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第一课件网年高三化学自测练习暑期系列系列（37）（考试时间：90分钟总分：100分）试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．本试卷满分100分，考试时间90分钟。3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一．．．个．选项符合题意）1．化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行弛，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要。B．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向C．发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，达到节约和替代石油工程的目的第一课件网．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或AlCl3都可制得Cl22．下列化学用语表示正确．．的是（）A．CO2的比例模型：B．NCl3的电子式为C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋5价D．氢硫酸的电离H2S+H2OH3O++HS—3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（）A．常温下，22．4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5NAB．标准状况下，46gNO2气体中分子数为NA个C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0．5NA，电解后溶液的pH为12D．3molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中完全反应，反应后分子总数为3NA4．下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是（）A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过第一课件网．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线5．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是（）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳粒和炭棒上发生反应为：O2+4e－=2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻6．下列说法中正确的是（）①金属氧化物不一定是碱性氧化物铝质汽水罐浸透盐水的布浸透盐水的碳粒浸透盐水的木炭棒导线玩具第一课件网免费教学资源下载基地②物质导电过程中必然要发生化学变化③过氧化钠强有氧化性，也有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、Na2O2、H2SiO3都能直接用化合反应制备⑤能跟碱反应的氧化物，一定是酸性氧化物⑥苯酚和己烯使溴的水溶液褪色能用同一原理解释A．②③⑤B．①③C．①②③⑥D．①②③⑤7．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）①②③④A．①检验溶液中是否含有KClB．②除去乙酸中溶有的少量乙醇C．③分离酒精与水的混合物D．④用Cu和浓硫酸制备SO28．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的离子是（）A．在强酸性溶液中：Mg2+、F—、Ba2+、NO3—B．在pH=6的溶液中：Ｋ+、NO3—、Fe3+、Cl—第一课件网．在NH4Cl溶液中：Ba2+、Na+、AlO2—、NO3—D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NO3—、Al3+、SO42—不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ba2＋B．某溶液先加入淀粉溶液，无变化，再滴入少量H2O2溶液后，溶液变蓝，说明有I－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水这浑浊的气体，由原溶液中一定有CO32－或HCO3－D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－或Ag+10．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钠的水解反应：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+第一课件网．在碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I—＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2OC．Cu（OH）2的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：Cu2+＋S2－=CuS↓D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋HCO3—＝BaCO3↓＋H2O11．酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如下图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（）A．核磁共振氢谱中有5个峰B．最多有14个碳原子共平面C．可能发生缩聚反应生成高分子化合物D．1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1．8×l0＿54．9×l0＿10K1=4．3×l0＿7K2=5．6×l0＿11则下列有关说法正确的是（）A．pH相等的各溶液物质的量浓度关系为：c（NaCN）＞c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液混合后，所得溶第一课件网（Na＋）=c（CN－），则a一定大于bC．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小13．一定条件下Cu2O可以和CO发生如下反应：Cu2O（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g），下列措施中可能使平衡时c（CO）／c（CO2）增大的是。（）A．再加入一些铜粉B．移出一定量的CO2C．充入一定量COD．改变温度14．ag铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得其体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量最多为（）A．（a+1．25）B．（a+9．6）gC．（a+5．1）gD．无法确定第二卷（非选择题共72分）第一课件网．（10分）聚合氯化铝是一种用途广泛的生活和工业污水处理剂，其单体是［Al2（OH）nCl6－n］（1≤n≤6）（碱式氯化铝，商品名“BAC”）。以下是实验室用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料获得碱式氯化铝的主要实验步骤。试回答下列问题：（1）向蒸发器中加入适量Ca（OH）2主要目的是。（2）持续加热并保持90℃左右是为了。你建议的加热方式为。（3）残渣2的主要成分可能是，请另用实验来证明你的结论（填操作与现象）。（4）实验中不断用精密pH试纸在反应器上方的排气管口检测，测得pH的变化趋势为。（填“由小到大至基本恒定”、“由大到小至基本恒定”或“一直保持恒定”）（5）为了定量测定所得的含BAC稀溶液中BAC的含量，你建议可以测量的项目有。第一课件网．（8分）根据下列框图回答问题：已知：化合物A的组成中含有六个结晶水，A、B均溶于水，G是一种重要化工原料。（图中部分反应物或生成物已略去）。（1）写出晶体A的化学式：；物质B的电子式：。（2）写出C→D+E反应的化学方程式：。（3）写出气体I通入H的溶液中反应的离子方程式：；（4）某同学取H的溶液，通入气体D，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式：。17．（10分）工业制硝酸的主要反应是：第一课件网（g）+502（g）4NO（g）+6H20（g）△H=—1025kJ·mol—1（1）该反应的平衡常数表达式为K=__________；升高温度K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间／浓度c（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）C（NO）（mol/L）起始0．81．60第2min0．6a0．2第4min0．30．9750．5第6min0．30．9750．5第8min0．81．60．5第一课件网免费教学资源下载基地①起始时物料比c（02）：c（NH3）＞1．25，其原因是_____________________________。②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为_________________mol/L·min；③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是________（填序号）a．使用催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加02的浓度④该反应通常在800℃时进行，主要原因是________________________。⑤反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。18．（10分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为：2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。请回答下列问题：（1）若CuFeS2中Cu的化合价为+2，则反应中被还原的元素是（填元素符号）。第一课件网免费教学资源下载基地（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液。①应选用试剂为。②有关的实验现象为。（3）最近我国发现，以黄铜矿为原料在沸腾炉中和空气反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶得到CuSO4·5H2O，生产成本降低了许多。实验结果如下表：沸腾炉温度/℃560580600620640660生成物中含水溶性铜化合物的百分含量/%90．1291．2493．5092．3889．9684．23生成物中含酸溶性铜化合物的百分含量/%92．0093．6097．0897．8298．1698．19则①实际生产过程中的沸腾炉温度为600～620℃，控制温度的方法是。第一课件网免费教学资源下载基地