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1北京市丰台区初三年级综合练习（二）化学试卷2015．6可能用到的相对原子质量H1C12O16N14S32K39Fe56Cu64第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分）1．物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是A.镁条燃烧B.钢铁生锈C.酸雨侵蚀D.干冰升华2．下列生活用品中，属于纯净物的是A.碘盐B.蒸馏水C.酱油D.果汁3．决定元素种类的是A．最外层电子数B．电子数C．质子数D．中子数4．地壳中含量最多的元素是A．铁B．铝C．氧D．硅5．下列符号中，表示两个氧分子的是A．O2B．2OC．2O2D．O2-6．下列金属中，活动性最强．．的是A．锌B．铜C．银D．镁7．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是A．氢氧化钙B．氯化钠C．生石灰D．浓盐酸8．下列物质放在水中，能形成溶液的是A．面粉B．花生油C．白糖D．牛奶9．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是A．闻气味B．观察颜色C．加澄清石灰水D．插入燃着木条10．含氟牙膏对牙齿有保护作用。一种氟原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为A．7B．9C．10D．1911．下列实验操作中，正确的是A．滴加液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体12．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是A．氯化钠可以配制生理盐水B．干冰可以用于人工降雨C．稀硫酸可以除铁锈D．氢氧化钠可以作食品干燥剂13．闻到花香的原因是A．分子的质量体积很小B．分子间有间隔C．分子在不断地运动D．分子由原子构成214．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是A．杨梅pH=2.5B．苹果pH=4.1C．菠萝pH=5.1D．柿子pH=8.515．三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。下列说法中，不正．．确．的是A．三甲基一氯硅烷应密封防水保存B．三甲基一氯硅烷水溶液能使紫色石蕊溶液变红C．扑灭少量三甲基一氯硅烷引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火D．三甲基一氯硅烷由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成16．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A．40℃时Z的溶解度最大B．温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多C．40℃时，Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同D．40℃时，X、Y、Z的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数X=Y＞Z17.除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是选项物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A氯化铁溶液氯化铜加足量铁粉过滤B二氧化碳氧气点燃混合气体C铁氧化铁加足量盐酸蒸发D碳酸钠粉末碳酸钙粉末加足量水过滤、蒸发18.汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。请根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是A．四种物质均属于氧化物B．生成丙和丁的质量比为44：7C．甲和乙的分子个数比为1：1D．丁分子的微观示意图为319．如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的A．稀硫酸和铁B．水和生石灰C．水和食盐D．盐酸和小苏打20．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是A．①②B．②③C．②④D．①③④〖生活现象解释〗21.（3分）空气是我们赖以生存的宝贵资源。（1）医疗急救常用到氧气，其原因是。（2）氮气常用于生产氮肥，下列肥料中属于氮肥的是。A．KClB．NH4HCO3D．Ca(H2PO4)2（3）稀有气体常用作保护气，其原因是。22.（3分）能源的合理利用与开发非常重要。（1）化石燃料包括：煤、石油、。（2）乙醇汽油是在汽油中添加一定量的乙醇，其目的是。（3）下列图标中，张贴于加油站表示“禁止烟火”的是。ABCD23.（3分）材料在现代生活中的应用非常广泛。（1）金属是人类生活中常用的材料，如包装常用到铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量①浓氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量4具有良好的，铝制品具有一定抗腐蚀能力的原因是。（2）有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列用品所使用的主要材料，属于有机高分子合成材料的是。A．陶瓷花盆B．纯棉手套C．塑料盆24.（3分）人类的生产生活都离不开水。（1）日常生活中可以用区分硬水和软水，生活中降低水的硬度通常采用方法。（2）水常用于灭火，其主要灭火原理是。25.（2分）化学在医疗救护中有着重要作用。（1）学校运动会中发生运动员扭伤的情况时常需要进行冰敷，在没有冰块的情况下可以用实验室中的和水制作简易冰敷袋。（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出发生反应的化学方程式。26.（3分）金属具有广泛用途。（1）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式________，该反应的现象是_。（2）在含有氯化铜和氯化亚铁的废液中加入一定量的铁粉可以充分回收利用金属资源，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，可以判断滤液的可能成分是_。27．（4分）食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，可采取以下不同的方法。（1）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是—种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈，生锈的原因是_。为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到________现象，说明还有效。（2）山梨酸钾（C6H7KO2）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂。山梨酸钾中钾质量分数为________。〖科普阅读理解〗28.（5分）阅读下面科普短文。碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的微量元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘还会影响智力发育。因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘的规定，以满足人体对碘的需求。自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，这主要是因为某些海藻具有吸附碘5的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成。反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝。工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质。依据文章内容，回答下列问题：（1）“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有________________。（答出两种）（2）海产品种富含的碘是指______________（填“元素”或“单质”）。（3）写出中用过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式__________________________。（4）写出工业上，提取碘单质的化学方程式__________________________。（5）除了食用加碘食盐外，还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症________________________。（写出一种即可）〖生产实际分析〗29.（5分）金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）。生产的工艺流程图如下（部分产物略去）：（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是_______________。（2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_______________。（3）①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定条件2X＋2TiCl4＋6CO，则X的化学式为_______。（4）③所属的基本反应类型为_______________。（5）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为________。〖物质组成和变化分析〗630.（5分）下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中A为单质。（1）X与Y反应能生成A，A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体。B为；X与Y反应的化学方程式为。（2）工业上可用两种氧化物制备物质C，且反应时放出大量的热，C的俗称为________。（3）物质D露置在空气中一段时间后变质生成E，E的溶液加入C的溶液会生成D，则E与C反应的化学方程式为________________________。（4）利用上述物质完成以下实验。第一种物质的溶液取少量，加入过量的第二种物质的溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加第三种物质，开始无现象，接着有无色气体产生，第二种物质是。〖基本实验〗31．（5分）根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，验满方法是。32．（3分）根据下图回答问题。资料：文献表明1体积水要完全溶解1体积CO2，需7天左右时间。（1）写出甲中发生反应的化学方程式。（2）实验中可以观察到试管（填“A”或“B”）液面上升得更高，该对比实验的目的是。733．（2分）根据下图回答问题。（1）玻璃管中发生反应的现象为。（2）C处导管口观察到有蓝色火焰，请写出发生反应的化学方程式。〖实验原理分析〗34．（5分）某校化学兴趣小组用下图所示装置测定铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B的作用是。（3）装置C增重2g，装置D增重4.4g。装置D发生反应的化学方程式为。（4）样品中铜的质量分数为。（结果保留一位小数）（5）该实验存在一定误差，导致误差的原因有。（写一条即可）〖科学探究〗35．（8分）碳酸氢钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)是制作油条和油饼时常用的膨松剂，化学兴趣小组对这两种膨松剂受热分解后的产物进行了探究：【查阅资料】①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。②氨气有刺激性气味，极易溶于水水溶液呈碱性。【进行实验】按右图所示连接好装置（夹持仪器略去）。8为了进一步确定NaHCO3受热分解后生成Na2CO3，后续的实验操作是。〖实际应用定量分析〗36．（4分）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的井盖中单质铁的含量进行了测定。他们请老师将将一块破碎的井盖样品进行粉碎处理，四组同学各取12.0g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g112.080.00.8212.080.00.8312.0100.01.0412.0100.00.8（1）分析上表数据可知，编号为组的同学其剩余固体质量的数据不合理。（2）该井盖样品中单质铁的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4）如果井盖已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的（填字母）。A．加入稀硫酸的体积B．反应完全后烧杯中所有物质的质量C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量实验操作主要实验现象实验结论及解释①连接好装置，关闭K1，打开K2微热左侧双层试管；中均出现气泡装置的气密性良好。打开K1，关闭K2，停止