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第1页专题二离子浓度大小比较离子浓度守恒关系智能图谱：知识精讲：一、掌握三种平衡关系1、弱电解质的电离平衡电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。２、水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2OH+＋OH-。在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。３、盐类的水解平衡在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。二、理解三种守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。粒子浓度的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒电解质溶液中粒子电离出的氢离子总数等于粒子接受的氢离子总数加游离的氢离子数。专题二离子浓度大小比较第2页专练1、NaHCO3溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：专练2、NaHS溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：专练3、Na2S溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：专练4、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：专练5、写出Na2SO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：三、考虑两个特定的组合：(1)当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计。(2)电离大于水解的NaHSO3(3)水解大于电离的NaHCO3四、分析思路：规律：二元弱酸的强碱盐溶液①第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小例：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)②不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断。典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)例3：在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)专题二离子浓度大小比较第3页例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：水电离出的[OH－]=，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。二、混合溶液离子浓度比较例5、在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)例6：将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)例7：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO3例9：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比()A1：10：100：1000B0：1：11：11C14：13：12：11D100；10：1：0例10、（09年北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②③④①B．c(CH3COO一)：②④③①C．溶液中c(H+)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③②例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3强化训练：1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B、．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)专题二离子浓度大小比较第4页C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3、在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)4、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()A．c(HCOO-)＜c(Na+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)C．c(OH-)＞c(HCOO-)D．cc(H+)＞c(HCOO-)5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO－)c(Na+)，则下列关系式中正确的是（）A．c(H+)c(OH－)B．c(H+)c(OH－)C．c(CH3COOH)c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/L6、.0.1mol••L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（）A.c(CH3COO―)c(Na+)c(OH―)c(H+)B.c(Na+)c(CH3COO―)c(OH―)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO―)c(H+)c(OH―)D.c(Na+)=c(CH3COO―)c(OH―)=c(H+)7、（09丰台二模）常温下，关于下列溶液的叙述错误．．的是A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42—)与c(H+)之比约为1:10C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c(Na+)=3[c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)]D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是（）A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B.c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)9、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)10、（09宣武二模）下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=