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《溶液》单元测试B一、选择题1．以下厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是（）。A．花生油B．食盐C．面酱D．五香粉2．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤所用物质不具有乳化功能的是（）。A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精洗餐具上的油污C．用肥皂液洗衣服D．用洗发液洗头发3．下列哪种方法不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）。A．静置B．蒸发C．降温D．蒸馏4．20℃时，在一只烧杯中加入100mL水，放入1gCa(OH)2固体搅拌，静置，有白色沉淀沉降到烧杯底部，对于上层澄清液体的说法，错误的是（）。A．是无色溶液B．不饱和溶液C．是饱和溶液D．溶质是Ca(OH)25．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是()。A．100g水中溶解30gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30gB．在20℃时，可把30gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30gC．在20℃时，把30gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为30gD．在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g6．如图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为()。A．130gB．140gC．160gD．180g7．下列溶液中溶质的质量分数最大的是（）。A．10g溶质溶于100g水中B．10g溶质配成100ml溶液，该溶液的密度是1.15g/cm3C．100g25%的某溶液加水稀释到200gD．100g10%的某溶液，又溶解了10g溶质8．向饱和硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体（不考虑溶解时的热量变化），边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（）。9．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（）。A．3∶1B．1∶3C．1∶5D．5∶110．有mg15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（）。A．蒸发掉溶剂质量的B．蒸发掉溶剂gC．加入g硝酸钠D．加入g硝酸钠二、填空题1．蔗糖（C12H22O11）和食盐能溶于水形成溶液，在蔗糖溶液中，溶质的微粒是______，而食盐溶液中溶质的微粒是______。2.如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液中溶质质量较大的是溶液__________(填“A”或“B”)。（2）t3℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系A溶液_____B溶液(填写“”“”或“=”，下同)。（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A溶液____B溶液。13．A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比为_______；（2）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是_______。A．溶解度B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数4．实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液：（1）查阅硝酸钾溶解性。可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%（计算结果保留整数）。（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_______g，所需蒸馏水的体积为_______mL（水的密度近似看做1g/mL）。（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_______（填字母）。A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是_______（填字母）。（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。5．(2013揭阳市)将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：（1）样品中锌的质量为：_____g。（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。