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第一课件网年高三化学自测练习暑期系列系列（38）（考试时间：90分钟总分：100分）试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．本试卷满分100分，考试时间90分钟。3．可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Al-27Cu-64Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（）A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Fe+Cu2+==Fe2++Cu②Ba2++2OH－-+2H++SO42－-=BaSO4↓+2H2O第一课件网免费教学资源下载基地③Cl2+H2OH++Cl－+HClO④CO32－+2H+==CO2↑+H2O⑤Ag++Cl－=AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）A．1L0．5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0．5NAB．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．1molNH4Cl固体中含共价键总数为5NAD．标准状况下，22．4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA4．下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）A．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是CO32－或SO32－C．先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z－+2XO4－==2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2==2M3++2R－，③2R－+Z2==R2+2Z－，由此判断下列说法错误的是（）A．常温下反应2M2++Z2==2M3++2Z－可以自发进行第一课件网．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原C．氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2＜R2＜M3+D．还原性强弱顺序为：X2+＜Z－＜R－＜M2+6．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（）7．下列现象或反应的原理解释正确的是（）8．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．氨气通入醋酸溶液中A．向盐酸中加入NaAlO2溶液C．SO2气体通入溴水中pH70n（SO2）B．pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释0n(H2O)pH71盐酸醋酸0n(NH3)导电能力沉淀质量0n(NaAlO2)第一课件网．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一．个或两个．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10．下列离子方程式正确的是（）A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3+OH-=CaCO3↓+H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2Iˉ=2Fe2++I2+6H2OC．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ=AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2OD．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀第一课件网－+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+11．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是（）A．三种有机物都属于芳香烃B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．三种有机物都能与浓溴水发生反应12．在25mL0．1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0．1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有第一课件网（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+（OH－）B．在B点，a＜25，且有c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）C．在C点：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）D．在D点：c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）13．关于下列各图的说法，正确的是（）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应14．现有下列四个图像：（）温度O生成物浓度1.01×105Pa1.01×106Pa时间773K乙O生成物浓度573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率第一课件网免费教学资源下载基地下列反应中全部符合上述图像的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=－Q1kJ/mol（Q1＞0）B．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=＋Q2kJ/mol（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）4NO+6H2O（g）；△H=－808．7kJ/molD．C（s）+CO2（g）2CO（g）；△H=＋171．4kJ/mol第Ⅱ卷（非选择题共72分）15．（12分）已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色．．．．．，现对溶．液呈黄色的原因．．．．．．．进行探究。（1）仅限．．选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设①：溶液呈黄色不是发生化学反应所致．．．．．．．．．．，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。第一课件网免费教学资源下载基地假设②：溶液呈黄色是发生化学反应所致．．．．．．．．．，是溶液中引起的。【设计实验方案】为了验证．．上述假设①和假设②的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设①方案：。假设②方案：。（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设①”或“假设②”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?（填“可行”或“不可行”），理由是_______________________________。（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：。16．（8分）回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。第一课件网免费教学资源下载基地根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为________________________________。（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是________________。（3）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5．1，其目的是__________________。（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为__________________________________________。17．（10分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：第一课件网免费教学资源下载基地（1）写出A和B反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目：。（2）E和N2是等电子体，请写出E的可能电子式：。（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）。A．升高温度B．增大压强C．加入催化剂D．增大一倍原平衡混合气体的量（4）若G是一种淡黄色固体单质，写出此时H和足量盐酸反应的离子方程式：。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原第一课件网免费教学资源下载基地因：。18．（10分）（1）取mg铁粉与含有0．8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。①若反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则m＝；②若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、H+、NO3—三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是__物质的量变化。③在②反应后的溶液中加入含0．1molH2SO4的稀硫酸，还能产生的气体的体积为__（标况下）。（2）10．00mL0．10mol·L－1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COOˉ＋H+。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0．10mol·Lˉ1的稀氢氧化钠溶液。①中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你在上左图中画第一课件网免费教学资源下载基地出②过程中醋酸电离百分率的变化图线。（3）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如上右图），试写出其负极的电极反应式。19．（12分）从物质A开始有如图所示的转化