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试卷第1页，总8页2015-2016学年度???学校9月月考卷1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯是植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂，正确。B．地沟油的成分属于油脂，经过处理，可用来与强碱发生皂化反应制造肥皂，正确。C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，会与空气中的水、CO2发生反应变为碳酸钙和次氯酸，因此长期暴露在空气中会变质失效，正确。D．丙烷(C3H8)没有同分异构体，而乙醇(C2H5OH)存在同分异构体CH3OCH3，错误。考点：考查化学在生活、生成的作用、物质的保存及物质结构的知识。2．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A．Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同【答案】C【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R是Cl元素；W与Y属于同一主族，则W是S元素。A．离子核外电子层数越多。离子半径就越大。当离子的核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大。离子半径就越小。所以Y、Z、R元素简单离子的半径大小关系是：RYZ，错误。B．含有Y、Z、R三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，多于2种，错误。C．元素的非金属性：RW，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。所以元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强，正确。D．Y与Z形成的两种化合物Na2O、Na2O2中的化学键类型前者只含有离子键，后者含有离子键、非极性共价键，不相同，而阴阳离子个数比相同，错误。考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gCH4含有4NA个氢原子B．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子C．1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+D．10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA【答案】B【解析】试题分析：A．常温常压下，8gCH4的物质的量是0.5mol，含有2NA个氢原子，错误。B．Cu是+2价的金属，1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子，正确。C．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH4+会发生水解反应而消耗，所以1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有试卷第2页，总8页NH4+小于0.2NA个，错误。D．10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。4．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是A．分子式为C12H20O2B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应，但不能发生取代反应D．1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH【答案】C【解析】试题分析：A．根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C12H20O2，正确。B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，正确。C．该物质含有碳碳双键能发生加成反应，含有饱和甲基，因此也能发生取代反应，错误。D．在该物质的分子中含有一个酯基，酯基水解产生一个羧基和一个醇羟基，羧基可以与NaOH发生反应，而醇羟基不能反应。因此1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH，正确。考点：考查有机物的结构、性质的知识。5．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【答案】A【解析】试题分析：向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，会发生氧化还原反应：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2Cl-；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+H2O=HCl+HClO；其余反应都是非氧化还原反应，错误。B．在反应中，SO32-被氧化变为SO42-；SiO32-与溶液中的H+结合形成H2SiO3沉淀，CO32-与溶液中的H+结合形成H2CO3，H2CO3分解产生水和CO2，故所有阴离子的浓度都发生了变化，正确。C．在反映过程中由于发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溶液的颜色有无色变为橙色，发生了变化，正确。D．反应过程中既有CO2气体产生，也有H2SiO3沉淀产生，正确。考点：考查溶液中发生的化学反应的分类、现象及离子浓度变化的知识。6．常温下，向lLpH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是试卷第3页，总8页A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)【答案】C【解析】试题分析：A．a点溶液是NaOH溶液，pH=10，则水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1，正确。B．b点溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1，由于水的离子积是kw=1×10-14mol2·L-2，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，正确。C．c点水电离产生的c(OH-)最大，则溶液是Na2CO3溶液。根据物料守恒可知c(Na+)c(CO32-)，CO32-发生水解反应形成HCO3-，但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以c(CO32-)c(HCO3-)。故溶液中离子浓度关系是：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)，错误。D．d点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，由于c(OH-)=1×10-7mol·L-1，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正确。考点：考查碱与酸性氧化物反应时水电离程度大小比较及溶液中离子浓度关系的知识。7．(17分)硫及其化合物有广泛应用。（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、l0lkPa时：(i)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)ΔH=-457kJ/mol(ii)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol则SO2催化氧化反应中，每生成lmolSO3(g)的焓变为_____kJ·mol-1。（2）对于SO3催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)ƒ2SO3(g)。①甲图是SO2催化氧化反应时SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为____。②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和l0molO2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。则P1与P2的大小关系是P1____P2(填、=或)；A、B、C三点的平衡常数大小关系是____(用KA、KB、KC和、=、表示)。（3）为研究H2SO4生产中SO3催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100L原料气(体积分数为SO27％、O211％、N282％)使之发生反应，在10lkPa下达到平衡，得到如下数据：试卷第4页，总8页根据上述数据，575℃达平衡时，SO3的体积分数为______％(保留一位小数)。（4）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序号)。A.c(SO32-)-c(H2SO3)B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)C.c(SO32-)+c(NH3∙H2O)-c(H2SO3)D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气。吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和_____。【答案】（1）-98.5（2分）；（2）0.0375mol/(L·min)（2分）；(2分)；KA=KBKC（2分）；（3）5.8（3分）；（4）SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-（2分），C、D（2分）；SO42-、Cl-（2分）。【解析】试题分析：（1）(i)-(ii)×2，整理可得：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol，可见每产生2molSO3(g)放热197kJ，若SO2催化氧化反应中，每生成lmolSO3(g)，则其焓变为197÷2=-98.5kJ/mol。（2）①根据图像可知从反应开始至平衡，SO2的浓度变化是Δc(SO2)=(0.90-0.15)mol/L=0.75mol/L，则V(SO2)=Δc(SO2)÷Δt=0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L∙min)。根据方程式可知V(SO2)：V(O2)=2:1，所以V(O2)=0.0375mol/(L∙min)。②在温度不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，O2的转化率增大。由于在压强p2物质的转化率大于p1的转化率，所以压强p2p1。化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同。由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，化学平衡常数减小。由于温度：TA=TBTC，所以这三点的平衡常数大小关系是KA=KBKC。（3）根据表格数据可知在575℃达平衡时，SO2的平衡转化率是80.0％，在原来100L气体中含有SO2的体积是7％×100L=7L，所以反应的SO2体积是V(SO2)=7L×80.0％=5.6L，根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知每有2体积SO2发生反应，会产生2体积SO3,反应后气体体积减小1体积。所以反应的SO2体积是5.6L，平衡时产生混合气体含有的SO3的体积是V(SO3)=5.6L，混合气体的总体积是100L-2.8L=97.2L，因此达平衡时，SO3的体积分数为（5.6L÷97.2L）×100.0％=5.8％。（4）①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，由于SO2与水反应形成的是二元酸H2SO3，NH3溶于水形成的是一元碱NH3∙H2O，所以二者恰好发生反应形成酸式盐NH4HSO3，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，根据电荷守恒，可得关系式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，所以c(H+)-c(OH-)=c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)，选项D正确；根据质子守恒可得c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH3∙H2O)，所以c(H+)-c(OH-)=c(SO32-)+c(NH3∙H2O)-c(H2SO3)，所以选项C正确。故答案是C、D。②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气。吸收SO2后的碱性溶液还可用