2015学年第一学期期中联考高二年级化学测试卷

12015学年第一学期期中联考高二年级化学测试卷(考试范围：化学反应原理专题1-专题3第一单元)可能用到的相对原子量：H:1C:12O:16Na:23Fe:56一、选择题（单选，每题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法B．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，其中标准燃烧热是指101kPa下，1g物质完全燃烧的反应热D．改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动2.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低；下列说法中，正确的是A．m必定小于pB．（m+n）必定大于pC．（m+n）必定小于pD．m必定大于p3.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163kJ·mol-1B．Ag（s）+12Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127kJ·mol-1C．HgO（s）═Hg（l）+12O2（g）△H=91kJ·mol-1D．H2O2（l）═12O2（g）+H2O（l）△H=-98kJ·mol-14.一定温度下，某密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)，确实达到平衡的标志是A．X的生成速率与Z的消耗速率数值相等B．X、Y、Z的浓度之比为2:1:2C．体积一定时，容器内压强不再变化D．体积一定时，混合气体的密度不再变化5.如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液6.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1下列结论中正确的是A．碳的燃烧热是110.5kJ·mol-1B．碳的燃烧热是221kJ·mol-1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量27.一定量的硫酸和过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸中加入适量的A.NaOH固体B.HClC.NH4Cl固体D.CH3COONa固体8.关于化学反应的说法中错误的是A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．化学反应具有方向性D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量9.在其他条件不变时，下列说法中正确的是A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大C．加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞10.下列关于平衡常数的说法中，正确的是A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率越快C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度11.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．d为负极、c为正极B．c电极上有气体产生C．电解过程中，Cu2+在溶液中向c棒迁移D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变12.下列关于化学电源的说法不正确的是A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极13．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量14.已知反应Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的密闭容器中进行，其中CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：3v（N2）=v（CO）D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙315.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．合成氨工业中使用催化剂C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率17.在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是A．A或EB．B点C．C点D．D点18.水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时，纯水中c(H+)c(OH-)C.水的电离度ɑ（25℃）ɑ（35℃）D.水的电离过程是吸热过程19.下列说法正确的是A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质C．SO2与H2O都是氧化物，因此SO2、H2O都是非电解质D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电20．H2O2(l)在有MnO2催化下和无MnO2催化下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B．a曲线变为b曲线，反应所需的活化能降低C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大[来源:Z.xx.k.Com]D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+12O2(g)ΔH=-(E1-E2)kJ•mol-121．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ·mol－1D．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OΔH＝－1452kJ·mol－122.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态可能是A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体4B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体23．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol；②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol。由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应24.下列关于电离度α的叙述正确的是①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。A.①②③B.①②④C.③④⑤D.②③25．如下图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红二、填空题（每空2分，共50分）26.（8分）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）的有关图象如下：根据图回答下列问题：（1）压强P1比P2（填“大”或“小”）（2）（a+b）比（c+d）（填“大”或“小”）（3）温度T1℃比T2℃（填“高”或“低”）（4）正反应热（填“吸”或“放”）27．（10分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响,烧杯中都盛有稀H2SO4。试回答：（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为，D装置中Fe电极上的电极反应式为；（2）D装置中的实验现象有，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为；（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用A、B、C、D表示）。FeAFeCuBZnFeCCuFeD528．（10分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)完整地做一次这样的实验，需测定次温度(2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(3)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(4)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5）用相同质量的NaOH固体进行上述实验，测得的中和反应反应热数值与57.3kJ·mol－1相比会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。29.（12分）(1)已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如右图所示，试问CuSO4溶液放在（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl-移向（填“甲”或“乙”）烧杯；（2）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol请写出C转化为CO的热化学方程式：（3）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式，其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是，并写出电极1的电极反应式30.（10分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）该反应的ΔS0(填“、=或”)（2）20～40s内，NO2的平均生成速率为mol•L-1•S-1（3）该反应的化学平衡常数表达式为373k时，求该反应N2O42NO2的化学平衡常数（4）已知323k时，该反应N2O42NO2的化学平衡常数k=0.022，据此可推测该反应的ΔH0(填“、=或”)命题学校：逍林中学2015年10月62015学年