2015届江苏省前黄高级中学高三化学模拟卷

12015届江苏省前黄高级高三化学模拟卷（2）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56I-127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产生活、环境保护、资源利用息息相关。下列叙述错误的是A．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石，有利于环境保护B．硅胶可做装食品的干燥剂C．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品D．利用农作物秸秆制取乙醇2．下列化学用语表述正确的是A．HCl的电子式：H+Cl_[]B．乙烯的比例模型：C．明矾的化学式:KAl(SO4)2D．间-硝基甲苯的结构简式：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、SO2－4B．在澄清透明溶液中：NH+4、Cu2+、Cl－、SO2－4C．酸性溶液中溶液：Na+、K+、ClO－、NO－3D．0.1mol·L-1KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO2－34．下列表述正确的是A．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍D．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸9．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①abdcNONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③B．③④C．①③④D．②④5．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNa2O2中含有的离子总数为4NAB．0.1mol羟基（HO）中含有的电子数为0.7NAC．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，水电离出的OH－的数目为0.1NAD．在5NH4NO3===△2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28gN2时转移的电子数目为3.75NANO2CH328.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OB．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4C．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－===BaSO4↓+H2OD．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋SO32－＋H2O9．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－，下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M还原D．放电是OH-离子从正极向负极迁移10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。11．下列叙述正确的是A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH+4)的值减小，c(H＋)增大B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差C．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增强D．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝12．镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是A.反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率B.化合物甲的分子式为C7H4NBr2ClC.乙既能与HCl溶液又能与NaOH溶液反应D.一定条件下沐舒坦能发生消去、氧化、取代、加成反应13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀蛋白质发生了变性B向FeCl2溶液中通入适量Cl2由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2＞Fe3+C用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中一定不含K＋D等物质的量浓度的H3PO4溶液和H2SO4溶液测pH前者小于后者硫比磷的非金属性强XY[来源W[来源:学&科&网]Z314．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是A．0.1mol·L-1KHC2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(H2C2O4)－c(C2O2－4)B．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小:①②③④C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)c(NH+4)+c(OH－)D．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH+4)＞c(OH－)=c(H＋)15．一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器甲乙丙容积0.5L0.5LV温度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2O下列说法正确的是A．甲中反应在前15min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V0.5LC．T1℃时，反应的平衡常数K=2.25D．乙中平衡时n(H2O)=0.4mol，则T1T216．（14分）碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。卤水氧化Cl2吹出热空气吸收SO2H2O结晶Cl2精制I2（1）“氧化”时Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。（2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从（填“塔顶”或“塔底”）进入，热空气从（填“塔顶”或“塔底”）进入，原因为。（3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是。（4）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO－3进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO－3的物质的量之比为。（5）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I－氧化为IO－3，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2g。17．(15分)碘海醇是一种非离子型X－CT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R－为－CH2CH(OH)CH2OH]：甲丙c(CO)/mol·L-1321515t/min4（1）写出A的结构简式：_______。（2）①→⑤中取代反应的是________(填序号)。（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、_______。（4）写出同时满足下列条件的D的两种．．同分异构体的结构简式：________。Ⅰ．含1个手性碳原子的α－氨基酸；Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（5）已知：①②呈弱碱性，易被氧化。请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2――→HBrCH3CH2Br――→NaOH溶液△CH3CH2OH18．（10分）某天然碱的化学组成为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），为确定该天然碱的组成，进行如下实验。准确称mg样品在空气中加热，样品的固体残留率。%100固体样品的起始质量固态样品的剩余质量固体残留率它随温度的变化如图所示，样品在100℃时已完全失去结晶水，300℃时NaHCO3已分解完全，Na2CO3的分解温度为1800℃）。（1）加热过程中，保持100℃足够长时间，而不持续升温的原因是。（2）根据以上实验数据计算该天然碱中a∶b∶c=（写出计算过程）。（3）另取0.1130g样品配成溶液，逐滴加入5.00mL的HCl溶液，生成CO25.60mL（标准状况），则c(HCl)=mol·L-1。010020030040050010084.1070.35温度/℃固体残留率（%）519．（15分）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH=====熔融3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相关物质的溶解度（293K）见下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g11133.711.16.34（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和。（填字母）a．表面皿b．蒸发皿c．铁坩埚d．泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是。（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O=====通电2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为。（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：Ⅰ称取0.80g左右的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。①滴定过程中反应的离子方程式为。②达到滴定终点的标志为。③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为。20．(14分)镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。（1）图10是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s)＋2B(s)===MgB2(s)△H＝________。（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为：；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为：。（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为。c(Mn2+)/molL-1t/s6（4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如右图。图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为。（5）CO与NO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)；ΔH=－746kJ•mol-1。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是。反应时间反应时间压强NO转化率CO