2013年一模试题分类(电解质溶液)

第1页电解质溶液一、选择题11．（2013年西城区一模）浓度均为0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确．．．的是A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—)B．c(Na+)：①＞②C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—)D．c(CO32—)：①=②11.（2013年东城区一模）常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是A．水的电离程度：①＜②B．①、②中粒子浓度关系均符合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO-23)C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH4)=c(NH3·H2O)D．向③、④中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4)：③＜④12．（2013年海淀区适应性练习）下列说法不．正确．．的是A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．0.1mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)8.（2013年丰台区一模）已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是A.c(NH4+)：③②B.pH：①②③C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移动D.将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)11.（2013房山一模）下列叙述中，正确的是A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：第2页c(Na+)+c(CH3COO－)+c(OH－)=10-6mol·L-1B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)8.（2013年怀柔区一模）下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时，将20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10mL0．1mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）10．（2013年石景山区一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(CO32¯)+c(HCO3¯)+c(OH¯)D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度9．（2013年门头沟区一模）在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A．图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性第3页12．（2013朝阳区一模）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V(NaOH)=10.00mL时，C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl-)c(CH3COO-)11.（2013年怀柔区一模）化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化二、填空题27.（2013年怀柔区一模）（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：铁屑稀硫酸操作II滤渣I滤渣II通H2S至饱和酸化(pH=2)，冷却操作III操作IV操作I溶解稀硫酸FeSO47H2O.查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH值第4页饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。（3）操作IV的顺序依次为、冷却结晶、。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水．．洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）。②判断此滴定实验达到终点的方法是。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。27(15分)1）AD（2分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化(2分)；防止Fe2＋离子生成沉淀(2分)（3）蒸发浓缩(1分)；过滤洗涤(1分)（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分)（5）①酸式滴定管(1分)②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)③0.975(2分)26．（2013年海淀区适应性练习）（13分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如右图所示：第5页（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式。（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是，滤液中含有的阳离子有H+和。（3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因。（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。26．（13分）（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O（2）Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2+、Mg2+、NH4+（3）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+（4）负极（1分）4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O（5）Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+25．（2013年门头沟区一模）（14分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（1）NaCl的电子式是。（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式第6页为。（3）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的（填写“左”或“右”）池注入。②图中X是_______（填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是（填字母）。A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%③上述设计的主要优点有（写出一个方面）_______________________。（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中，不正确．．．的是（填字母）a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(H+)c(HSO3-)c(SO32-)c(OH-)25．（14分，每空2分)（1）（2）（3）①左②Cl2C③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案均给分）（4）bcd电解↑Cl-+H2OClO-+H2↑第7页26.（2013年丰台区一模）（13分）用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生产工艺流程图如下所示：（1）溶液C中的溶质主要是。（2）铵明矾的溶液呈性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理。（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是。（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因。（5）若将Al2(SO4)3直接加入滤液A中，将产生大量白色沉淀和气体，导致铵明矾产量降低请用离子方程式解释产生该现象的原因。（6）滤液E中溶质离子为。（7）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大，过程Ⅱ得到铵明矾的系列实验操作为、、过滤洗涤、干燥26.（13分）（1）NH4HCO3（1分）（2）酸（1分）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（2分）（3）防止碳酸氢铵分解（1分）（4）Na2SO4稍过量,增大c(Na+),有利于平衡HCO3－(aq)+Na＋(aq)NaHCO3(s)正向移动，提高NaHCO3的产率（2分）（5）Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（6）NH4＋SO42-Na＋（2分）（7）加热浓缩、冷却结晶（2分，各1分）26．（2013年石景山区一模）(13分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：（1）工业制取镁的方法是__________________法。（2）试剂Ⅰ一般．．选用_________（填化学式）。NH4HCO3溶液溶液C（可循环使用）稀硫酸洗涤、