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试卷第1页，总9页2015-2016学年度???学校9月月考卷1．下表中对应关系正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、4CuO△2Cu2O+O2↑，证明热稳定性：Cu2O＞CuO，正确；B、该反应中I2为还原剂，Cl2为还原产物，还原性：I2＞Cl2，错误；C、H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4能够发生的原因是CuS不溶于稀硫酸，不是利用强酸制弱酸原理，错误；D、CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH的反应类型：既是水解反应，也是取代反应，错误。考点：考查元素化合物知识、化学反应分析。2．下列说法正确的是A．18gH218O含有l0NA个质子B．过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2C．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)【答案】D【解析】试题分析：A、H218O的摩尔质量为20g/mol，18gH218O的物质的量为0.9mol，含有9NA个质子，错误；B、铁在氯气中燃烧，无论铁过量与否，均生成FeCl3，错误；C、0.1mol·L-1NaAlO2溶液中发生反应：Fe3++3HCO3-==Fe(OH)3↓+3CO2↑，AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-，不能大量共存，错误；D、在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)，正确。考点：考查离子共存、阿伏伽德罗常数等。3．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．互为同分异构体B．均能与Na反应且产物相同C．均可发生取代反应和加成反应D．分子中共平面的碳原子数相同【答案】C【解析】试题分析：A、前者分子式为C9H10O3，后者分子式为C9H12O3，二者不是同分异构体，错误；B、前者中的羧基和羟基均能与Na反应，后者只有羟基和Na反应，产物不同，错误；C、二者均可发生取代反应和加成反应，正确；D、前者分子中含有苯环，后者分子中不含试卷第2页，总9页苯环，共平面的碳原子数不同，错误。考点：考查有机物的结构和性质。4．下列实验设计或操作正确的是【答案】B【解析】试题分析：A、关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，水不断流下，一段时间后，反应漏斗内液面保持不变，说明该装置气密性良好，错误；B、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁与氢氧化钠溶液不反应，通过测定生成氢气的体积，可求出铝的质量，进一步测定镁铝合金中铝的质量分数，正确；C、b瓶中气体颜色变深，二氧化氮的浓度增大，平衡逆向移动，又反应为放热反应，说明H2O2与FeCl2的反应为放热反应，错误；D、苯与液溴的反应为放热反应，液溴易挥发，烧杯中生成溴化银沉淀不能证明苯和溴的反应为取代反应，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价。5．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物D．R元素含氧酸的酸性一定强于W【答案】D【解析】试题分析：根据题意知X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，则X为钠元素，Y为铝元素；Z的单质具有半导体的特性，则Z为硅元素；W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则W为硫元素，R为氯元素。A、X为钠元素，与氧元素形成的化合物过氧化钠中含有共价键，正确；B、第三周期元素的简单离子中铝离子的半径最小，正确；C、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫均为酸性氧化物，正确；D、氯元素含氧酸次氯酸的酸性比硫酸弱，错误。考点：考查元素推断及相关物质的结构与性质。6．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为lmol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为11.2L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-【答案】B【解析】试题分析：根据题意知向含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质各lmol的混合溶液中通入一定量的氯气发生的反应依次为Cl2+SO32-+H2O==2H＋+SO42-+2Cl-、Cl2+2I-==2Cl-+试卷第3页，总9页I2、Cl2+2Br-==2Cl-+Br2。A、根据上述反应及数据分析将溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，错误；B、当通入过量氯气时，将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，正确；C、向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，氯气不一定过量，可能是原溶液中有碘单质生成，错误；D、若通入氯气的体积为11.2L(标准状况)，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O==2H＋+SO42-+2Cl-，错误。考点：考查氧化还原反应及元素化合物知识。7．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B．当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)c(SO32-)+c(HSO3-)C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，323cHSOcSO的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小【答案】C【解析】试题分析：A、分析题给图像知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，正确；B、根据电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH－)，当溶液恰好呈中性时c(H＋)=c(OH－)，则c(Na＋)c(SO32-)+c(HSO3-)，正确；C、向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3—+OH－SO32-+H2O，Ca2＋+SO32—CaSO3，参加反应的HSO3—比SO32—多，323cHSOcSO的值减小，错误；D、向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋+HSO3-H2SO3，α(HSO3-)减小，正确。考点：考查电解质溶液中的离子平衡。8．选做(12分)【化学——有机化学基础】有机化合物F的合成路线如下：已知：（1）A中含氧官能团的名称是____________。（2）在B的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有________种；其中核磁共振氢谱有6组峰的是______(写结构简式)。①属于芳香族化合物②能发生水解反应③能与溴水发生加成反应试卷第4页，总9页（3）写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：_____________________（4）由D生成E的反应条件是____________________________。（5）F的结构简式为______________________________________。【答案】（1）羟基、羧基。（2）6；。（3）。（4）NaOH的醇溶液，加热。（5）。【解析】试题分析：根据题给流程和信息推断A为2—羟基苯丙酸，B为苯丙烯酸，E为苯乙炔，F为。（1）A为2—羟基苯丙酸，含氧官能团的名称是羟基、羧基。（2）B为苯丙烯酸，其同分异构体中，①属于芳香族化合物，含有苯环，②能发生水解反应，含有酯基，③能与溴水发生加成反应，含有碳碳双键，符合条件的同分异构体有6种；（苯环上连接HCOO—和CH2=CH—，有邻、间、对三种；苯环上连接HCOOCH=CH—、CH2=CHCOO—或CH2=CHOOC—）其中核磁共振氢谱有6组峰的是。（3）C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为：。（4）由D生成E的反应为卤代烃的消去反应，反应条件是NaOH的醇溶液，加热。（5）根据题给信息知F的结构简式为。考点：考查有机合成和有机推断，涉及官能团的识别，同分异构体、结构简式、化学方程式的书写等。9．(17分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。①若“重整系统”发生的反应中2nFeOnCO=6，则FexOy的化学式为______________。②“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：试卷第5页，总9页①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的22nCOnH值变小②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率33vCHOCH=______；KA、KB、KC三者之间的大小关系为______________。（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)___c(HCO3-)(填“”、“”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2OƒNH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)【答案】（1）①Fe3O4。②2mol。（2）-130.8KJ/mol。①b。②0.18mol/(L·min)；KA=KC＞KB。（3）＞；1.25×10-3。【解析】试题分析：（1）①根据流程知“重整系统”氧化亚铁和二氧化碳反应生成铁的氧化物和碳，当氧化亚铁和二氧化碳的物质的量之比为6时根据原子守恒确定FexOy的化学式为Fe3O4。②“热分解系统”中Fe3O4分解生成氧化亚铁和氧气，每分解lmolFe3O4生成3molFeO和0.5molO2，转移电子的物质的量为2mol。（2）根据盖斯定律：①×2-②得2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=-130.8KJ/mol。①a．增大生成物的浓度，逆反应速率先增大后减小，平衡逆向移动，错误；b．H2的转化率增大，平衡一定向正反应方向移动，正确；c．减小反应物的浓度，反应物的体积百分含量减小，平衡逆向移动，错误；d．减小二氧化碳的浓度，平衡逆向移动，容器中的22nCOnH值变小，错误，选b。②分析图像知T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为60%，则参加反应的二氧化碳的物质的量为3.6mol，生成二甲醚的物质的量为1.8mol，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=1.8mol/(2L×5min)=0.18mol/(L·min)；化学平衡常数的影响因素为温度，合成二甲醚的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，平衡常数减试卷第6页，总9页小，则温度：T1＜T2，故KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB。（3）分析题给电离常数知一水合氨的电离程度大于碳酸的一级电离程度，则碳酸氢根的水解程度大于铵离子的水解程度，则NH4HCO3溶液中，c(NH4+)＞c(HCO3-)；反应NH4++HCO3-+H2OƒNH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=Kw/KbK1=1.25×10-3。考点：考查氧化还