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1初中化学第一轮复习学案●第一单元《走进化学世界》知识点1、化学是分子原子层次上研究物质的、、以及的科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。2、绿色化学—环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。①四大特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：。3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰分为、（最明亮）、（温度最高）三部分。（2）比较各火焰层温度的方法：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：温度最高（3）检验蜡烛燃烧产物的方法：①用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾，证明有生成；②取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，证明有生成。（4）蜡烛熄灭后有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，证明白烟成分为。4、吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中的量减少，2和的量增多。5、学习化学的重要途径——科学探究①一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价②化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；6、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙①可以直接加热的仪器是：、、；②只能间接加热的仪器是：、、（垫石棉网—受热均匀）；③可用于固体加热的仪器是：、；④可用于液体加热的仪器是：、、、、；⑤不可加热的仪器：、、。（2）量筒的使用:①量取液体体积时，量筒必须放。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持。②量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般精确到0.1毫升。（3）托盘天平使用：○托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到克。○注意点：①先；②称量物和砝码的位置为“”；③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量；④砝码用夹取。添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（即：2“”的原则）；⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（4）加热器皿：酒精灯①酒精灯的使用要注意“三不”：①不可；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。②酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。③酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。④如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。（5）夹持器：铁夹、试管夹①铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。②试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管套；夹持部位在距试管口近处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在上。7、化学实验基本操作（1）药品的取用①药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在中，白磷存放在中。②药品取用的总原则❶取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。❷“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手，仅使极少量的气体进入鼻孔）③固体药品的取用❶粉末状及小粒状药品：用❷块状及条状药品：用夹取④液体药品的取用❶液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。❷液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成。（2）装置气密性检查：先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口有，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明3装置不漏气。（3）物质的加热①加热固体时，试管口，试管受热时先，再。②加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。（4）过滤①操作注意事项：❶“一贴”：。❷“二低”：（1）；（2）。❸“三靠”：（1）；（2）；（3）。②过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:❶承接滤液的烧杯❷倾倒液体时液面滤纸边缘③滤纸破损（5）蒸发：①在加热过程中，用不断搅拌（作用：）；②当液体（或）时停止加热，利用将剩余水分蒸发掉，以；③热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上。（6）仪器的洗涤：①废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入中②玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不，也不③玻璃仪器中附有油脂：先用或洗涤，再用水冲洗。④玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用溶解，再用水冲洗。⑤仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要晾干。●第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数3、空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：足量且产物是体。（2）装置要求：良好。（3）现象：有产生，广口瓶内液面上升约体积（4）结论：空气是物；其中约占1/5，可支持燃烧；约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。（5）探究：4①液面上升小于1/5原因可能是：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？，原因：铁、铝不能。③能否用碳、硫代替红磷？，原因：。4、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是（一氧化碳、二氧化硫以及氮的氧化物）和等，目前计入空气污染指数的项目为、、、和可吸入颗粒物等。5、空气污染的危害、保护：（1）危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。（2）保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等6、目前环境污染问题:（1）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）（2）温室效应（CO2、CH4等）（3）酸雨（NO2、SO2等）（4）白色污染（塑料垃圾等）7、氧气【1】氧气的化学性质：特有的性质：，。【2】氧气与下列物质反应现象物质现象反应的化学方程式注意事项碳磷硫镁铁【3】氧气的制备:（1）工业制氧气：分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于变化）。（2）实验室制氧气原理：❶2H2O2MnO22H2O+O2↑❷2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑❸2KClO3MnO22KCl+3O2↑【4】气体制取与收集装置的选择①发生装置：固固型、固液型。②收集装置：根据物质的密度、溶解性。【5】制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）（1）步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄（2）注意点①试管口略倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的部：均匀受热5③铁夹夹在离管口约处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先再：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶部。（6）氧气的验满呵检验：①验满：用带火星的木条放在集气瓶。②检验：用带火星的木条伸入集气瓶。8、催化剂（触媒）：（1）概念：在化学反应中能，而本身的和在反应前后都没有发生变化的质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（2）规律：“变不变”。9、常见气体的用途：（1）氧气：①（如潜水、医疗急救）；②（如燃料燃烧、炼钢、气焊）（2）氮气：①惰性保护气（化性不活泼）；②重要原料（硝酸、化肥）；③液氮冷冻（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：①保护气；②电光源（通电发不同颜色的光）；④激光技术10、常见气体的检验方法（1）氧气：用的木条。（2）二氧化碳：通入。（3）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方。化学方程式为：。11、氧化反应：物质与（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。●第三单元知识点１、分子与原子①分子与原子的概念：分子是保持物质性质最小的微粒。原子是中的最小微粒。②分子与原子的性质：体积小、质量小；不断；有。③分子与原子的联系：分子是由构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。④分子与原子的区别：在化学变化中，可分，不可分。⑤化学反应的实质：在化学反应中分裂为，重新组合成新的。2、物质的组成、构成（1）物质（纯净物）由组成。（2）物质由、、构成。①金属、稀有气体、碳、硅等由构成。②H2、O2、N2、Cl2等由构成。③酸、碱、盐等由构成。63、物质的分类混合物（多种物质）物质：如金属、非金属、稀有气体等（由一种元素组成）。（一种物质）：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质等。化合物：：如H2OCuOCO2等。：如HClH2SO4HNO3等。：如NaOHCa(OH)2KOH等。：如NaClCuSO4Na2CO3等。4、原子的结构（不带电荷）（正电）（每个质子带1个单位正电荷）①原子（每个电子带1个单位负电荷）②原子核内质子数==；③（“是”或“不是”）所有的原子中都有中子（如氢原子中中子）；④质子数不一定等于中子数。⑤不同的原子质子数不同。⑥原子的质量主要集中在原子核上。5、相对原子质量①定义式：x原子的相对原子质量=②相对原子质量=数+数。6、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称【1】不同种元素质子数（核电荷数）。【2】决定元素种类的是：数。【3】空气中含量最多的元素是：；地壳中含量最多的元素是：，其次是；地壳中含量最多的金属元素是：，其次是；细胞中含量最多的元素是；由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是：。【4】元素与原子的关系：（1）区别：元素着眼于不表示，没有数量多少的含义；原子既表示X原子实际质量碳12原子实际质量×1/127又讲，有数量的含义。（2）使用领域：元素是用来描述物质的宏观组成，如：水是由和组成的，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。原子是用来描述物质的微观构成，如：一个水分子是由和构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。（3）联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。【5】元素的分类：元素分为：元素、元素、元素；非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属7、元素符号：【1】采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写【2】意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。如：H：①表示氢元素；②表示一个氢原子【3】在元素符号前加上数字后只能表示微观意义，没有宏观意义。如3H：只表示3个氢原子【4】金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。8、元素周期表【1】元素周期表是由俄国化学家发现的。【2】周期：每个横行称为（7个横行）；族：每一个纵行称为。【3】原子序数＝＝＝。【4】每一族的元素的化学性质相似。8、核外电子的排布【1】排布特点：（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；（2）电子在原子核外是排布的；（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布；（4）最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。【2】原子结构示意图（1）含义：①圆圈表示原子核②圆圈内数字表示核内质子数③弧线表示电子层④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数（2）熟记1～18号元素原子核外电子排布规律8（3）原子结构与元素性质的关系元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素一般4不稳定易最外层电子，达到稳定结构非金属元素一般4不稳定易电子，达到稳定结构稀有气体元素8（