C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【解析】含1molKAl(SO4)2的溶液中含Al3+1mol、SO2-42mol，逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有Al(OH)3和BaSO4沉淀，当加入1.5mol氢氧化钡时，Al3+沉淀完全，SO2-4有剩余，继续滴加氢氧化钡溶液，Al(OH)3转化为AlO-2，剩余的SO2-4继续沉淀，至SO2-4沉淀完全，Al3+AlO-2。【答案】D北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话