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。1HO[CH2C－O]HOn2013届高三考前训练（一）化学试题1．下列物质的化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：D.B.羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：C．32１6S2－结构示意图：D．甲烷分子的比例模型：2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是A、制作计算机芯片的材料是Si晶体，航天飞机上的隔热陶瓷瓦则属于复合材料B．“皮革奶”是不法厂商将皮革下脚料水解产物掺入奶粉。因皮革鞣制过程中使用的强氧化剂K2Cr2O7会使蛋白质盐析，致使这种牛奶有毒，严重危害消费者的身体健康。C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D．2011年5月起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于离子化合物，过氧化苯甲酰属于有机物。3.下列关于有机物的说法错误的是A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质C.糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质D．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体4.一种有机物的化学式为C4H4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的卤代烃的种类共有A.2B.4C.5D.65．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1C．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2O＝Al(OH)3+LiOH+4H2↑6.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A．pH＝0的溶液：Fe3＋、Ag（NH3）2＋、NO3-、SO42-B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、NH4＋、SiO32－、C6H5O－C．c（H＋）＜c（OH－）你溶液中：Na+、K＋、SO32－、I－D．某酸性溶液：Ca2＋、HCOO－、MnO4－、K＋7．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右上图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2NA电子B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-=CO2↑C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少8．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1。2B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13mol·L-1C．所加的烧碱溶液pH=13．0D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10mol·L-19．下列图示与对应叙述不相符合的是A．图1表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线B．图2表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＜AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/mol.L-1c（NaOH）/mol.L-1反应后溶液pH甲0．10．1pH＝9乙c10．2pH＝7下列判断不正确的是A．c1一定大于0.2mol.L-1B.HA的电离方程式是：HAH＋＋A－C．甲反应后溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．乙反应后溶液中：c（Na＋）＜c（HA）＋c（A－）11．向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是A．8Fe2++8I－+6Br－+11Cl2→8Fe3++4I2+3Br2+22Cl－B．2Fe2++2I－+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl－C．6Fe2++4I－+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl－D．6Fe2++2I－+6Br－+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl－12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、Cl－、HCO3－、H＋、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确．．．的是A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有Mg2＋13.一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A、1∶1∶2B、4∶3∶5C、1∶2∶1D、6∶7∶1414.将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3+）：c(Fe2+)=2∶3，下列有关说法中正确的是A．Q中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1∶2B．反应中转移电子为0.04molC．溶液Q比原溶液增重了1.28gD．3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+2c(Cu2+)=0.1mol/L15．已知：A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大；A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体；C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，。3这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31；D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式。（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是。（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式。（5）某些星球上可能存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为（用元素符号表示）。有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是（写化学式）。16．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：Ⅰ：(1)废Cu粉中一定含有的杂质是。(2)分别写出过程①、②发生反应的离子方程式：①；②。Ⅱ：（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是（不必化简）。Ⅲ：已知25℃时：电解质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积（Ksp）2.2×10－208.0×10－164.0×10－38开始沉淀时的pH5.46.53.5完全沉淀时的pH6.49.64.0（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是（填字母）。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜D．在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在。417．甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3则CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H＝。（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图1所示。2该反应△H0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）CO（g）＋2H2（g），H2物质的量随时间的变化如上图2所示。①0~2min内的平均反应速率v（CH3OH）=。②该温度下，CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=。③相同温度下，若开始加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a.平衡常数b.CH3OH的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时气体的密度④同温同压下若向上述容器中充入amolCO和bmolH2反应达到平衡时测得CH3OH（g）的体积分数为25％，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。⑷甲醇-空气燃料电池，具有燃料来源丰富,成本低廉,能密度较高等优点，应用于携式电子设备。对于该燃料电池请回答：①若以KOH溶液作电解质，则充入CH3OH的电极为极；负极反应的电极反应式为。②若以搀杂了Y2O3的ZrO2晶体作电解质，它在高温下能传导O2—离子。则负极的电极反应式为。18.二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（2）写出电解时发生反应的化学方程式：；NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解。5（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水（4）测定ClO2（如上图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；③滴定终点的现象是：。④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是（填化学式）。19．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：i．1molG最多消耗Na、NaOH、NaHCO3、的物质的量分别为3mol、2mol、1mol（R1、R2、R3为烃基或氢原子）请回答：（1）B→C的反应类型：（2）C→D的化学方程式：（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是：。E→G的化学方程式是：（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是（